Luyện tập Tách kim loại và tái chế kim loại CD

Phương pháp thủy luyện thường được dùng để tách những kim loại hoạt động hóa học yếu như Cu, Ag, Au,... ra khỏi dung dịch muối của chúng bằng các kim loại có tính khử mạnh hơn như Fe, Zn,...

K là kim loại hoạt động hóa học mạnh nên các phương pháp tách thích hợp là: điện phân KCl nóng chảy và điện phân nóng chảy KOH.

Ion kim loại bị khử: Mⁿ⁺ + ne → M.

Phương pháp thủy luyện thường được dùng để tách những kim loại hoạt động hóa học yếu như Cu, Ag, Au,... ra khỏi dung dịch muối của chúng bằng các kim loại có tính khử mạnh hơn như Fe, Zn,...

2AgNO₃ + Zn → 2Ag + Zn(NO₃)₂

Khoáng vật hematide có thành phần chính là Fe₂O₃.

CO khử được các oxide kim loại của kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa thành kim loại và khí CO₂.

⇒ CO chỉ khử được CuO thành Cu; Al₂O₃ và MgO không bị khử.

Thành phần chính của khoáng vật calcite là CaCO₃.

→ Nước tự nhiên ở khu vực có khoáng vật calcite thường chứa cation kim loại Ca²⁺.

n_CO + n_H2 = 1 mol

Bảo toàn O:

n_{O (trong oxide)} = n_{CO + H2} = 1 mol

Bảo toàn khối lượng:

m_oxide = m_Fe + m_O ⇒ m_Fe = 58 – 16 = 42 gam

Mg là kim loại hoạt động hóa học manh nên sơ đồ thích hợp để tách Mg từ MgO là:

MgO MgCl₂ Mg.

Phương pháp nhiệt luyện dùng để tách các kim loại hoạt động hóa học trung bình và yếu.

→ Dãy kim loại thỏa mãn là: Fe, Ni, Zn.

n_Cu²⁺ = n_CuSO4 = 0,2 (mol)

Quá trình điện phân:

⇒ m_{dd giảm} = m_Cu + m_O2 = 0,2.64 + 0,1.32 = 16 (gam)

Quá trình thu kim loại từ các phế liệu kim loại được gọi là tái chế kim loại.

Gọi muối cần tìm là MCl_n.

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_Cl2 = m_MCln – m_M = 1,9 – 0,48 = 1,42 gam

        2MCl_n 2M + nCl₂

mol:         ←         0,02

Theo bài ra ta có: = ⇔ M = 12n

⇒ n = 2; M = 24

Vậy M là Mg.

Các thí nghiệm thu được kim loại sau khi phản ứng kết thúc là: (a), (b), (e).

MgCl₂ Mg + Cl₂

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

H₂ + CuO H₂O + Cu

Na là kim loại hoạt động hóa học mạnh → để tách kim loại Na, người ta thường điện phân NaCl nóng chảy.

n_Al = 0,25 (mol)

Khối lượng chất tan trong dung dịch giảm bằng khối lượng thanh kim loại tăng.

        2Al + 3M²⁺ → 2Al³⁺ + 3M

mol: 0,25                           0,375

⇒ Δm_{KL tăng} = 0,375.M – 6,75 = 17,25 

⇒ M = 64 (Cu)

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe và O. 

TN₁:

CO + O → CO₂ ; H₂ + O → H₂O

Theo phương trình hóa học: n_O(X) = n_{hh khí} = = 0,24 (mol).

TN₂: 

- Gọi số mol Fe trong X là x (mol)

Bảo toàn nguyên tố Fe ⇒ n_Fe(NO3)3 = n_Fe(X) = x (mol).

- Xét quá trình cho – nhận electron:

Fe → Fe³⁺ + 3e

O + 2e → O^2- ; N⁵⁺ + 3e → N²⁺

Bảo toàn electron: 3n_Fe(X) = 2n_O(X) + 3n_NO ⇒ n_NO= = x – 0,16 (mol)

Bảo toàn nguyên tố N ⇒ n_HNO3p/ứ = 3n_Fe(NO3)3 + n_NO

⇒ 0,72 = 3x + x – 0,16 ⇒ x = 0,22 (mol).

Vậy: m = m_Fe(X) + m_O(X) = 0,22.56 + 0,24.16 = 16,16 (g).

Điện phân dung dịch CuCl₂:

Tại cathode (–): Cu²⁺ + 2e → Cu

Tại anode (–): 2Cl^– → Cl₂ + 2e