Al + H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + H2
Al tác dụng H2SO4 loãng
Al + H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + H2 được VnDoc gửi tới bạn đọc phương trình phản ứng cho nhôm tác dụng với H2SO4 loãng. Sản phẩm sau phản ứng thấy có khí không màu H2 thoát ra. Nhôm tan dần. Mời các bạn tham khảo.
1. Phương trình phản ứng Al tác dụng H2SO4 loãng
2Al + 3H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2
2. Điều kiện phản ứng xảy ra Al tác dụng H2SO4 loãng
Nhiệt độ thường, H2SO4 loãng
3. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Cho Al tác dụng tác dụng với H2SO4 loãng sản phẩm thu được là?
A. Al2(SO4)3, H2
B. Al2(SO4)3, SO2, H2O
C. Al2(SO4)3, H2O
D. Al2(SO4)3, SO2, H2
Câu 2. Cho m gam Al tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 2,24 lít H2 (đktc). Giá trị của m là?
A. 2,7.
B. 1,8.
C. 4,05.
D. 5,4
Số mol nH2(đktc) = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol)
Phương trình hóa học:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
(mol) 0,1 ← 0,1
Theo PTHH: nAl = 2/3nH2 = 2/3.0,1 = 1/15 (mol) ⇒ mAl = 1/15.27 = 1,8 (g)
Câu 3. Các đồ vật chúng ta sử dụng hằng ngày bằng nhôm bền trong không khí và nước là do:
A. Có một lớp Al(OH)3 bên ngoài bảo vệ
B. Có một lớp Al2O3 bên ngoài bảo vệ
C. Nhôm không tan trong nước
D. Nhôm là kim loại bền, không bị oxi hóa
Câu 4. Cho 2,7 gam Al vào dung dịch NaOH loãng, dư, sau phản ứng thu được V lít khí H2 (ở đktc)
A. 4,48 lít
B. 6,72 lít
C. 8,96 lít
D. 3,36 lít
.........................
Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn phương trình hóa học Al + H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + H2, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa lớp 12. Mời các bạn cùng tham khảo thêm các môn Ngữ văn 12, Tiếng Anh 12, Thi thpt Quốc gia môn Toán, Thi THPT Quốc gia môn Vật Lý,....
Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài Liệu Học Tập VnDoc.com. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.
Chúc các bạn học tập tốt.
