Các halogen có tính chất hóa học gần giống nhau vì có cùng
Tính chất chung của nhóm halogen
Các halogen có tính chất hóa học gần giống nhau vì có cùng được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến đặc điểm chung của các đơn chất halogen. Cũng như đưa ra các nội dung lý thuyết câu hỏi liên quan đến tính chất chung của nhóm halogen. Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung dưới đây.
Các halogen có tính chất hóa học gần giống nhau vì có cùng
A. cấu hình e lớp ngoài cùng.
B. tính oxi hóa mạnh.
C. số e độc thân.
D. số lớp e.
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Các halogen có tính chất hóa học gần giống nhau vì có cùng cấu hình e lớp ngoài cùng.
Bởi vì lớp e ngoài cùng đã có 7e, vì thế halogen là những phi kim điển hình, nó dễ nhận thêm 1e để thể hiện tính oxi hóa mạnh.
Đáp án A
Khái quát về nhóm halogen
I. Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn
Nhóm halogen gồm những nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: fluorine (F); chlorine (Cl); bromine (Br); iodine (I); astatine (At) và tennessine (Ts).
- Trong đó astatine (At) và tennessine (Ts) là các nguyên tố phóng xạ.
II. Trạng thái tự nhiên của các halogen
Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. Hợp chất chủ yếu của halogen là muối halide.
+ Ion fluoride được tìm thấy trong các khoáng chất như fluorite (CaF2); fluorapatite (Ca5(PO4)3F) và cryolite (Na3AlF6).
+ Ion chloride có nhiều trong nước biển, trong quặng halite (NaCl, thường gọi là muối mỏ), sylvite (KCl).
+ Ion bromide có trong quặng bromargyrite (AgBr);
+ Ion iodide có trong iodargyrite (AgI);…
III. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen. Đặc điểm cấu tạo phân tử halogen.
- Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen đều có 7 electron.
- Để đạt cấu hình electron bền vững giống khí hiếm, hai nguyên tử halogen góp chung một cặp electron để hình thành phân tử.
+ Với X là kí hiệu các nguyên tố halogen.
+ Công thức cấu tạo của phân tử halogen: X – X.
→ Như vậy, đơn chất halogen tồn tại ở dạng phân tử X2, liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
IV. Tính chất vật lý của các halogen
- Các halogen ít tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ không phân cực như hexane (C6H14), carbon tetrachloride (CCl4), …
V. Tính chất hóa học của các halogen
Nhận xét chung: Halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np5, nên nguyên tử có xu hướng nhận thêm 1 electron hoặc dùng chung electron với nguyên tử khác để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm tương ứng.
Sơ đồ tổng quát:
X + 1e → X-
Câu hỏi vận dụng liên quan
Câu 1. Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen
A. Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim
B. Đều có tính oxi hóa mạnh
C. Đều là chất khí ở điều kiện thường
D. Khả năng tác dụng với nước giảm dần từ F2 đến I2
Câu 2. Đặc điểm chung của các đơn chất halogen
A. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
B. Tác dụng mạnh với nước
C. Có tính oxi hóa mạnh
D. Ở điều kiện thường là thể khí
Câu 3. Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là
A. ns2np3.
B. ns2np4.
C. ns2np5.
D. ns2np1.
Các nguyên tố nhóm halogen thuộc nhóm VIIA, nên có 7 electron ở lớp ngoài cùng do đó cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là ns2np5
Câu 4. Nhận xét nào sau đây về nhóm halogen là không đúng:
A. Tác dụng với hiđro tạo khí hiđro halogenua.
B. Tác dụng với kim loại tạo muối halogenua.
C. Có đơn chất ở dạng khí X2
D. Tồn tại chủ yếu ở dạng đơn chất.
------------------------------------------
