Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm học 2020-2021

Đề kiểm tra học kì 1 môn Hóa học lớp 9 có đáp án

6 6.816

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm học 2020 - 2021. Đề thi được ra theo hình thức 40% trắc nghiệm với 20 câu hỏi và 60% tự luận với 4 câu hỏi, thời gian để các bạn hoàn thiện bài thi là 60 phút. Phần đáp án đã được VnDoc.com cập nhật đầy đủ và chính xác.

Mời các bạn tham khảo.

Trường ......................
Lớp ...........................
Họ và tên .................

ĐỀ THI HỌC KÌ 1
MÔN: HÓA HỌC LỚP 9
Thời gian làm bài 60 phút

I. Phần trắc nghiệm: (4,0 điểm)

Câu 1: Các chất nào sau đây là bazơ:

A. NaOH; BaO; KOH; Ca(OH)₂

B. Ba(OH)₂; MgCl₂; Al(OH)₃

C. KOH, Cu(OH)₂; Ca(OH)₂

D. HCl; H₂SO₄, HNO₃

Câu 2: Các chất nào sau đây tan trong nước:

A. CuCl₂; H₂SO₄; AgNO₃

B. S; NaNO₃; KCl

C. BaSO₄; NaOH; K₂SO₃

D. HBr; H₂SiO₃; K₂CO₃

Câu 3: Để phân biệt dung dịch Na₂SO₄ và Na₂CO₃ ta dùng thuốc thử nào?

A. Dung dịch BaCl₂

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch BaCO₃

D. Khí CO₂

Câu 4: Cặp chất nào sau đây xảy ra phản ứng hoá học

A. CuCl₂ và Na₂SO₄

B. HCl và BaSO₄

C. BaCO₃ và Cu(OH)₂

D. Ca(OH)₂ và K₂CO₃

Câu 5: Axit H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các chất nào sau đây:

A. Ag; CuO, KOH, Na₂CO₃

B. Al, Fe₃O₄, Cu(OH)₂; K₂SO₄

C. Mg, BaCl₂, Al(OH)₃, CuO

D. Na; P₂O₅, Mg(OH)₂, CaSO₃

Câu 6: Để nhận biết các chất rắn: Na₂SO₄; Ba(OH)₂; NaOH cần ít nhất mấy hoá chất:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 7: Các chất nào sau đây gồm cả oxit, axit, bazơ, muối:

A. P₂O₅; KMnO₄; H₂SO₄; KCl

B. CuO; HNO₃; NaOH; CuS

C. CuSO₄; MnO₂; H₂S; H₃PO₄

D. CuCl₂; O₂; H₂SO₄; KOH

Câu 8: Các chất nào sau đây phản ứng được với nước ở điều kiện thường:

A. P₂O₅; HCl; CaO; CO₂

B. NaCl; KOH; Na₂O; FeO

C. BaO; K₂O; CuO; SO₂

D. CaO; Na₂O; P₂O₅; SO₃

Câu 9: Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong dung dịch:

A. NaNO₃ và H₂SO₄

B. Na₂CO₃ và HCl

C. H₂SO₄ và Na₂SO₃

D. BaCl₂ và Na₂SO₄

Câu 10: Các chất nào sau đây có thể tác dụng được với dung dịch axit HCl:

A. Fe₂O₃; Cu; Mg(OH)₂; AgNO₃

B. Fe(OH)₃; Na₂SO₄; K; MnO₂

C. CuO; CaCO₃; Ba; Al(OH)₃

D. P₂O₅; KOH; Fe; K₂CO₃

Câu 11: Chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ:

A. Dung dịch axit HCl

B. Axit H₂SiO₃

C. Dung dịch NaOH

D. Các đáp án A và B

Câu 12: Chất nào có thể dùng để nhận biết axit sunfuric và cả muối sunfat

A. NaCl

B. BaCl₂

C. BaCO₃

D. Cả B và C

Câu 13: Dãy chất nào sau sắp xếp theo thứ tự: oxit, axit, bazơ, muối:

A. Na₂O, HCl, Cu(OH)₂, BaO

B. P₂O₅; H₂SO₄, KOH, KMnO₄

C. HNO₃, CO₂, Mg(OH)₂, CuS

D. CaCl₂, H₂S, NaOH, CuSO₄

Câu 14: Cặp chất nào sau đây có thể phản ứng với nhau:

A) HCl và Na₂SO₄

B) NaOH và BaCl₂
C) AgCl và NaNO₃ D) H₂SO₄ và BaCO₃

Câu 15: Có những khí sau: CO₂, H₂, O₂, SO₂. Khí nào làm đục nước vôi trong:

A. CO₂, O₂

B. CO₂, H₂, SO₂

C. CO₂, SO₂

D. CO₂, O₂, H₂

Câu 16: Để hòa tan hoàn toàn 5,1 gam oxit một kim loại hóa trị III người ta phải dùng 43,8 g dung dịch HCl 25%. Đó là oxit của kim loại:

A. Fe

B. Al

C. Kim loại khác

D. Không xác định được

Câu 17: Cho 1,84 hỗn hợp 2 muối ACO₃ và BCO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 0,672 lit CO₂ (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 1,17g

B. 3,17g

C. 2,17g

D. 4,17g

Câu 18: Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,5M với 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ a M thì thu được 500 ml dung dịch trong đó nồng độ của axit HCl là 0,02M. Kết quả a có giá trị là (mol/lit):

A. 0,35

B. 1

C. 0,5

D. 1,2

Câu 19: Có 4 lọ không nhãn đựng một trong các dung dịch sau: MgCl₂, BaCl₂, HCl, H₂SO₄. Thuốc thử có thể nhận biết được cả 4 chất trên là:

A. H₂O

B. CO₂

C. Na₂SO₄

D. Quỳ tím

Câu 20: Cho 400g dung dịch BaCl₂ 5,2% vào dung dịch H₂SO₄ dư. Khối lượng chất kết tủa tạo thành sau phản ứng là:

A. 32,7g

B. 11,2g

C. 29,2g

D. 23,3g

II. Phần tự luận: (6,0 điểm)

Câu 1: Nêu hiện tượng xảy ra trong các trường hợp sau:

a) Cho đinh sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat.

b) Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

c) Cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch NaOH sau đó thêm dung dịch axit HCl dư.

Câu 2: Viết phương trình thực hiện chuyển đổi hoá học sau

Câu 3: Hòa tan 25,9g hỗn hợp hai muối khan gồm NaCl và Na₂SO₄ vào nước thì thu được 200g dung dịch A. Cho dung dịch A vào dung dịch Ba(OH)₂ 20% vừa đủ, thấy xuất hiện 23,3g kết tủa, lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch B.

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng mỗi muối khan trong hỗn hợp ban đầu.

c) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch B

Câu 4: Cho 8,3g hỗn hợp Al và Fe tác dụng hết với bình đựng dung dịch HCl. Sau phản ứng khối lượng bình dung dịch tăng lên 7,8g. Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu?

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 9

Phần trắc nghiệm: 4,0 điểm: Mỗi ý đúng cho 0,2 điểm

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	C	A	B	D	C	B	B	D	A	C

Câu	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Đáp án	A	B	B	D	C	B	C	A	D	D

Phần tự luận: 6,0 điểm

Câu 1: 1,5 điểm, mỗi câu đúng cho 0,5 điểm.

a) Đinh sắt bị hòa tan một phần, kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, dung dịch nhạt màu dần:

PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu ↓

b) Xuất hiện kết tủa trắng

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO_{4 ↓} + 2HCl

c) Dung dịch chuyển màu hồng sau đó trở lại không màu

PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Câu 2: 1,5 điểm, mỗi phương trình đúng cho 0,25 điểm.

(1) Cu + O₂ CuO

(2) CuO + HCl → CuCl₂ + H₂O

(3) CuCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + Cu(NO₃)₂

(4) Cu(NO₃)₂ + NaOH → Cu(OH)₂ ↓ + NaNO₃

(5) Cu(OH)₂ CuO + H₂O

(6) CuO + H₂ Cu + H₂O

Câu 3: 2,0 điểm

a) Phương trình phản ứng Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + NaOH	0,25 điểm
b) 1,5 điểm:nBaSO4 = 23,3/233 = 0,1 mol	0,25 điểm
Theo phương trình phản ứng n_Na2SO4 = n_BaSO4 = 0,1 mol	0,25 điểm
m_Na2SO4 = 0,1.142 = 14,2 gam	0,25 điểm
m_NaCl= 25,9 - 14,2 = 11,7 (g)	0,25 điểm
c) 2,0 điểm: m_{dd Ba(OH)2} = 85,5 gam	0,25 điểm
(ĐLBTKL) m_ddB = m_ddA + m_{dd Ba(OH)2} - m_BaSO4 m_{dd B}= 200 + 85,5 - 23,3 = 262,2 (g)	0,25 điểm
C% NaCl = 4,46%; C%NaOH = 3,05%	0,25 điểm

Câu 4: 1,0 điểm

Phương trình phản ứng: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑ Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑	0,25 điểm
m_H2 = 8,3 -7,8 = 0,5 gam n_H2 = 0,5/2 = 0,25 mol	0,25 điểm
Theo định luật bảo toàn khối lượng m_{hỗn hợp kim loại} + m_axit = m_muối + m_khí	0,25 điểm
m_muối = 8,3 + 0,5 . 36,5 - 0,5 = 26,05 (g)	0,25 điểm

..............................

Để có thể đạt kết quả tốt cho bài thi kiểm tra hóa học 9 kì 1 các bạn học sinh lưu ý ôn tập thật kĩ 3 chương đầu, nắm chắc tính chất của hơp chất vô cơ, các kim loại, phi kim được học. Củng cố rèn luyện kĩ năng giải bài tập một cách thành thạo thông qua các bài tập từ cơ bản đến nâng cao. Chúc các bạn có một kì thi thật tốt.

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan:

Trên đây VnDoc đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm học 2020- 2021. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.