Cấu hình electron của Cl
Cách viết cấu hình electron của Cl
Viết cấu hình electron của Cl (nguyên tử chlorine) là một phần kiến thức cơ bản trong chương trình Hóa học lớp 10, thuộc chuyên đề cấu hình electron và bảng tuần hoàn. Với số hiệu nguyên tử Z = 17, Cl là một nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIIA, có nhiều ứng dụng trong đời sống và hóa học. Việc nắm vững cách viết cấu hình electron của Cl và ion Cl⁻ sẽ giúp học sinh hiểu rõ hơn về bản chất nguyên tử và cách các nguyên tố tạo liên kết hóa học.
I. Cấu hình electron nguyên tử chlorine (Z = 17)
Bước 1: Xác định số electron của Cl
Số hiệu nguyên tử Z = 17 ⇒ Cl có 17 electron.
Bước 2: Phân bố electron theo thứ tự mức năng lượng tăng dần
Thứ tự mức năng lượng cần nhớ:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → …
Bước 3: Viết cấu hình electron đầy đủ
👉 Cấu hình electron đầy đủ của Cl:
1s22s22p63s23p5.
(Tổng cộng đúng 17 electron)
Bước 4: Viết cấu hình electron rút gọn (theo khí hiếm)
👉 Cấu hình electron rút gọn của Cl:
Viết gọn: [Ne]3s23p5.
II. Cấu hình electron nguyên tử chlorine (Z = 17) theo ô orbital.
- Cấu hình electron nguyên tử chlorine (Z = 17) theo ô orbital là:
- Ở trạng thái cơ bản nguyên tử Cl có 1 electron độc thân, thuộc AO 3p.
III. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố
1. Vị trí Cl trong bảng tuần hoàn
Từ cấu hình electron của Cl là 1s22s22p63s23p5 ta xác định được:
+ Chlorine thuộc ô thứ 17 (do Z = 17);
+ Chu kì 3 (do có 3 lớp electron),
+ Nhóm VIIA (do có 7 electron hóa trị, nguyên tố p).
+ Là nguyên tố p (do có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p5).
2. Tính chất nguyên tố
+ Cl thuộc nhóm VIIA nên Cl là phi kim điển hình.
⇒ Cl có xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nó nhất là Ar.
Cl + e ⟶ Cl-
+ Công thức oxide cao nhất: Cl2O7 (là acidic oxide)
+ Công thức hydroxide tương ứng: HClO4 (là acid có tính oxi hóa mạnh)
+ Công thức hợp chất khí với hydrogen: HCl (là acid mạnh)
-----------------------
