VnDoc.com

Bộ đề thi học sinh giỏi lớp 9 môn Hóa cấp huyện, tỉnh

Đề thi chọn HSG lớp 9 môn Hóa học có đáp án

Tải về

1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

QUẢNG TRỊ

(Đề thi gồm có 02 trang)

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HÓA LỚP 9

Khóa ngày 19 tháng 3 năm 2019

Môn thi: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề

Câu 1. (4,0 điểm)

1. Viết 6 phương trình hóa học có bản chất khác nhau tạo thành khí oxi.

2. Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau:

FeCl

3

→ Fe

2

(SO

4

)

3

→ Fe(NO

3

)

3

→ Fe(NO

3

)

2

→ Fe(OH)

2

→ FeO → Al

2

O

3

3. Cho  mol Na tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch H

2

SO

4

1M. Kết thúc phản ứng, thu được

dung dịch hòa tan vừa hết 0,05 mol Al

2

O

3

. Viết các phương trình phản ứng và tính .

4. Cho  gam hỗn hợp gồm Cu và Fe

3

O

4

tác dụng với dung dịch HCl dư, phản ứng hoàn toàn, còn

lại 8,32 gam chất rắn không tan và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được 61,92 gam chất rắn

khan.Viết các phương trình phản ứng và tính giá trị của .

Câu 2. (5,0 điểm)

1. Cho Al vào dung dịch HNO

3

, thu được dung dịch A

1

, khí N

2

O. Cho dung dịch NaOH dư vào A

1

,

thu được dung dịch B

1

và khí C

1

. Cho dung dịch H

2

SO

4

đến dư vào B

1

. Viết các phương trình phản ứng

xảy ra.

2. Dung dịch A chứa hỗn hợp HCl 1,4M và H

2

SO

4

0,5M. Cho V lít dung dịch chứa hỗn hợp NaOH

2M và Ba(OH)

2

4M vào 500 ml dung dịch A, thu được kết tủa B và dung dịch C. Cho thanh nhôm vào

dung dịch C, phản ứng kết thúc, thu được 0,15 mol H

2

. Tính giá trị của V.

3. Nung 9,28 gam hỗn hợp gồm FeCO

3

và 







với khí O

2

dư trong bình kín. Kết thúc phản ứng,

thu được 0,05 mol Fe

2

O

3

duy nhất và 0,04 mol CO

2

. Viết các phương trình phản ứng và xác định -







.

4. Cho  mol SO

3

tan hết trong 100 gam dung dịch H

2

SO

4

91% thì tạo thành oleum có hàm lượng

SO

3

là 71%. Viết các phương trình phản ứng và tính giá trị của .

Câu 3. (5,0 điểm)

1. Xác định các chất A

1

, A

2

…A

8

và viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau:

Biết A

1

chứa 3 nguyên tố trong đó có lưu huỳnh và phân tử khối bằng 51. A

8

là chất không tan.

2. Trong một bình kín chứa hỗn hợp gồm CO, SO

2

, SO

3

, CO

2

ở thể hơi. Trình bày phương pháp

hóa học để nhận biết từng chất và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

3. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp R gồm Fe và MgCO

3

bằng dung dịch HCl, thu được hỗn hợp

khí A gồm H

2

và CO

2

. Nếu cũng m gam hỗn hợp trên tác dụng hết với dung dịch H

2

SO

4

đặc, nóng, dư;

thu được hỗn hợp khí B gồm SO

2

và CO

2

. Biết tỉ khối của B đối với A là 3,6875. Viết các phương trình

phản ứng và tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp R.

4. Cho  gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe

3

O

4

tác dụng với dung dịch H

2

SO

4

đặc nóng. Kết thúc phản

ứng, thu được 0,1 mol SO

2

(sản phẩm khử duy nhất) và còn 0,14 gam kim loại không tan. Hòa tan

hết lượng kim loại này trong dung dịch HCl (dư 10% so với lượng cần phản ứng), thu được dung dịch

Y. Biết dung dịch Y tác dụng vừa hết với dung dịch chứa tối đa 0,064 mol KMnO

4

đun nóng, đã axit

hóa bằng H

2

SO

4

dư. Viết các phương trình phản ứng và tính số mol Fe

3

O

4

trong  gam hỗn hợp X.

ĐỀ THI CHÍNH THỨC

2

Câu 4. (6,0 điểm)

1. Cho các chất: KCl, C

2

H

4

, CH

3

COOH, C

2

H

5

OH, CH

3

COOK. Hãy sắp xếp các chất này thành

một dãy chuyển hóa và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Đốt cháy hoàn toàn 0,06 mol hỗn hợp gồm metan, etilen, axetilen trong O

2

, dẫn toàn bộ sản phẩm

cháy vào dung dịch Ca(OH)

2

dư, thu được 11 gam kết tủa và khối lượng dung dịch trong bình giảm 4,54

gam. Viết các phương trình phản ứng và tính số mol mỗi khí trong hỗn hợp đầu.

3. Cho hai hợp chất hữu cơ X, Y (chứa C, H, O và chỉ chứa một loại nhóm chức đã học) phản ứng

được với nhau và đều có khối lượng mol bằng 46 gam. Xác định công thức cấu tạo của các chất X, Y.

Biết chất X, Y đều phản ứng với Na, dung dịch của Y làm quỳ tím hoá đỏ. Viết các phương trình phản

ứng xảy ra.

4. Đốt cháy vừa hết 0,4 mol hỗn hợp N gồm 1 ancol no X

1

và 1 axit đơn chức Y

1

, đều mạch hở cần

1,35 mol O

2

, thu được 1,2 mol CO

2

và 1,1 mol nước. Nếu đốt cháy một lượng xác định N cho dù số

mol X

1

, Y

1

thay đổi thì luôn thu được một lượng CO

2

xác định. Viết các phương trình phản ứng và xác

định các chất X

1

, Y

1

.

5. Đun nóng 0,1 mol este đơn chức Z, mạch hở với 30 ml dung dịch MOH 20% (D=1,2gam/ml, M

là kim loại kiềm). Sau khi kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch, thu được chất rắn A và 3,2 gam ancol

B. Đốt cháy hoàn toàn A, thu được 9,54 gam muối cacbonat, 8,26 gam hỗn hợp gồm CO

2

và hơi nước.

Biết rằng, khi nung nóng A với NaOH đặc có CaO, thu được hiđrocacbon T. Đốt cháy T, thu được số

mol H

2

O lớn hơn số mol CO

2

. Viết các phương trình phản ứng, xác định kim loại M và công thức cấu

tạo của chất Z.

Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64.

----------------- HẾT -----------------

Thí sinh được phép sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và bảng tính tan

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC CHỌN HSG VĂN HÓA LỚP 9

Khóa ngày 19 tháng 3 năm 2019

Môn thi: HÓA HỌC

Câu

Ý

Nội dung

Điểm

Câu 1

1

2KClO

3

o

2

MnO ,t

⎯⎯⎯⎯→

2KCl+3O

2

,2H

2

O

ñieän phaân

⎯⎯⎯⎯→

H

2

+O

2

,2KNO

3

o

t

⎯⎯→

2KNO

2

+ O

2

2O

3

o

t

⎯⎯→

3O

2

, 2H

2

O

2

MnO

⎯⎯⎯→

2H

2

O +O

2

, 2Al

2

O

3

ñieän phaân noùng chaûy, criolit

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→

4Al+3O

2

1,0

2

2FeCl

3

+ 3Ag

2

SO

4

→ Fe

2

(SO

4

)

3

+ 6AgCl

Fe

2

(SO

4

)

3

+ Ba(NO

3

)

2

→ BaSO

4

+ Fe(NO

3

)

3

2Fe(NO

3

)

3

+ Fe → 3Fe(NO

3

)

2

Fe(NO

3

)

2

+ 2NaOH → 2NaNO

3

+ Fe(OH)

2

Fe(OH)

2

o

t

⎯⎯→

H

2

O + FeO

3FeO + 2Al

o

t

⎯⎯→

3Fe + Al

2

O

3

1,0

3

2Na + H

2

SO

4

→ Na

2

SO

4

+ H

2

(1)

Có thể: 2Na + 2H

2

O → 2NaOH + H

2

(2)

Nếu axit dư: 3H

2

SO

4

+ Al

2

O

3

→ Al

2

(SO

4

)

3

+ 3H

2

O (3)

Nếu Na dư: 2NaOH + Al

2

O

3

→ 2NaAlO

2

+ H

2

O (4)

TH1: Axit dư, không có (2,4)  nNa=2(0,2-0,15)=0,1 mol

TH2: Na dư, không có (3)  nNa=2.0,2+0,1=0,5 mol

1,0

4

Do Cu dư  Dung dịch chỉ có HCl, FeCl

2

và CuCl

2

Fe

3

O

4

+ 8HCl → FeCl

2

+ 2FeCl

3

+ 4H

2

O

1,0

3

Câu

Ý

Nội dung

Điểm

Cu + 2FeCl

3

→ CuCl

2

+ 2FeCl

2

Gọi số mol Fe

3

O

4

(1) = a mol



127.3a + 135.a = 61,92



a = 0,12 mol

m = 8,32 + 232. 0,12 + 64. 0,12 = 43,84 gam

Câu 2

1

8Al + 30 HNO

3

→ 8Al(NO

3

)

3

+ 3N

2

O + 15H

2

O (1)

8Al + 30 HNO

3

→ 8Al(NO

3

)

3

+ 4NH

4

NO

3

+ 15H

2

O (2)

 dung dịch A

1

: Al(NO

3

)

3

, NH

4

NO

3

, HNO

3

dư

NaOH + HNO

3

→ NaNO

3

+ H

2

O (3)

NaOH + NH

4

NO

3

→ NaNO

3

+ NH

3

+ H

2

O (4)

 Khí C

1

: NH

3

4NaOH + Al(NO

3

)

3

→ NaAlO

2

+ 3NaNO

3

+ 2H

2

O (5)

 Dung dịch B

1

: NaNO

3

, NaAlO

2

, NaOH dư

2NaOH + H

2

SO

4

→ Na

2

SO

4

+ 2H

2

O (6)

2NaAlO

2

+ H

2

SO

4

+ 2H

2

O → Na

2

SO

4

+ 2Al(OH)

3

(7)

2NaAlO

2

+ 4H

2

SO

4

→ Na

2

SO

4

+ Al

2

(SO

4

)

3

+ 4H

2

O (8)

2,0

2

Quy H

2

SO

4

0,5M thành 2HX 0,5M  HX 1M

Từ HX 1M và HCl 1,4M  H

X

2,4M  nH

X

=2,4.0,5=1,2 mol

Ba(OH)

2

4M quy về 2MOH 4M  MOH 8M

Từ MOH 8M và NaOH 2M 

M

OH 10M  n

M

OH =10V mol

M

OH + H

X

→

M

X

+H

2

O

Bđ 10V 1,2

Trường hợp 1: H

X

dư

Al + 3H

X

→ Al

X

3

+ 3/2H

2

 1,2 – 10V = 0,3  V = 0,09 lít

Trường hợp 2: H

X

hết

M

OH + H

2

O + Al →

M

AlO

2

+ 3/2H

2

 10V - 1,2 = 0,1  V = 0,13 lít

1,0

3

4FeCO

3

+ O

2

o

t

⎯⎯→

2Fe

2

O

3

+ 4CO

2

(1)

2Fe

x

O

y

+

3 2 )

()

2

xy−

O

2

o

t

⎯⎯→

xFe

2

O

3

(2)

Theo (1): n(FeCO

3

)=nCO

2

= 0,04 mol, nFe

2

O

3

=1/2nFeCO

3

=0,02 mol

 nFe

2

O

3

(2) = 0,05 -0,02= 0,03 mol

34

0,06 x 3

0,04 116 (56x 16y) 9,28 Fe O

x y 4

  + + =  = 

1,0

4

SO

3

+ H

2

O → H

2

SO

4

(1)

H

2

SO

4

+ nSO

3

→ H

2

SO

4

.nSO

3

mH

2

SO

4

= 91 gam, mH

2

O = 100 – 91 = 9 gam



nH

2

O =9/18 = 0,5 mol

Gọi x là số mol SO

3

cần dùng

Theo (1) nSO

3

=nH

2

O = 0,5 mol

 số mol SO

3

còn lại để tạo oleum là (a – 0,5)

−

=

+

(a 0,5)80 71

(100 a.80) 100



a =

555

mol

116

=4,78 mol

1,0

Câu 3

1

Từ S = 32 M(còn lại)=51 – 32 = 19 (NH

5

)  A

1

là NH

4

HS; A

2

: Na

2

S;

A

3

: H

2

S; A

4

: SO

2

: A

5

: (NH

4

)

2

SO

3

; A

6

: (NH

4

)

2

SO

4

; A

7

: NH

4

Cl; A

8

: AgCl

1,5

Bộ đề thi học sinh giỏi lớp 9 môn Hóa cấp huyện, tỉnh có đáp án

VnDoc xin giới thiệu Bộ đề thi học sinh giỏi lớp 9 môn Hóa cấp huyện, tỉnh. Đây là đề thi tham khảo học sinh giỏi lớp 9 môn Hóa dành cho các bạn học sinh ôn tập, củng cố kiến thức, rèn luyện kĩ năng làm bài Hóa. Mời các bạn cùng tham khảo

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 9. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

VnDoc đã chia sẻ trên đây 18 Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 môn Hóa cấp huyện. Đề thi gồm 18 đề thi HSG cấp huyện môn Hóa học lớp 9 của các huyện trong những năm gần đây. Hy vọng đây sẽ là tài liệu tham khảo hữu ích cho các bạn ôn tập. Chúc các bạn ôn thi tốt

..............................................................

Ngoài Bộ đề thi học sinh giỏi lớp 9 môn Hóa cấp huyện, tỉnh, các bạn học sinh còn có thể tham khảo các đề thi học kì 1 lớp 9, đề thi học kì 2 lớp 9 các môn Toán, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với đề thi lớp 9 này giúp các bạn rèn luyện thêm kỹ năng giải đề và làm bài tốt hơn. Chúc các bạn ôn thi tốt