Bài tập Hóa 10 Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn
Ôn tập Hóa 10 Chương 2 theo từng dạng
Dạng tài liệu:
Chuyên đề Hóa Học Lớp 10
Phân loại:
Tài liệu Cao cấp
Đây là tài liệu Cao cấp - Chỉ dành cho Thành viên VnDoc ProPlus.
- Tải tất cả tài liệu lớp 10 (Trừ Giáo án, bài giảng)
- Trắc nghiệm không giới hạn
Trang chủ: https://vndoc.com/ | Zalo: 0936.120.169
CHỦ ĐỀ 2
BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
HỌC
VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
I. CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử.
Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.
Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số electron hóa trị được xếp vào một cột.
Electron hóa trị là các electron có khả năng tham gia tạo thành liên kết hóa học
(chúng thường nằm ở lớp ngoài cùng hoặc ở cả phân lớp sát ngoài cùng nếu phân
lớp đó chưa bão hòa).
Cấu tạo bảng tuần hoàn
Ô nguyên tố
- Mỗi nguyên tố được xếp vào một ô gọi là ô nguyên tố.
- STT ô = Số hiệu nguyên tử (Z).
Chu kì
- Là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron,
được xếp thành một hàng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
- STT chu kì = số lớp electron.
- Bảng tuần hoàn có 7 chu kì: 3 chu kì nhỏ (1, 2, 3) và 4 chu kì lớn (4, 5,
6, 7).
Nhóm
nguyên tố
- Là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu hình electron
tương tự nhau, do đó tính chất hóa học gần giống nhau và xếp thành một
cột.
- STT nhóm A = số electron lớp ngoài cùng.
Phân loại nguyên tố
Theo cấu hình electron
Theo tính chất hóa học
- Nguyên tố s, p, d, f là những ng.tố mà
ng.tử có e cuối cùng được điền vào phân lớp
s, p, d, f.
+ Nhóm A: Gồm các nguyên tố s, p.
+ Nhóm B: Gồm các nguyên tố d, f.
+ Nhóm IA, IIA, IIIA: Kim loại (trừ H,
B).
+ Nhóm VA, VIA, VIIA: Phi kim.
+ Nhóm VIIIA: Khí hiếm.
+ Nhóm B: Đều là các kim loại chuyển
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT
Trang chủ: https://vndoc.com/ | Zalo: 0936.120.169
CHỦ ĐỀ 2
BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
HỌC
VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
tiếp.
Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử
Vị trí nguyên tố
- Số thứ tự của ô nguyên tố
- Số thứ tự của chu kì
- Số thứ tự của nhóm A
Cấu tạo nguyên tử
- Số proton, số electron
- Số lớp electron
- Số electron lớp ngoài
cùng
Số thứ tự nhóm các nguyên tố nhóm B: Các nguyên tố nhóm B thường có dạng:
(n-1)d
a
ns
b
.
a + b
3 → 7
8 → 10
11, 12
Nhóm
IIIB → VIIB
VIIIB
IB và IIB
II. XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT TRONG CHU KÌ VÀ NHÓM
1. Xu hướng biến đổi một số tính chất nguyên tử các nguyên tố trong 1 chu kì
và trong 1 nhóm A
- Trong một chu kì từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên
tử thì:
+ Bán kính nguyên tử giảm dần. + Độ âm điện tăng dần.
+ Tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần. + Số electron hóa trị của các
nguyên tố nhóm A (trừ chu kì 1) tăng từ 1 – 8.
- Trong một nhóm A từ trên xuống theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
nguyên tử thì:
+ Bán kính nguyên tử tăng dần.
+ Độ âm điện giảm dần.
+ Tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần.
2. Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong 1
chu kì
- Trong một chu kì từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên
tử thì:
Trang chủ: https://vndoc.com/ | Zalo: 0936.120.169
CHỦ ĐỀ 2
BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
HỌC
VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
+ Hóa trị cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong hợp chất với oxygen tăng từ I
– VII (trừ chu kì 1 và nguyên tố fluorine).
+ Tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, đồng thời tính acid của
chúng tăng dần
Giải thích
+ Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, lực hút giữa hạt
nhân và các electron lớp ngoài cùng tăng ⇒ Bán kính, kim loại giảm; độ âm
điện, Tính phi kim tăng.
+ Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, số lớp e tăng –
lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng giảm ⇒ Bán kính, Kim loại
tăng; độ âm điện, phi kim giảm.
♦ Một số phương trình hóa học của oxide và hydroxide
(1) Na
2
O + 2HCl → 2NaCl + H
2
O
(2) NaOH + HCl → NaCl + H
2
O
(3) Al
2
O
3
+ 6HCl → 2AlCl
3
+ 3H
2
O
(4) Al
2
O
3
+ 2NaOH + 3H
2
O → 2Na[Al(OH)
4
]
(5) Al(OH)
3
+ 3HCl → AlCl
3
+ 3H
2
O
(6) Al(OH)
3
+ NaOH → Na[Al(OH)
4
]
(7) SO
3
+ KOH → KHSO
4
(8) SO
3
+ 2KOH → K
2
SO
4
+ H
2
O
(9) H
2
SO
4
+ 2NaOH → Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
(10) H
2
SO
4
+ KOH → KHSO
4
+ H
2
O
III. Ý NGHĨA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
1. Định luật tuần hoàn
- Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của
các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần
của điện tích hạt nhân nguyên tử.
2. Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
- Khi biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn hoặc cấu hình electron
nguyên tử có thể dự đoán tính chất của đơn chất cũng như hợp chất của nó.
Bài tập Hóa 10 chương 2 có đáp án chi tiết
Bài tập Hóa 10 Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn giúp học sinh nắm vững mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử và vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Thông qua hệ thống bài tập có đáp án chi tiết, người học sẽ rèn luyện kỹ năng xác định chu kỳ, nhóm, cấu hình electron và vận dụng định luật tuần hoàn để nhận diện tính chất nguyên tố. Đây là phần kiến thức trọng tâm, thường xuyên xuất hiện trong đề kiểm tra và đề thi học kỳ lớp 10.
Nội dung tài liệu gồm 3 phần
A. TÓM TẮT NỘI DUNG KIẾN THỨC HÓA 10 CHƯƠNG 2
B. TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG 2
C. CÁC DẠNG BÀI TẬP
- Dạng 1. Cách xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn
- Dạng 2. Xác định nguyên tố hóa học dựa vào công thức oxide, công thức hợp chất khí hydrogen
- Dạng 3. Xác định nguyên tố dựa vào phương trình hóa học
