Viết cấu hình electron của S
Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 16
Lưu huỳnh (S) là nguyên tố phi kim quen thuộc trong chương trình Hóa học phổ thông với số hiệu nguyên tử Z = 16. Việc viết cấu hình electron của S không chỉ giúp hiểu rõ cách sắp xếp electron trong nguyên tử mà còn giúp giải thích các tính chất hóa học đặc trưng của nguyên tố này. Trong bài viết dưới đây, chúng ta sẽ cùng tìm hiểu cách viết cấu hình electron đầy đủ, rút gọn và phân tích vai trò các electron lớp ngoài cùng của S.
1. Cấu hình electron nguyên tử sulfur (Z = 16)
- Sulfur có số hiệu nguyên tử là 16 ⇒ nguyên tử sulfur có 16 electron.
- Cấu hình electron nguyên tử sulfur là 1s22s22p63s23p4.
Viết gọn: [Ne]3s23p4.
2. Cấu hình electron nguyên tử sulfur (Z = 16) theo ô orbital.
- Cấu hình electron nguyên tử sulfur (Z = 16) theo ô orbital là:
- Ở trạng thái cơ bản nguyên tử S có 2 electron độc thân, thuộc AO 3p.
3. Mối liên hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố
3.1. Vị trí S trong bảng tuần hoàn
Từ cấu hình electron của S là 1s22s22p63s23p4 ta xác định được:
+ Sulfur thuộc ô thứ 16 (do Z = 16)
+ Chu kì 3 (do có 3 lớp electron)
+ Nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị).
+ Là nguyên tố p (do có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p4).
3.2. Tính chất nguyên tố
+ S có xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nó nhất là Ar ⇒ S có tính phi kim.
S + 2e ⟶ S2-
+ Công thức oxide cao nhất: SO3 (là acidic oxide)
+ Công thức hydroxide tương ứng: H2SO4 (là acid mạnh)
+ Công thức hợp chất khí với hydrogen H2S (H2S tan trong nước tạo dung dịch acid yếu)
4. Câu hỏi vận dụng liên quan
Câu 1. Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 16 là
A. 1s22s22p63s23p3.
B. 1s22s22p63s23p5.
C. 1s22s22p63s23p4.
D. 1s22s22p63s23p6.
Nguyên tử có Z = 16 nên nguyên tử có 16 electron.
⇒ Cấu hình electron là 1s22s22p63s23p4.
Câu 2. Nguyên tố Z = 16 thuộc loại khối nguyên tố nào?
A. s.
B. p.
C. d.
d. f.
Cậu 3. Nguyên tố sulfur có Z = 16. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố sulfur thuộc
A. ô 16, chu kì 3, nhóm VIA.
B. ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA.
C. ô 16, chu kì 3, nhóm VIIA.
D. ô 16, chu kì 2, nhóm VIA.
Câu 4. Nguyên tố lưu huỳnh (sulfur) nằm ở ô thứ 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Biết rằng các electron của nguyên tử lưu huỳnh được phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M). Số electron ở lớp L trong nguyên tử lưu huỳnh là
A. 6.
B. 8.
C. 10.
D. 4.
Lưu huỳnh (sulfur) có 16 electron được phân bố trên các lớp như sau:
+ Lớp thứ nhất (lớp K) có 2 electron.
+ Lớp thứ hai (lớp L) có 8 electron.
+ Lớp thứ ba (lớp M) có 6 electron.
Câu 4. Xét tính đúng sai của các nội dung sai:
Cho nguyên tử sulfur (lưu huỳnh) có Z = 16 và N = 16.
| Phát biểu | Đúng | Sai |
| a. Số khối của nguyên tử sulfur là 16. | ||
| b. Sulfur là một nguyên tố phi kim do có 6 electron thuộc lớp ngoài cùng. | ||
| c. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử sulfur có số orbital chứa eletron là 8. | ||
| d. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố sulfur nằm ở chu kì 3. |
a) Sai vì số khối của nguyên tử S là 32
b) Đúng
c) Sai, nguyên tử sulfur có 9 ô orbital.
d) Đúng
Câu 5. Sulfur (lưu huỳnh) là chất rắn, xốp, màu vàng nhạt ở điều kiện thường. Sulfur và hợp chất của nó được sử dụng trong acquy, bột giặt, thuốc diệt nấm; do dễ cháy nên sulfur còn được dùng để sản xuất các loại diêm, thuốc súng, pháo hoa, … Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố sulfur nằm ở chu kì 3, nhóm VIA.
a) Nguyên tử của nguyên tố sulfur có bao nhiêu electron thuộc lớp ngoài cùng?
b) Các electron lớp ngoài cùng thuộc những phân lớp nào?
c) Viết cấu hình electron nguyên tử của sulfur.
d) Sulfur là nguyên tố kim loại hay phi kim?
a) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố S nằm ở chu kì 3, nhóm VIA.
⇒ Nguyên tử của nguyên tố S có 6 electron thuộc lớp ngoài cùng (lớp thứ 3).
b) Sự phân bố electron lớp ngoài cùng là 3s2 3p4.
⇒ Các electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp 3s và 3p.
c) Cấu hình electron nguyên tử của S là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
d) Lớp ngoài cùng có 6 electron nên S là phi kim.
