Giải Hóa 10 Bài 32: Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit

VnDoc xin giới thiệu tới bạn đọc tài liệu Giải Hóa 10 Bài 32: Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit, hy vọng bộ tài liệu sẽ là nguồn thông tin hữu ích để giúp các bạn học sinh nắm chắc nội dung bài học một cách dễ dàng hơn. Mời thầy cô cùng các bạn tham khảo.

A. Tóm tắt lý thuyết Hóa 10 bài 32

I. Tính chất của hiđro sunfua

1. Tính chất

1.1. Tính axit yếu

Hiđro Sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhiđric, là một axit yếu (yếu hơn H₂CO₃), khi tác dụng dung dịch kiềm có thể tạo thành hai loại muối: S2-, hay HS-.

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

H₂S + NaOH →NaHS + H₂O

1.2. Tính khử mạnh

Tác dụng với oxi.

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

Tác dụng với dung dịch brom.

H₂S + 4Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + 8HBr

(nâu đỏ) (không màu)

2. Điều chế

Trong phòng thí nghiệm điều chế từ dung dịch HCl tác dụng với FeS

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

II. Tính chất của lưu huỳnh đioxit (SO₂)

1. SO₂ là oxit axit

SO₂ tan trong nước tạo dd axit yếu:

SO₂ + H₂O ⥩ H₂SO₃

SO₂ + Bazơ → muối axit hoặc muối trung hòa, tùy vào tỉ lệ mol của chất tham gia.

NaOH + SO₂ → NaHSO₃ (Natri hidro sunfit)

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ (Natri sunfit) + H_­2O

2. SO₂ là chất khử và là chất oxi hóa

SO₂ là chất khử mạnh

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

(vàng nâu) (không màu)

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

(tím) (không màu)

SO₂ là chất oxi hóa

2SO₂ + H₂S → 3S + 2H₂O

SO2 + 2Mg → S + 2MgO

3. Điều chế

Trong phòng thí nghiệm:

H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

B. Giải bài tập hóa 10 trang 138,139 

Bài 1 trang 138 SGK Hóa 10

Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia những phản ứng sau:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄ (1)

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O (2)

Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong những phản ứng trên?

A. Phản ứng (1): SO₂ là chất khử, Br₂ là chất oxi hóa.

B. Phản ứng (2): SO₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

C. Phản ứng (2): SO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

D. Phản ứng (1): Br₂ là chất oxi hóa, phản ứng (2): H₂S là chất khử.

Đáp án hướng dẫn giải 

C đúng.

Bài 2 trang 138 SGK Hóa 10

Hãy ghép cặp chất và tính chất của chất sao cho phù hợp:

Đáp án hướng dẫn giải 

A với c).

B với d).

C với b).

D với a).

Bài 3 trang 138 SGK Hóa 10

Cho biết phản ứng hóa học H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl. Câu nào diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng?

A. H₂S là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử.

B. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.

C. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.

D. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

Đáp án hướng dẫn giải 

D đúng.

Cl₂⁰ + 2e → 2Cl- ⇒ Cl₂ là chất oxi hóa

S^2- → S⁺⁶ + 8e ⇒ S là chất khử

Bài 4 trang 138 SGK Hóa 10

Hãy cho biết những tính chất hóa học đặc trưng của:

a) Hiđro sunfua.

b) Lưu huỳnh đioxit.

Dẫn ra những phản ứng hóa học để minh họa.

Đáp án hướng dẫn giải 

a) Tính chất hóa học của hiđro sunfua.

Hidro sunfua tan trong nước thành dung dịch axit rất yếu.

Tính khử mạnh :

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

b) Tính chất hóa học của lưu huỳnh đioxit

Lưu huỳnh đioxit là oxit axit

* SO₂ tan trong nước thành dung dịch axit H₂SO₃ là axit yếu

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

*SO₂ tác dụng với dung dịch bazơ, tạo nên 2 muối:

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Lưu huỳnh đioxit là chất khử và là chất oxi hóa

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O.

Bài 5 trang 139 SGK Hóa 10

Dẫn khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ màu tím nhận thấy dung dịch bị mất màu, vì xảy ra phản ứng hóa học sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

a) Hãy cân bằng phương trình hóa học trên bằng phương pháp thăng bằng electron.

b) Hãy cho biết vai trò của SO₂ và KMnO₄ trong phản ứng trên.

Đáp án hướng dẫn giải 

Bài 6 trang 139 SGK Hóa 10

a) Bằng phản ứng hóa học nào có thể chuyển hóa lưu huỳnh thành lưu huỳnh đioxit và ngược lại và lưu huỳnh đioxit thành lưu huỳnh?

b) Khí lưu huỳnh đioxit là một trong những khí chủ yếu gây mưa axit. Mưa axit phá hủy những công trình được xây dựng bằng đá, thép. Tính chất nào của khí SO₂ đã hủy hoại những công trình này? Hãy dẫn ra phản ứng chứng minh?

Đáp án hướng dẫn giải 

a) S + O₂ → SO₂ (Dựa vào tính khử của S)

SO₂ + 2H₂S → 2S + 2H₂O (Dựa vào tính oxi hóa của SO₂)

b) Tính khử của SO₂

SO₂ do nhà máy thải vào khí quyển. Nhờ xúc tác là oxit kim loại có trong khói bụi của nhà máy, nó bị O₂ của không khí oxi hóa thành SO₃

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

SO₃ tác dụng với nước mưa thành mưa axit tạo ra H₂SO₄. Tính axit của H₂SO₄ đã phá hủy những công trình được xây bằng đá, thép.

Bài 7 trang 139 SGK Hóa 10

Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học để chứng minh rằng lưu huỳnh đioxit và lưu huỳnh trioxit là những oxit axit

Đáp án hướng dẫn giải

SO₂ và SO₃ là những oxit axit vì:

SO₂ và SO₃ tan trong nước tạo thành dung dịch axit H₂SO₃ và H₂SO₄

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

SO₂ và SO₃ tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo muối sunfit và sunfat.

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O.

SO₃ + NaOH → NaHSO₄

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + _H2O.

SO₂ + CaO → CaSO₃

SO₃ + MgO → MgSO₄

Bài 8 trang 139 SGK Hóa 10

Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO₃)₂ (dư), thu được 23,9g kết tủa màu đen.

a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.

b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu (đktc)?

c) Tính khối lượng của Fe và FeS có trong hỗn hợp ban đầu?

Đáp án hướng dẫn giải

n_{hh khí} = 2,464 / 22,4 = 0,11 mol; n_PbS = 23,9 /239 = 0,1 mol.

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

n_H2S = n_PbS = 0,1 mol.

Gọi n_Fe = x; n_FeS = y.

b) Hỗn hợp khí thu được là H₂ và H₂S

Theo phương trình phản ứng hóa học trên ta có:

Ta có x + y = 0,11.

Có n_FeS = n_H2S = 0,1.

x = 0,01 mol

V_H2 = 0,01 x 22,4 = 0,224l.

V_H2S = 0,1 x 22,4 = 2,24l.

c) m_Fe = 56 × 0,01 = 0,56g; m_FeS = 0,1 × 88 = 8,8g.

Bài 9 trang 139 SGK Hóa 10

Đốt cháy hoàn toàn 2,04g hợp chất A, thu được 1,08g H₂O và 1,344 lít SO₂ (đktc).

a) Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất A.

b) Dẫn toàn lượng hợp chất A nói trên đi qua dung dịch axit sunfuric đặc thấy có kết tủa màu vàng xuất hiện.

Hãy giải thích tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Tính khối lượng chất kết tủa thu được

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

a) Xác định công thức phân tử của hợp chất A

n_SO2 = 1,344 / 22,4 = 0,06 mol → m_S = 0,06 x 32 = 1,92g

n_H2O = 1,08 / 18 = 0,06 mol → m_H = 0,06 x 2 = 0,12g.

Như vậy hợp chất A chỉ có nguyên tố S và H.

Đặt công thức phân tử hợp chất là HxSy.

Ta có tỉ lệ: x : y = 0,06 : 0,12 = 1: 2.

Vậy công thức phân tử của A và là H₂S.

b) Phương trình hóa học của phản ứng:

3H2S + H₂O → 4S + 4H₂O.

n_H2S = 2,04 / 34 = 0,06 mol.

n_S = 4/3 n_H2S = 0,08 mol.

m_S = 0,08 × 32 = 2,56g.

Bài 10 trang 139 SGK Hóa 10

Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO₂ vào 250ml dung dịch NaOH 1M.

a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng có thể xảy ra.

b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

n_SO2 = 12,8 / 64 = 0,2 mol.

n_NaOH = 1 x250 / 1000 = 0,25 mol.

a) Phương trình hóa học của phản ứng

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Gọi n_Na2SO3 = x; n_NaHSO3 = y.

n_NaOH = 2y + x = 0,25.

n_SO2 = x + y = 0,2.

Giải ra ta có: x = 0,15, y = 0,05.

m_NaHSO3 = 0,15 x 104 = 15,6g.

m_Na2SO3 = 0,5 x 126 = 63g.

B. Trắc nghiệm Hóa 10 bài 32 

Câu 1: Một mẫu khí thải (H₂S, NO₂, SO₂, CO₂) được sục vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

A. H₂S

B. NO₂

C. SO₂

D. CO₂

Câu 2: Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H₂S với khí CO₂?

A. Dung dịch HCl

B. Dung dịch Pb(NO₃)₂

C. Dung dịch K₂SO₄

D. Dung dịch NaCl

Câu 3: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. 3O₂ + 2H₂S → 2H₂O + 2SO₂

B. FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl

C. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

D. SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Câu 4: Khí nào sau đây có khả năng làm mất màu nước brom?

A. N₂

B. CO₂

C. H₂

D. SO₂

Câu 5: Chất khí X tan trong nước tạo tành dung dịch làm màu quỳ tím chuyển sang đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là

A. NH₃

B. O₃

C. SO₂

D. H₂S

Ngoài bài tập sách giáo khoa Hóa 10, các bạn học sinh luyện tập thêm các dạng bài tập dưới dạng các hỏi trắc nghiệm tại: Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 32: Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit

---------------------------------------------

Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Giải Hóa 10 Bài 32: Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.