Đề thi giữa kì 1 môn Hóa lớp 11 năm 2022

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn Hóa có đáp án

Đề thi giữa kì 1 môn hóa lớp 11 năm 2022 được VnDoc biên soạn là đề kiểm tra 1 tiết giữa học kì 1 hóa 11 có đáp án kèm theo giúp các bạn thuận tiện trong quá trình làm bài. Nội dung gồm 25 câu hỏi bám sát kiến thức đã được học. Hy vọng qua đề thi khảo sát này giúp củng cố, rèn luyện lại các thao tác làm bài tập. Mời các bạn tham khảo.

Đề kiểm tra giữa kì 1 hóa 11

Thời gian làm bài: 50 phút

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố

H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cr - 52, De = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137

Câu 1: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N2 từ bằng cách

A. Nhiệt phân NH₄Cl.

B. Nhiệt phân NH4NO₂ bão hòa.

C. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

D. Nhiệt phân NH₄NO₃.

Câu 2: Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất điện ly mạnh?

A. Hg(CN)₂, C₂H₅OH, CuSO₄, NaNO₃

B. Hg(CN)₂, NaHSO₄, KHSO₃, CH₃COOH

C. NaCl, Na₂SO₄, K₂CO₃, AgNO₃

D. HgCl₂, CH₃COONa, Na₂S, Mg(OH)₂

Câu 3: Trường hợp nào dưới đây thu được kết tủa sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn?

A. Cho dung dịch AlCl₃ dư vào dung dịch NaOH.

B. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl₃.

C. Cho CaCO₃ vào lượng dư dung dịch HCl.

D. Sục CO₂ tới dư vào dung dịch Ca(OH)₂.

Câu 4: Muối nào sau đây là muối axit?

A. Ca(NO₃)₂.

B. KHSO₄.

C. NH₄NO₃.

D. K₂SO₄.

Câu 5: Chất thường được dùng làm bột nở là:

A. NH₄Cl.

B. NH₄HCO₃.

C. (NH₄)₂SO₄.

D. Na₂CO₃.

Câu 6: Chất nào sau đây là bazơ

A. HClO₃.

B. Ba(OH)₂.

C. MgCl₂.

D. CH₃COOH.

Câu 7: Các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là:

A. Na⁺, NH₄+, SO₄^2-, Cl-.

B. Mg²⁺, Al³⁺, NO₃-, CO₃^2-.

C. Ag⁺, Mg²⁺, NO₃-, Br-.

D. Fe²⁺, Ag⁺, NO₃-, CH₃COO-.

Câu 8: Dãy gồm các axit 2 nấc là:

A. HCl, H₂SO₄, H₂S, CH₃COOH.

B. H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, HNO₃.

C. H₂SO₄, H₂SO₃, HF, HNO₃.

D. H₂S, H₂SO₄, H₂CO₃, H₂SO₃.

Câu 9: Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử?

A. N₂ + 3H₂ →

B. N₂ + 6Li →

C. N₂ + O₂ →

D. N₂ + 3Mg →

Câu 10: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. CH₃COOH.

B. NaCl.

C. CuSO₄.

D. NaOH.

Câu 11: Trong dung dịch axit nitric (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A. H⁺, NO₃-.

B. H+, NO₃-, H₂O.

C. H+, NO₃-, HNO₃.

D. H+, NO₃-, HNO₃, H₂O

Câu 12: Điều chế NH₃ từ đơn chất. Thể tích NH₃ tạo ra là 67,2 lit. Biết hiệu suất phản ứng là 25%. Thể tích N₂ (lit) cần là:

A. 13,44

B. 134,4

C. 403,2

D. Tất cả đều sai

Câu 13: Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] > [NO₃-].

C. [H⁺] < [NO₃-].

B. [H⁺] < 0,10M.

D. [H⁺] = 0,10M.

Câu 14: Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitơ bằng phương pháp dời nước vì

A. N₂ nhẹ hơn không khí.

B. N₂ rất ít tan trong nước.

C. N₂ không duy trì sự sống, sự cháy.

D. N₂ hoá lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp.

Câu 15: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu²⁺, 0,03 mol K⁺, x mol Cl– và y mol SO₄^2–. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là

A. 0,01 và 0,03.

B. 0,05 và 0,01.

C. 0,02 và 0,05.

D. 0,03 và 0,02.

Câu 16: Dung dịch Na₂CO₃ có thể tác dụng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. CaCl₂, CO₂, KOH.

B. Ca(OH)₂, Na₂SO₄, BaCl₂.

C. HNO₃, Ba(OH)₂, KNO₃.

D. BaCl₂, H₂SO₄, CO₂.

Câu 17: Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 8,10.

B. 2,70.

C. 5,40.

D. 4,05.

Câu 18: Vai trò của NH₃ trong phản ứng là

A. chất khử.

B. axit.

C. chất oxi hóa.

D. bazơ.

Câu 19: Cần thêm thể tích nước vào V lít dung dịch HCl có pH = 3 để thu được dd có pH = 4 là

A. 10V lit.

B. 1V lit.

C. 9V lit.

D. 3V lit.

Câu 20: Kim loại M phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO₃)₂, dung dịch HNO₃ đặc nguội. Kim loại M là

A. Ag.

B. Zn.

C. Fe.

D. Al

Câu 21: Trộn 2 dung dịch: Ba(HCO₃)₂; NaHSO₄ có cùng nồng độ mol/l với nhau theo tỉ lệ thể tích 1: 1 thu được kết tủa X và dung dịch Y. Hãy cho biết các ion có mặt trong dung dịch Y. (Bỏ qua sự thủy phân của các ion và sự điện ly của nước).

A. Na+, HCO₃-.

B. Na⁺ và SO₄^2-.

C. Na⁺, HCO₃- và SO₄^2-.

D. Ba²⁺, HCO₃- và Na⁺ .

Câu 22: Trộn 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08M và H₂SO₄ 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH aM thu được 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị a là

A. 0,14M.

B. 0.10M.

C. 0,12M.

D. 0,13M.

Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N₂O và N₂. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H₂ là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 38,34.

B. 34,08.

C. 106,38.

D. 97,98.

Câu 24: Cho các nhận định sau:

(1) Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion.

(2) Dưới tác dụng của nhiệt, muối amoni phân hủy thành amoniac và axit.

(3) Các dung dịch sau đều hóa xanh quỳ tím: CH₃COONa, NaOH, KHCO₃, NaHSO₄, K₂S.

(4) Axit nitric được dùng để sản xuất phân đạm, thuốc nổ (TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm.

(5) Trong phòng thí nghiệm khi điều chế khí nitơ, ta có thể thu khí N₂ bằng phương pháp đẩy nước

Số nhận định đúng là

A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 5.

Câu 25: Hòa tan hoàn toàn 3g hỗn hợp gồm Al và Cu vào dung dịch HNO₃ loãng, nóng thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NH₃ dư, kết tủa thu được mang nung đến khối lượng không đổi, cân được 2,04g. Khối lượng của Al và Cu trong hỗn hợp lần lượt là:

A. 2,7g và 0,3g

B. 0,3g và 2,7g

C. 1,08g và 1,92g

D. 0,54g và 2,46g

-------------Hết------------

Đáp án đề thi giữa học kì 1 môn hóa lớp 11

Hướng dẫn giải chi tiết đề thi

Câu 22. 

n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,25.0,08 + 2.0,25.0,01 = 0,025 (mol)

n_OH- = n_NaOH = 0,25a (mol)

pH = 12 > 7 => OH^- dư, H⁺ phản ứng hết

=> pOH = 14 - 12 = 2 => [OH^-] = 10^-2M

H⁺ + OH^- → H₂O

Bđ: 0,025 0,25a (mol)

Pư: 0,025 → 0,025 (mol)

Sau: 0 0,25a - 0,025 (mol)

Mặt khác, V _{dd sau pư} = 0,25 + 0,25 = 0,5 lít

=> [OH-] = (0,25a - 0,025)/0,5 = 10^-2 => a = 0,12 (M)

Câu 23.

n_Al = 0,46 (mol); n_{hh khí} = 0,06 (mol)

Vì M_Y = (44 + 28)/2 = 36 => n_N2O = n_N2 = 0,03 mol

Al → Al³⁺ + 3e

0,46 0,46 1,38

2NO₃- + 10e + 12H⁺ → N₂ + H₂O

0,06 0,3 0,03

2_NO3- + 8e + 10H⁺ → N₂O + 5H₂O

0,06 0,24 0,03

2NO₃- + 8e + 10H⁺ → NH₄NO₃ + 3H₂O

2x 8x x

Áp dụng định luật bảo toàn electron vào các quá trình trên ta có:

8x + 0,54 = 1,38 => x= 0,105 (mol) = n_NH4NO3

=> Khối lượng muối thu được là: 0,46.213 + 0,105.80 = 106,38 (gam)

.................................

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Đề thi giữa kì 1 môn hóa lớp 11 năm 2022. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán 11, Chuyên đề Hóa học 11, Giải bài tập Hoá học 11. Tài liệu học tập lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.