Hóa học 10 bài 24: Hợp chất chứa Oxi của Clo

Chuyên đề môn Hóa học lớp 10

Chuyên đề Hóa học lớp 10: Hợp chất chứa Oxi của Clo được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Lý thuyết: Hợp chất chứa Oxi của Clo

I. Sơ lược về các oxit và các axit có oxi của clo
II. Nước Gia-ven, clorua vôi, muối clorat

A/ Lý thuyết Hóa học 10 bài 24

I. Sơ lược về các oxit và các axit có oxi của clo

- Axit chứa oxi của clo gồm: axit hipoclorơ HClO, axit clorơ HClO₂, axit clorit HClO₃, axit peclorit HClO₄.

- Tính axit trong dung dịch tăng dần và tính oxi hóa giảm dần theo thứ tự: HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄.

Tính chất	HClO	HClO₂	HClO₃	HClO₄
Tính axit	Axit yếu	Axit trung bình	Axit mạnh	Axít rất mạnh
Tính bền	Kém bền	Kém bền	Kềm bền khi > 50%	Kém bền khi đun với P₂O₅
Phản ứng minh họa	NaClO + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + HClO 2HClO → 2HCl + O₂	3HClO₂ → 2HClO₃ + HCl	3HClO₃ → HClO₄ + Cl₂O + H₂O	HClO₄ → Cl₂O₇ + H₂O

- Ngoài ra có các muối chứa oxi của Clo gồm: Nước gia-ven, clorua vôi, muối clorat.

- Trong các hợp chất chứa ôxi của Clo, Clo có số oxi hóa dương, được điều chế gián tiếp.

Cl₂O Clo (I) oxit Cl₂O₇ Clo(VII) oxit

HClO Axit hipoclorơ NaClO Natri hipoclorit

HClO₂ Axit clorơ NaClO₂ Natri clorit

HClO₃ Axit cloric KClO₃ kali clorat

HClO₄ Axit pecloric KClO₄ kali peclorat

Tất cả hợp chất chứa oxi của clo điều là chất ôxi hóa mạnh.

II. Nước Gia-ven, clorua vôi, muối clorat

1. Nước Gia- ven:

Hỗn hợp gồm NaCl, NaClO và H₂O có tính ôxi hóa mạnh, có tính tẩy màu, được điều chế bằng cách dẫn khí Clo vào dung dịch NaOH (KOH)

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

NaClO + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + HClO (có tính tẩy màu)

(Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O)

2. Clorua vôi

- Công thức phân tử CaOCl₂.

- CT cấu tạo:

chuyên đề hóa 10

- Là chất ôxi hóa mạnh, được điều chế bằng cách dẫn clo vào dung dịch Ca(OH)₂ đặc: Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O

Nếu Ca(OH)₂ loãng: 2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ → CaCl₂ + Ca(OCl)₂ + 2H₂O

- Clorua vôi là chất bột màu trắng, có mùi xốc của khí clo.

- Clorua vôi cũng được dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy, để tẩy uế các hố rác, cống rãnh và một lượng lớn clorua vôi được dùng trong việc tinh chế dầu mỏ.

3. Muối clorat

- Công thức phân tử KClO₃ là chất ôxi hóa mạnh thường dùng điều chế O₂ trong phòng thí nghiệm

- KClO₃ được điều chế khi dẫn khí clo vào dung dịch kiềm đặc đã được đun nóng đến 100^oC.

- KClO₃ được dùng chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hóa, ngòi nổ và những hợp chất dễ cháy khác.

B/ Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 24

Câu 1: Nước Gia- ven và clorua vôi có tính tẩy màu giấy, vải, sát trùng, tẩy uế môi trường vì

A. Oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh.

B. Cl⁺ có tính oxi hóa mạnh.

C. Cl^- và oxi nguyên tử có tác dụng phá hủy mạnh.

D. Do các muối tự phân hủy.

Câu 2: Clorua vôi được sử dụng nhiều hơn nước Gia - ven vì

A. Clorua vôi rẻ tiền hơn.

B. Clorua vôi có hàm lượng hipoclorit cao hơn.

C. Clorua vôi để bảo quản và dễ chuyên chở hơn.

D. Tất cả đều đúng

Câu 3: Chọn câu đúng trong các câu sau

A. Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với một loại gốc axit

B. Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai loại gốc axit

C. Clorua vôi là muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một loại gốc axit

D. Clorua vôi không phải là muối

Câu 4: Nước Gia-ven là hỗn hợp các chất nào sau đây?

A. HCl, HClO, H₂O

B. NaCl, NaClO, H₂O

C. NaCl, NaClO₃, H₂O

D. NaCl, NaClO₄, H₂O

Câu 5: Tính chất sát trùng và tẩy màu của nước Gia-ven là do nguyên nhân nào sau đây?

A. Do chất NaOCl phân hủy ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh

B. Do chất NaOCl phân hủy ra Cl2 là chất oxi hóa mạnh

C. Do chất NaOCl, nguyên tử Cl có số oxi hóa là +1, thể hiện tính oxi hóa mạnh.

D. Do chất NaOCl trong nước Gia-ven có tính tẩy màu và sát trùng .

Câu 6: Clorua vôi là muối của kim loại canxi với 2 loại gốc axit là clorua Cl^- và hipoclorit ClO^-. Vậy clorua vôi gọi là muối gì?

A. Muối trung hòa

B. Muối kép.

C. Muối của 2 axit.

D. Muối hỗn tạp

Câu 7: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Nước Gia-ven là dung dịch hỗn hợp muối NaCl và NaClO.

B. Clorua vôi là chất bột màu trắng, xốp, có tính oxi hóa mạnh.

C. Nước Gia-ven dung để tẩy trắng vải, sợi và tẩy uế chuồng trại chăn nuôi, nhà vệ sinh.

D. Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với một loại gốc axit.

Câu 8: Trong công nghiệp, nước Gia-ven được điều chế bằng cách

A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

B. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn.

C. Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH.

D. Cho khí flo tác dụng với dung dịch NaOH.

Câu 9: Cho các phản ứng sau

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
NaClO + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + HClO
Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O

CaOCl₂ + CO₂ + H₂O → CaCO₃ + CaCl₂ + HClO

Trong các phản ứng trên, số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là

A. 2 B. 3 C. 4 D. 1

Câu 10: Trong một loại nước clo ở 25℃, người ta xác định được nồng độ của clo là 0,06M, còn nồng độ của HCl và HClO đều là 0,03M. Thể tích khí clo (đktc) cần dùng để điều chế 5 lít nước clo trên là

A. 6,72 lít.

B. 3,36 lít.

C. 10,08 lít.

D. 13,44 lít.

Câu 11: Dẫn 4,48 lít hỗn hợp khí gồm N₂ và Cl₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, còn lại 1,12 lít khí thoát ra. Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Thành phần phần trăm thể tích của Cl₂ trong hỗn hợp trên là

A. 88,38%

B. 75,00%

C. 25,00%

D. 11,62%

Đáp án: B

Câu 12: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí Cl₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,5M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Nông độ mol ban đầu của dung dịch NaOH là

A. 0,5M

B. 0,1M

C. 1,5M

D. 2,0M

Đáp án: C

n_Cl2 = 0,1; n_{NaOH (dư)} = 0,2 . 0,5 = 0,1 mol

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

⇒ n_{NaOH (bd)} = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol

⇒ C_{M NaOH} = 0,3 / 0,2 = 1,5 M

Câu 13: Trong một loại nước clo ở 25℃, người ta xác định được nồng độ của clo là 0,06M, còn nồng độ của HCl và HClO đều là 0,03M. Thể tích khí clo (đktc) cần dùng để điều chế 5 lít nước clo trên là

A. 6,72 lít.

B. 3,36 lít.

C. 10,08 lít.

D. 13,44 lít.

Đáp án: C

n_{Cl2 dư} = 0,06 . 5 = 0,3 mol, n_HCl = 0,03 . 5 = 0,15 mol

Cl₂ + H₂0 → HCl + HClO

⇒ n_{Cl2 (bd)} = 0,3 + 0,15 = 0,45 (mol) ⇒ V = 0,45.22,4 = 10,08 (lít)

Câu 14: Hỗn hợp X gồm KClO₃, Ca(ClO₃)₂, CaCl₂ và KCl có khối lượng 82,3 gam. Nhiệt phân hoàn toàn X thu được 13,44 lít O₂ (đktc), chất rắn Y gồm CaCl₂ và KCl. Toàn bộ Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K₂CO₃ 1M thu được dung dịch Z. Lượng KCl trong Z nhiều gấp 5 lần lượng KCl trong X. Thành phần phần trăm khối lượng KCl trong X là

A. 25,62%

B. 12,67%

C. 18,10%

D. 29,77%

Đáp án: C

n_O2= 0,6 mol; n_K2CO3= 0,3 mol ⇒ n_CaCl2= n_K2CO3 = 0,3 mol

Bảo toàn khối lượng: m_Y = 82,3 – 0,6.32 = 63,1 (gam).

⇒ m_{KCl (Y)} = 63,1 – 0,3.111 = 29,8 (gam) ⇒ n_{KCl (Y)}= 0,4 mol

⇒ n_{KCl (Z)} = n_KCl (Y) + 2n_K2CO3 = 0,4 + 2.0,3 = 1 (mol)

⇒ n_{KCl (X)} = 1/5.1 = 0,2 (mol)

⇒ %m_KCl = 0,2.74,5/82,3.100% = 18,10%

Câu 15: Các axit : Pecloric, cloric, clorơ, hipoclorơ có công thức lần lượt là:

A. HClO₄, HClO₃, HClO, HClO₂.

B. HClO₄, HClO₂, HClO₃, HClO.

C. HClO₃, HClO₄, HClO₂, HClO.

D. HClO₄, HClO₃, HClO₂, HClO.

Đáp án: D

Câu 16: Cho sơ đồ:

Cl₂ + KOH → A + B + H₂O

Cl₂ + KOH → A + C + H₂O

Công thức hoá học của A, B, C, lần lược là :

A. KCl, KClO, KClO₄.

B. KClO₃, KCl, KClO.

C. KCl, KClO, KClO₃.

D. KClO₃, KClO₄, KCl.

Đáp án: C

Câu 17: Dãy nào được xếp đúng thứ tự tính axit giảm dần?

A. HClO, HClO₃, HClO₂, HClO₄.

B. HClO₄, HClO₃, HClO₂, HClO.

C. HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄.

D. HClO₄, HClO₂, HClO₃, HClO.

Đáp án: C

Câu 18: Clorua vôi, nước Gia-ven (Javel) và nước clo thể hiện tính oxi hóa là do

A. chứa ion ClO^-, gốc của axit có tính oxi hóa mạnh.

B. chứa ion Cl^-, gốc của axit clohiđric điện li mạnh.

C. đều là sản phẩm của chất oxi hóa mạnh Cl₂ với kiềm.

D. trong phân tử đều chứa cation của kim loại mạnh.

Đáp án: A

Câu 19: Clorua vôi là muối của kim loại canxi với 2 loại gốc axit là clorua Cl^- và hipoclorit ClO^-. Vậy clorua vôi gọi là muối gì?

A. Muối trung hòa

B. Muối kép.

C. Muối của 2 axit.

D. Muối hỗn tạp

Đáp án: D

Câu 20: Ứng dụng nào sau đây không phải của KClO₃?

A. Sản xuất diêm.

B. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

C. Sản xuất pháo hoa.

D. Chế tạo thuốc nổ đen.

Đáp án: D

-------------------------------------------

Trong phần chuyên đề trên đây chúng ta có thể hiểu biết thêm về Hợp chất chứa Oxi của Clo gồm các phản ứng hóa học, cấu hình nguyên tử, điều chế các hợp chất chứa oxi của clo trong phòng thí nghiệm và thực tế...

Như vậy VnDoc đã giới thiệu các bạn tài liệu Lý thuyết Hóa học lớp 10 bài 24: Hợp chất chứa Oxi của Clo. Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: Trắc nghiệm Sinh học 10, Giải bài tập Sinh học lớp 10, Giải Vở BT Sinh Học 10, Giải bài tập Sinh học 10 ngắn nhất, Tài liệu học tập lớp 10.

Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm về giảng dạy và học tập các môn học lớp 10, VnDoc mời các thầy cô giáo, các bậc phụ huynh và các bạn học sinh truy cập nhóm riêng dành cho lớp 10 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 10. Rất mong nhận được sự ủng hộ của các thầy cô và các bạn.

Chia sẻ, đánh giá bài viết

3

7.180

Bài trước

Bài sau