Liên kết trong các phần tử đơn chất halogen là gì
Liên kết Halogen
Liên kết trong các phần tử đơn chất halogen là gì được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến nội dung Hóa 10 khái quát về nhóm halogen. Cũng như đưa ra các nội dung lý thuyết, câu hỏi liên quan đến nhóm Halogen. Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung dưới đây.
>> Mời các bạn tham khảo một số nội dung câu hỏi khái quát nhóm về nhóm Halogen
- Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hóa không có tính khử
- Theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì khả năng oxi hóa của các halogen đơn chất
- Các halogen có tính chất hóa học gần giống nhau vì có cùng
- Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là
- Sau khi làm thí nghiệm khí Clo dư được loại bỏ bằng cách sục khí Clo vào
Liên kết trong các phần tử đơn chất halogen là gì
A. liên kết cộng hóa trị có cực.
B. liên kết cộng hóa trị không cực.
C. liên kết cho nhận.
D. liên kết ion.
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Do hai nguyên tử halogen giống hệt nhau => Hiệu độ âm điện giữa chúng bằng 0.
=> Liên kết trong phân tử của các đơn chất halogen là liên kết cộng hóa trị không cực.
Đáp án B
Khái quát về nhóm halogen
Nguyên tử các nguyên tố halogen đều có 7e lớp ngoài cùng (ns2np5)
Ở trạng thái tự do, 2 nguyên tử halogen góp chung 1e với nhau tạo 1 liên kết cộng hóa trị không cực.
(X là kí hiệu chỉ các nguyên tố halogen)
⟶ Công thức cấu tạo: X−X
⟶ Công thức phân tử: X2
Liên kết trong phân tử X2 không bền lắm, dễ bị tách thành 2 nguyên tử X.
Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử X dễ thu thêm 1e.
Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất
Từ F đến I ta thấy:
Trạng thái tập hợp: khí ⟶ lỏng ⟶ rắn.
Flo có độ âm điện lớn nhất nên chỉ có số oxi hóa −1.
Các nguyên tố halogen khác, ngoài số oxi hóa −1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7.
Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất
Các đơn chất halogen giống nhau về tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành (Do lớp e ngoài cùng có cấu hình tương tự nhau ( ns2np5) .
Halogen là những phi kim điển hình. Tính oxi hóa giảm dần từ Flo đến Iot.
Câu hỏi vận dụng liên quan
Câu 1. Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là
A. ns2np3.
B. ns2np4.
C. ns2np5.
D. ns2np1.
Câu 2. Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen
A. Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim
B. Đều có tính oxi hóa mạnh
C. Đều là chất khí ở điều kiện thường
D. Khả năng tác dụng với nước giảm dần từ F2 đến I2
Clo và Flo là chất khí; brom là chất lỏng và iot là chất rắn
Câu 3. Các nguyên tử nhóm halogen đều có
A. 3e ở lớp ngoài cùng.
B. 7e ở lớp ngoài cùng.
C. 8e ở lớp ngoài cùng.
D. 5e ở lớp ngoài cùng.
Câu 4. Đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2):
A. ở điều kiện thường là chất khí
B. tác dụng mãnh liệt với nước
C. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
D. tính chất hóa học cơ bản là tính oxi hóa
----------------------------
VnDoc đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu Liên kết trong các phần tử đơn chất halogen là gì, từ đó giúp các em có thể vận dụng, trả lời các câu hỏi bài tập liên quan. Ngoài ra VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán 10, Chuyên đề Vật Lí 10, Chuyên đề Sinh học 10, Chuyên đề Hóa học 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.
Để tiện trao đổi, chia sẻ tài liệu giảng dạy và học tập các môn học lớp 10, VnDoc mời quý thầy cô cùng bậc phụ huynh và các bạn học sinh truy cập nhóm riêng dành cho lớp 10: Nhóm Tài liệu học tập lớp 10. Rất mong nhận được sự ủng hộ của các thầy cô và các bạn.
