Công thức hóa học của Brom

Br₂

Brom (Br₂) là nguyên tố hoá học thứ 03 thuộc nhóm Halogen, có kí hiệu là Br, là một chất lỏng bốc khói màu nâu đỏ ở nhiệt độ phòng, bốc hơi dễ dàng để hình thành chất khí màu tương tự.

Tính chất vật lý
Brom là chất lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi, mùi khó chịu và độc.

Tính chất hóa học:

* Tác dụng với kim loại

Khi đun nóng, Brom oxi hoá được nhiều kim loại và tạo ra muối tương ứng

3Br₂ + 2Al → 2AlBr₃

* Tác dụng với Hidro

Ở nhiệt độ cao, Brom oxi hoá được Hidro và tạo thành bromua.

Br₂ + H₂ → 2HBr

Khí HBr tan trong nước tạo thành dd axit bromhidric, đây là axit mạnh, mạnh hơn axit clohiđric.

* Tác dụng với nước

Khi tan trong nước, 1 phần Brom phản ứng rất chậm với nước tạo thành axit HBr và axit HBrO, đây là phản ứng thuận nghịch.

Br₂ + H₂O ⇌ HBr + HBrO

* Tính khử của Br₂, HBr

+ Brom thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh (như nước clo, …)

Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ (Axit bromic) + 10HCl

+ Tính khử của HBr mạnh hơn HCl. HBr khử được H₂SO₄ đặc thành SO₂.

2HBr + H₂SO₄đ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

+ Dung dịch HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa

4HBr + O₂ → 2H₂O + 2Br₂