Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 2: Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hóa học. Đồng vị

Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 2: Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hóa học. Đồng vị được VnDoc.com đăng tải. Trắc nghiệm Hóa học lớp 10 này là câu hỏi trắc nghiệm Hóa học theo từng bài trong SGK, giúp các bạn tự ôn tập kiến thức môn Hóa hiệu quả. Mời các bạn cùng tham khảo

A. Câu hỏi trắc nghiệm Hóa 10 bài 2 Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hóa học. Đồng vị

Câu 1: Hai nguyên tử C và B có cùng

A. Số proton.

B. Số nơtron.

C. Tính chất vật lý.

D. Tính chất hóa học.

Câu 2: Có những phát biểu sau đây về các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học:

Các đồng vị có tính chất hóa học giống nhau.

Các đồng vị có tính chất vật lí khác nhau.

Các đồng vị có cùng số electron ở vỏ nguyên tử.

Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác nhau về số khối.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố A có 56 electron, trong hạt nhân có 81 nơtron. Kí hiệu của nguyên tử nguyên tố A là

A. 56¹³⁷A

B. 137⁵⁶A

C. 56⁸¹A

D. 81⁵⁶A

Câu 4: Các hạt X, Y, Z có thành phần cấu tạo như sau:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. X và Z là các hạt của cùng một nguyên tố hóa học.

B. Các hạt Y và Z có cùng số khối.

C. X là hạt trung hòa về điện, còn Y là hạt tích điện dương.

D. Hạt Z tích điện dương.

Câu 5: Cặp nào sau đây không có sự phù hợp giữa đồng vị phóng xạ và ứng dụng thực tiễn của nó?

Câu 6: Trong tự nhiên, một nguyên tử a \(_{86}^{222}Ra\) tự động phân rã ra một hạt nhân nguyên tử \(_2^4He\)và một hạt nhân nguyên tử X. X là

A. 86²²²Rn

B. 86¹³⁶Rn

C. 88²²²Ra

D. 88¹³⁴Ra

Câu 7: Khi dung hạt \(_{20}^{48}Ca\) bắn vào hạt nhân \(_{243}^{95}Am\) thì thu được một hạt nhân siêu nặng, đồng thời có 3 nơtron bị tách ra. Cấu tạo hạt nhân nguyên tố siêu nặng này gồm

A. 176n và 115p.

B. 173n và 115p.

C. 115n và 176p.

D. 115n và 173p.

Câu 8: Trong tự nhiên, oxi có 3 đồng vị là ¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O. Có bao nhiêu loại phân tử O²?

A. 3.

B. 6.

C. 9.

D. 12.

Câu 9: Trong tự nhiên hidro chủ yếu tồn tại 2 đồng vị \(_1^1H\)và \(_1^2H\) (còn gọi là đơteri, kí hiệu là D). Nước tự nhiên tồn tại dạng nước bán nặng (HOD) và nước thường (H₂O). Để tách được 1 gam nước bán nặng cần lấy bao nhiêu gam nước tự nhiên? Cho biết nguyên tử khối của oxi là 16, nguyên tử khối của hidro là 1,008.

A. 17,86 gam.

B. 55,55 gam.

C. 125,05 gam.

D. 118,55 gam.

Câu 10: Trong tự nhiên, X có hai đồng vị \(_{17}^{35}X\)và \(_{17}^{37}X\), chiếm lần lượt 75,77% và 24,23% số nguyên tử X. Y có hai đồng vị là \(_{1}^{1}Y\)và \(_1^2Y\), chiếm lần lượt 99,2% và 0,8% số nguyên tử Y.

a) Trong tự nhiên có bao nhiêu loại phân tử XY?

A. 2

B. 4

C. 5

D. 6

b) Phân tử khối trung bình của XY là

A. 36,0.

B. 36,5.

C. 37,5.

D. 37,0.

Câu 11. Nguyên tử Al có điện tích hạt nhân là 13⁺. Trong nguyên tử Al số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Hãy cho biết số khối của nhôm.

A. 27

B. 14

C. 13

D. 23

Câu 12. Nguyên tố Bạc có 2 đồng vị trong tự nhiên là ¹⁰⁷Ag chiếm 51,839% số nguyên tử. Tính số khối của đồng vị còn lại biết trong AgCl bạc chiếm 75,254% về khố lượng. Cho Cl = 35,5

A. 109

B. 108

C. 107

D. 106

Đáp án trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 2: Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hóa học. Đồng vị

Câu 5:

²⁴Na có tính phóng xạ mới được dùng để phát hiện vết nứt trong đường ống.

Câu 8:

Các loại phân tử oxi là:

¹⁶O- ¹⁶O, ¹⁶O- ¹⁷O, ¹⁶O- ¹⁸O, ¹⁷O- ¹⁷O, ¹⁷O- ¹⁸O, ¹⁸O- ¹⁸O

Câu 9:

Gọi x là hàm lượng % về số nguyên tử \({}_1^1H\), vậy hàm lượng % về số nguyên tử của là (100 – x).

Ta có: \(1,008 = \frac{{1.x + 2.(100 - x)}}{{100}}\)

Tính ra x = 99,2%

Vậy cứ 1000 phân tử nước tự nhiên thì có 992 phân tử nước thường và 8 phân tử nước bán nặng.

Ta có M_DOH = 19.

Vậy 1 gam nước bán nặng có 1/19 = 5,26.10^-2 (mol).

Để tách được 5,26.10^-2 mol nước bán nặng cần số mol nước tự nhiên là:

5,26. 10^-2. 1000/8 = 6,58 (mol)

M_{nước tự nhiên} = 1,008.2 + 16 = 18,016.

Khối lượng nước cần dùng là: 6,58.18,016 = 118,55 (gam).

Câu 10:

a) Các loại phân tử XY là: ₃₅X – ₁Y, ₃₅X – ₂Y, ₃₇X – ₁Y, ₃₇X – ₂Y

b) Nguyên tử khối trung bình của X:

\(\frac{{75,77.35 + 24,23.37}}{{100}} = 35,485\)

Nguyên tử khối trung bình Y là:

\(\frac{{99,2.1 + 0,82}}{{100}} = 1,008\)

Phân tử khối trung bình của XY: 36,493 ≈ 36,5.

Câu 11. 

Ta có: Điện tích hạt nhân của Al là 13⁺, tức p = 13 (1)

Theo đề bài ta có: (p + e) - n = 12 (2)

Giải (1) và (2) ta được n= 14

Số khối A = p + n = 13 + 14 = 27

Vậy số khối của Al là 27.

Câu 12.

Gọi nguyên tử khối của bình của Ag là M.

→ %m_Ag = M/(M + 35,5) = 75,254%

→ M = 107,9575

Gọi số khối của đồng vị còn lại là x, đồng vị này chiếm 48,161%

→ 107.51,839% + x.48,161% = 107,9575 → x = 109

B. Giải bài tập hóa học 10 bài 2

Để giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học 10 cũng như hoàn thành tốt các dạng câu hỏi bài tập trong sách giáo khoa VnDoc đã biên soạn hướng dẫn các bạn giải bài tập tại: Giải bài tập trang 13, 14 SGK Hóa học lớp 10: Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hoá học, đồng vị

Mời các bạn tham khảo tài liệu liên quan

• Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 3: Luyện tập: Thành phần nguyên tử
• Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử
• Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 5: Cấu hình electron nguyên tử

.....................................

Trên đây VnDoc đã giới thiệu Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 2: Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hóa học. Đồng vị tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.