Đề thi học sinh giỏi môn Hóa lớp 9 THCS tỉnh Bình Thuận năm 2015

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa lớp 9 THCS tỉnh Bình Định năm 2015 là đề thi học sinh giỏi cấp tỉnh lớp 9 môn Hóa, là tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hóa hay, giúp các bạn học sinh tự ôn tập kiến thức, làm quen với dạng đề thi học sinh giỏi cũng như rèn luyện tư duy và cách trình bày khoa học. Mời các bạn tham khảo.

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa lớp 9 THCS tỉnh Thanh Hóa năm 2015

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa lớp 9

Câu 1: (5 điểm)

1. Hãy viết hai sơ đồ chuyển đổi (theo hai phương pháp khác nhau) để điều chế kim loại Cu từ hỗn hợp CuO, Fe₂O₃ (chỉ được dùng thêm Fe, HCl). Viết phương trình hoá học minh hoạ.

2. Cho các kim loại: Fe, Al, Ag, Cu lần lượt tác dụng với dung dịch CuSO₄, AgNO₃, HCl, NaOH. Trường hợp nào có xảy ra phản ứng? Viết các phương trình hoá học của các phản ứng đó.

3. Chỉ được dùng một kim loại hãy nhận biết 4 dung dịch mất nhãn sau: NaNO₃, NaOH, AgNO₃, HCl

Câu 2: (2 điểm)

1. Có hỗn hợp gồm Al₂O₃, CuO. Dùng phương pháp hoá học để tách riêng từng chất ra khỉ hỗn hợp.

2. Cho dung dịch A chứa a mol NaOH, dung dịch B chứa b mol AlCl3. Hãy xác định mối quan hệ giữa a và b để sau khi pha trộn hai dung dịch trên ta luôn được kết tủa.

Câu 3: (4 điểm)

1. Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO₃ và Fe_xO_y tới phản ứng hoàn toàn thu được khí A và 22,4 gam Fe₂O₃ duy nhất. Chp khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,15M thu được 7,88 gam kết tủa.

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b. Tìm công thức phân tử của Fe_xO_y

2. Cho một mẩu đá vôi (CaCO₃) vào ống nghiệm có chứa 10,0ml dung dịch HCl 1,0M. Cứ sau 30 giây người ta đo thể tích khí CO₂ thoát ra (điều kiện tiêu chuẩn), được kết quả như sau

a. Kết quả ở thời điểm nào được nghi ngờ là sai lầm? Giải thích.

b. Giải thích tại sao phản ứng dừng lại ở thời điểm 180 giây?

c. Khoảng thời gian nào phản ứng xảy ra nhanh nhất? Có những biện pháp nào để phản ứng xảy ra nhanh hơn?

d. Ở thí nghiệm trên, nếu thay 10,0ml dung dịch HCl 1,0M bằng 10,0ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M thì thể tích khí CO₂ thoát ra trong các thời điểm có giống nhau không ? Giải thích.

Câu 4: (6 điểm)

1. Trước kia, ‘‘phẩm đỏ’’ dùng để nhuộm áo choàng cho các Hồng y giáo chủ được tách chiết từ một loài ốc biển. Đó là một hợp chất có thành phần nguyên tố như sau: C (45,70%), H (1,90%), O (7,60%), N (6,70%), Br (38,10%).

a. Xác định công thức đơn giản nhất của ‘‘phẩm đỏ’’.

b. Phương pháp phổ khối lượng cho biết trong phân tử ‘‘phẩm đỏ’’ có chứa hai nguyên tử brom. Hãy xác định công thức phân tử của nó.

2. Hỗn hợp X gồm C₂H₂, và H₂ có cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp X cho đi qua chất xúc tác Niken nung nóngđược hỗn hợp Y gồm: C₂H₄, C₂H₆, C₂H₂ và H₂ dư. Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch Br₂ dư thấy khối lương bình brôm tăng lên 24,2 gam và thoát ra 11,2 lít hỗn hợp khí Z (đktc) không bị hấp thụ. Tỉ khối của hỗn hợp Z so với H₂ là 9,4. Tính số mol từng khí trong hỗn hợp X và Y.

3. Trộn hai số mol bằng nhau của C₃H₈ và O₂ rồi cho vào một bình kín có thể tích V lít ở 25ºC đạt áp suất P₁ atm, sau đó bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp. Sau khi kết thúc phản ứng, hỗn hợp sản phẩm được đưa về điều kiện nhiệt độ ban đầu, áp suất trong bình lúc này đạt giá trị P₂ atm.

Tính tỉ lệ P₂/P₁. Giả sử chỉ xảy ra phản ứng C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O.

Câu 5: (3 điểm)

Cho 3,52 gam hỗn hợp Z gồm hai kim loại Mg, Fe ở dạng bột vào 200 gam dung dịch Cu(NO₃)₂ chưa rõ nồng độ. Sau phản ứng thu được 4,8 gam chất rắn T chứ tối đa hai kim loại và dung dịch V. Thêm NaOH dư vào dung dịch V rồi lọc kết tủa, đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 2 gam chất rắn (biết rằng các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn).

1. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính thành phầm % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp Z.

2. Xác định nồng độ phần trăm của các chất tan có trong dung dịch V.

Cho biết: H=1; C=12; N=14; O=16; S=32; Cl=35,5; Na=23; Mg=24; Al=27; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80

_________________________HẾT_________________________

Thí sinh không được sử dụng bất kì tài liệu nào

Giám thị không được giải thích gì thêm