Phát biểu định nghĩa axit, axit một nấc và nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit

Theo thuyết A-rê-ni-ut thì:

1. Axit

- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺.

Ví dụ: HCl → H⁺ + Cl^–

+ Những axit mà tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion H⁺ gọi là các axit nhiều nấc.

Ví dụ : H₂SO₄, H₃PO₄…

+ Những axit mà tan trong nước phân li 1 nấc ra ion H⁺ gọi là các axit một nấc.

2. Bazo

– Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^–.

Ví dụ : NaOH → Na⁺ + OH^–

+ Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.

Zn(OH)₂ ⇔ Zn²⁺ +2OH^–

Zn(OH)₂ ⇔ ZnO₂^2- + 2H⁺

3. Muối

- Muối là hợp chất, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH₄⁺) và anion gốc axit.

Ví dụ : Na₂CO₃ → 2Na+ + CO₃^2-

+ Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H⁺.

+ Muối axit là muối mà anion gốc axit có khá năng phân li ra ion H⁺.

- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺

HCl → H⁺ + Cl^-

- Những axit mà tan trong nước phân li một nấc ion H⁺ gọi là các axit một nấc.

HCl → H⁺ + Cl^-

- Những axit mà tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion H⁺ gọi là các axit nhiều nấc.

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-

Ví dụ: NaOH → Na⁺ + OH^-

- Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.

Zn(OH)₂ ⇔ Zn₂⁺ +20H^- Zn(OH)₂ ⇔ ZnO^2-₂ + 2H⁺

Những bazơ khi tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion OH- gọi là các bazơ nhiều nấc.

Ví dụ: Mg(OH)₂-> Mg²⁺ + 2OH^-

- Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H⁺.

Ví dụ: Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2-

Muối axit là muối mà anion gốc axit có khá năng phân li ra ion H⁺.

Ví dụ: NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃^-

HCO₃^- -> H⁺ + CO₃^2-

Bạn tham khảo lời giải trong bài https://vndoc.com/giai-bai-tap-trang-10-sgk-hoa-hoc-lop-11-axit-bazo-va-muoi-116584 nhé