Bài 6 trang 75 sgk hóa 11

Giải Hóa 11 bài 16: Hợp chất của Cacbon

Bài 6 trang 75 sgk hóa 11 được VnDoc biên soạn là bài tập nằm trong sác giáo khoa hóa 11 bài 16 Hợp chất của Cacbon, với lời giải chi tiết đầy đủ, dễ hiểu hy vọng các bạn học sinh có thể vận dụng giải bài tập.

Bài 6 trang 75 SGK Hóa 11

Nung 52,65 g CaCO₃ ở 100^oC và cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ hết vào 500,0 ml dung dịch NaOH 1,800M. Hỏi thu được những muối nào? Khối lượng là bao nhiêu? Biết rằng hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO₃ là 95%.

Hướng dẫn giải bài tập 

n_CaCO3 = 53,65/100 = 0,5265 (mol)

n_NaOH = 1,8.0,5 = 0,9(mol)

CaCO₃ → CaO + CO₂

Từ phương trình suy ra:

n_CO2 = n_CaCO3 = 0,5265 (mol)

Do hiệu suất phản ứng là 95% nên

⇒ n_{CO2 thực tế} = 95%.0,5265 = 0,5 (mol)

\(1 < \frac{n_{NaOH}}{n_{CO_{2}}} = \frac{0,9}{0,500175} = 1,8 < 2\)

⇒ Tạo ra hỗn hợp 2 muối

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (1)

x          2x                       x

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (2)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{\begin{matrix} x+y=0,5 \\ 2x+y =0,9 \end{matrix}\right. =>\left\{\begin{matrix} x=0,4 \\ y=0,1 \end{matrix}\right.\)

⇒ m_Na2CO3 = 0,4.106 = 42,4 gam

m_NaHCO3 = 0,1.84 = 8,4 gam

Mời các bạn tham khảo thêm giải bài tập Hóa 11 bài 16 tại: Giải bài tập trang 75 SGK Hóa học lớp 11: Hợp chất của Cacbon

...............................................

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Bài 6 trang 75 sgk hóa 11. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán 11, Chuyên đề Hóa học 11, Giải bài tập Hoá học 11. Tài liệu học tập lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.