Thực hành hóa 9 bài 23

Viết bản tường trình hóa học 9 bài 23

Thực hành hóa 9 bài 23 được VnDoc biên soạn là Hóa 9 bài 23 Thực hành tính chất hóa học của nhôm và sắt. Nội dung tài liệu sẽ hướng dẫn các bạn học sinh cách làm bài thực hành cũng như biết các viết bản tường trình hóa học 9 bài 23. Mời các bạn tham khảo.

Báo cáo thực hành hóa 9 bài 23

Họ và tên: ....................................................................................................................

Lớp         : .....................................................................................................................

I. Dụng cụ hóa chất

1. Dụng cụ 

Đèn cồn, muỗng lấy hóa chất, bìa cứng (hoặc công tư hút), kẹp gỗ (hoặc giá thí nghiệm), muỗng lấy hóa chất, bát sứ

2. Hóa chất.

Bột nhôm, bột sắt, bột lưu huỳnh, kim loại nhôm, kim loại sắt, dung dịch NaOH,...

II. Nội dung thí nghiệm và cách tiến hành bài 23 hóa 9

Thí nghiệm 1: Tác dụng của nhôm với oxi

Các tiến hành: 

• Lấy một ít bột nhôm vào tấm bìa cứng (hoặc công tơ hút).
• Rắc nhẹ bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn.

Quan sát hiện tượng, cho biết trang thái, màu sắc chất tạo thành.

Hiện tượng:

Có những hạt loé sáng do bột nhôm tác dụng với oxi, phản ứng toả nhiều nhiệt.

Chất tạo thành màu trắng sáng là nhôm oxit Al₂O₃.

Giải thích:

Vì xảy ra phản ứng nhôm tác dụng với oxi trong không khí.

Trong phản ứng hóa học nhôm đóng vai trò là chất khử.

Phương trình hóa học:

4Al + 2O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2Al₂O₃

Thí nghiệm 2: Tác dụng của sắt với lưu huỳnh.

Cách tiến hành: 

Lấy 2 thài nhỏ hỗn hợp bột sắt, lưu huỳnh theo tỉ lệ m_Fe : m_S = 7:4 (hoặc 1:3 về thể tích)

Đun nóng ống nghiệm chứa hốn hợp trên ngọn lửa đèn cồn đến khi có đốm sáng đỏ xuất hiện thì bỏ đèn cồn ra

Hiện tượng: Khi đun hỗn hợp trên ngọn lửa đèn cồn, sắt tác dụng mạnh với lưu huỳnh hỗn hợp cháy nóng đỏ, phản ứng toả nhiều nhiệt.

Chất tạo thành có màu đen (không bị nam châm hút).

Giải thích: Vì xảy ra phản ứng sắt tác dụng với lưu huỳnh.

Fe + S \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) FeS

Hỗn hợp sắt và lưu huỳnh trước phản ứng có màu xám.

Thí nghiệm 3: Nhận biết mỗi kim loại Al, Fe được đựng trong hai lọ không dán nhãn.

Cách tiến hành: 

Lấy một ít bột kim loại Al, Fe vào 2 ống nghiệm (1) và (2)

Nhỏ 1-2 ml dung dịch NaOH vào từng ống nghiệm (1) và (2)

Quan sát hiện tượng xảy ra trong từng ống nghiệm

Hiện tượng:

Khi cho dung dịch NaOH vào hai ống nghiệm. Một ống nghiệm có khí thoát ra và chất rắn tan ra. Một ống nghiệm không có hiện tượng gì.

Kết luận:

Ống nghiệm có khí thoát ra là ống nghiệm trước đó chứa bột Al. Ống nghiệm không có hiện tượng gì là ống nghiệm trước đó chứa bột Fe => ta nhận biết được lọ đựng kim loại Al và lọ đựng kim loại Fe.

Giải thích:

Vì nhôm có phản ứng với kiềm, còn sắt thì không phản ứng với kiềm.

Phương trình hóa học:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Mời các bạn tham khảo tài liệu liên quan

• Bản tường trình hóa học 9 bài 23
• Hóa 9 bài 23: Thực hành tính chất hóa học của nhôm và sắt
• Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học phần bài tập lớp 9
• Giải Hóa 9 bài 24: Ôn tập học kì 1

Trên đây VnDoc đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Thực hành hóa 9 bài 23. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.