Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 11 trường THPT Nguyễn Trãi, Thanh Hóa năm học 2015 - 2016

Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 11

Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 11 trường THPT Nguyễn Trãi, Thanh Hóa năm học 2015 - 2016 là tài liệu tham khảo chất lượng được chúng tôi sưu tầm, giúp các bạn học sinh thuận tiện hơn trong quá trình ôn tập và củng cố lại kiến thức chuẩn bị cho kì thi học kì II sắp tới.

Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 11 trường THPT Đào Duy Từ, Thanh Hóa năm học 2014 - 2015

5 đề kiểm tra học kì 2 lớp 11 môn Hóa học

Câu 1. 4,0 điểm

Hoàn thành sơ đồ biến đổi sau (mỗi mũi tên là một phản ứng, ghi rõ điều kiện)

Câu 2. 2,0 điểm

Nhận biết các khí sau bằng phương pháp hóa học: C₂H₂, C₂H₄ và C₂H₆.

Câu 3. 2,0 điểm

Nêu tính chất hóa học của etilen và viết phương trình hóa học minh họa.

Câu 4. 2,0 điểm

Cho 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm etilen và axetilen tác dụng hết với dung dịch Br₂ thì cần tối đa 64 gam brom.

a. Viết các PTHH xảy ra.

b. Tính % số mol mỗi khí.

Cho nguyên tử khối: H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Mg = 24, Cl = 35,5, Br = 80

Lưu ý: Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học!

Đáp án đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 11

Câu 1. 4,0 điểm

1. CH₄ → C₂H₂ +3H₂
2. C₂H₂ + H₂ → C₂H₄
3. C₂H₄ + H₂ → C₂H₆
4. C₂H₆ + Cl₂ → C₂H₅Cl + HCl
5. 2C₂H₂ → C₄H₄
6. C₄H₄ + H₂ → C₄H₆
7. 3C₂H₂ → C₆H₆
8. C₆H₆ + Br₂ → C₆H₅Br

Nếu HS viết đúng mà thiếu đk thì được ½ số điểm!

Câu 2. 2,0 điểm

Lấy mỗi khí một ít để làm mẫu thử

Dùng dung dịch AgNO₃/NH₃ nhận biết được C₂H₂ có kết tủa vàng

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃→ Ag₂C₂ + NH₄NO₃

Dùng dung dịch Br₂ nhận biết được C₂H₄.

C₂H₄ + Br₂→ C₂H₄Br₂

Còn lại là C₂H₆.

Nếu HS làm cách khác và viết đầy đủ phản ứng thì cũng cho điểm tối đa.

Câu 3. 2,0 điểm

Tính chất hóa học của etilen: Phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phản ứng oxi hóa

C₂H₄ + H₂→ C₂H₆

CH₂=CH₂→ (-CH₂-CH₂-)_n

3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₂OH-CH₂OH + 2MnO₂ + 2KOH

Nêu tính chất hóa học đúng được 0,5 điểm

Mỗi tính chất viết PTHH minh họa đúng được 0,5 điểm

Câu 4. 2,0 điểm

a. PTHH

C₂H₄ + Br₂→ C₂H₄Br₂

C₂H₂ + 2Br₂→ C₂H₂Br₄

b. Đặt số mol mỗi khí lần lượt là x và y

Ta có: x + y = 6,72/22,4 = 0,3

Và: x + 2y = 64/160 = 0,4

Giải ra: x = 0,2, y = 0,1

% số mol C₂H₄ = 66,67%, % số mol C₂H₂ = 33,33%