Hóa học 10 bài 32: Hidro sunfua - Lưu huỳnh (IV) oxit - Lưu huỳnh (VI) oxit

Chuyên đề Hóa học lớp 10: Hidro sunfua - Lưu huỳnh (IV) oxit - Lưu huỳnh (VI) oxit được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

A/ Lý thuyết Hóa học 10 bài 32

1/ Hidro sunfua (H₂S)

a/ Tính axit yếu

Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối axit như NaHS chứa ion HS⁻.

b/ Tính khử mạnh

Là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2), tác dụng hầu hết các chất ôxihóa tạo sản phẩm ứng với số oxh cao hơn.

Trong hợp chất H₂S, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa thấp nhất là −2. Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy huộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S⁻²) có thể bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do (S⁰), hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa +4 (S⁺⁴), hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa +6 (S⁺⁶). Vì vậy, hiđro sunfua có tính khử mạnh.

Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

2H₂S + 3O₂ 2H₂O + 2 SO₂ (dư oxi)

2H₂S + O₂ 2H₂O + 2S

Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:

2H₂S + 3O₂ 2H₂O + 2SO₂

Tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng

H₂S+4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S +Cl₂ → 2 HCl + S (khí clo gặp khí H₂S)

Dung dịch H₂S có tính axit yếu 2 nấc: Khi tác dụng dung dịch kiềm có thể tạo muối axit hoặc muối trung hòa

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + NaOH → Na₂S + H₂O

*Tính chất của muối sunfua

- Muối sunfua của các kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be) như Na₂S, K₂S tan trong nước và tác dụng với các dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng sinh ra khí H₂S:

Na₂S+2HCl → 2NaCl+H₂S↑

- Muối sunfua của một số kim loại nặng như PbS, CuS... không tan trong nước, không tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng.

- Muối sunfua của những kim loại còn lại như ZnS, FeS,... không tan trong nước, nhưng tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng sinh ra khí H₂S:

ZnS+2H₂SO₄ → ZnSO₄+H₂S↑

- Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CdS màu vàng, CuS, FeS, Ag2S,...màu đen.

2/ Lưu huỳnh (IV) oxit

Công thức hóa học SO₂ ngoài ra có các tên gọi khác là lƣu huỳnh dioxit hay khí sunfurơ, hoặc anhidrit sunfurơ.

Với số oxi hoá trung gian: +4 (SO₂). Khi SO₂vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa và là 1 oxit axit.

SO₂ là chất khử ( S⁺⁴ -2e → S⁺⁶)

Khi gặp chất oxi hóa mạnh như O₂ , Cl₂ , Br₂ : khí SO₂ đóng vai trò là chất khử.

2 SO₂ +O₂ → 2SO₂

SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

5SO₂+ 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2 H₂SO₄

SO₂ là chất oxi hoá (S⁺⁴ + 4e → S^o). Khi tác dụng chất khử mạnh:

SO₂ + 2H₂S → 2H₂O + 3S

SO₂ + Mg → MgO + S

Ngoài ra SO₂ là một oxit axit:

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2 NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Nếu 1 < nNaOH : nSO₂ <2 sản phẩm tạo 2 muối: x mol

NaHSO₃ và y mol Na₂SO₃.

3/ Lưu huỳnh (VI) oxit

SO₃: lưu huỳnh trioxit, là 1 oxit axit

Tác dụng với H₂O tạo axit sunfuric: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

SO₃ tan vô hạn trong H₂SO₄ tạo oleum H₂SO₄.nSO₃

Tác dụng với bazo tạo muối

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

B/ Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 32

Câu 1: Phương pháp nào sau đây dùng để điều chế kí sunfuro trong phòng thí nghiệm?

A. Đốt lưu huỳnh trong không khí

B. Cho dung dịch K₂SO₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc

C. Cho tinh thể K₂SO₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc

D. Đốt cháy khí H₂S trong không khí

Câu 2: Phương trình nào sau đây thể hiện tính khử của SO2?

A. SO₂ + NaOH→NaHSO₃

B. SO₂+ Br₂+ 2H₂O → H₂SO₄

C. SO₂ + CaO → CaCO₃

D. SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

Câu 3: Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế SO2 trong công nghiệp?

Câu 4: Một mẫu khí thải (H₂S, NO₂, SO₂, CO₂) được sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

A. H₂S

B. NO₂

C. SO₂

D. CO₂

Câu 5: Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H₂S với khí CO₂?

A. Dung dịch HCl

B. Dung dịch Pb(NO₃)₂

C. Dung dịch K₂SO₄

D. Dung dịch NaCl

Câu 6: Khí N2 có lẫn tạp chất là H2S và SO2. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại bỏ H2S và SO2 ra khỏi hỗn hợp?

A. NaCl

B. Pb(NO₃)₂

C. Ba(OH)₂

D. H₂SO₄

Câu 7: Cho V lít khí SO₂ tác dụng với 1lit dung dịch NaOH 0,2M thì thu được 11,5g muối. Giá trị của V là

A. 2,24l

B. 1,87l

C. 4,48l

D. 1,12l

Câu 8: Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ

A. Có phản ứng oxi hóa- khử xảy ra

B. Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh

C. Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuahidric

D. Axit sunfuahidric mạnh hơn axit sunfuaric

Câu 9: Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃, hiện tượng quan sát được

A. Dung dịch trong suốt

B. Kết tủa trắng

C. Khí màu vàng thoát ra

D. Dung dịch mất màu vàng, có hiện tượng vẩn đục

Câu 10: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

Câu 11: Hòa tan 0,4g SO₃ vào a gam dung dịch H2SO4 10% thu được dung dịch H₂SO₄. Giá trị của a là

A. 19,6

B. 12,65

C. 13,6

D. Kết quả khác

Câu 12: Để oxi hóa cùng một số mol H2S theo các phản ứng dưới đây (chưa cân bằng) thì trường hợp nào khối lượng chất oxi hóa cần dùng là lớn nhất?

Câu 13: Khí H₂S là khí rất độc, để thu được khí H₂S thoát ra khi làm thí nghiệm người ta đã dùng:

A. Dung dịch NaCl

B. Nước cất

C. Dung dịch axit HCl

D. Dung dịch NaOH

Câu 14: Chất khí X tan trong nước tạo tành dung dịch làm màu quỳ tím chuyển sang đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là

A. NH₃

B. O₃

C. SO₂

D. H₂S

Câu 15: Dãy chất nào trong các dãy sau đây gồm các chất đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO₂?

A. H₂S, O₂, nước brom

B. O₂, nước brom, dung dịch KMnO₄

C. Dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄

D. Dung dịch BaCl₂, CaO, nước brom

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít H₂S (đktc) rồi cho sản phẩm khí sinh ra vào 80ml dung dịch NaOH 25% (d- 1,28g/ml). Số mol muối tạo thành là

A. Na₂SO₃ 0,24mol và NaHSO₃ 0,16 mol

B. Na₂SO₃ 0,4 mol

C. Na₂SO₃ 0,16 mol và NaHSO₃ 0,24 mol

D. NaHSO3 0,08 mol

Câu 17: Thổi SO₂ vào 500ml dung dịch Br₂ đến khi vừa mất màu hoàn toàn, thu được dung dịch X. Để trung hòa dung dịch X cần 250ml dung dịch NaOH 0,2M. Nồng độ dung dịch Br₂ là

A. 0,025M

B. 0,01M

C. 0,02M

D. 0,005M

Câu 18: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Ở nhiệt độ thường, H₂S là chất khí không màu, có mùi trứng thối, rất độc.

B. Ở nhiệt độ thường, SO₂ là chất khí không màu, mùi hắc, tan nhiều trong nước.

C. Ở nhiệt độ thường, SO₃ là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước.

D. Trong công nghiệp, SO₃ là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước.

Câu 19: Khí SO₂ (sinh ra từ việc đốt các nhiên liệu hóa thạch, quặng sunfua) là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường, do SO₂ trong không khí sinh ra

A. Mưa axit

B. Hiện tượng nhà kính

C. Lỗ thủng tầng ozon

D. Nước thải gây ung thư

Câu 20: Thể tích khí SO₂ (đktc) làm mất màu vừa hết 100ml dung dịch KMnO4 1M là

A. 0,896l

B. 5,6l

C. 2,24l

D. 11,2l

Câu 21: Để nhận biết SO₂ và SO₃ người ta dùng thuốc thử:

A. Nước Clo

B. Nước vôi trong

C. Dung dịch Brom

D. Tất cả đều không được

Câu 22: Hấp thụ 4,48 lít SO₂ (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 18,9

B. 25,2

C. 20,8

D. 23,0

Câu 23: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS₂ trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O₂ và 80% thể tích N₂) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một chất rắn duy nhất và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N₂, 14% SO₂, còn lại là O₂. Thành phần phần trăm khối lượng của FeS trong hỗn hợp X là

A. 42,31%

B. 59,46%

C. 19,64%

D. 26,83%

Đáp án

------------------------------------------

Trong phần chuyên đề trên đây chúng ta có thể hiểu biết thêm về Hidro sunfua - Lưu huỳnh (IV) oxit - Lưu huỳnh (VI) oxit gồm các khái niệm về tính chất vật lý, các phản ứng hóa học, ứng dụng vào thực tế và cách điều chế hidro sunfua...

Như vậy VnDoc đã giới thiệu các bạn tài liệu Lý thuyết Hóa học lớp 10 bài 32: Hidro sunfua - Lưu huỳnh (IV) oxit - Lưu huỳnh (VI) oxit. Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: Trắc nghiệm Sinh học 10, Giải bài tập Sinh học lớp 10, Giải Vở BT Sinh Học 10, Giải bài tập Sinh học 10 ngắn nhất, Tài liệu học tập lớp 10.