Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm
Đóng
Điểm danh hàng ngày
  • Hôm nay +3
  • Ngày 2 +3
  • Ngày 3 +3
  • Ngày 4 +3
  • Ngày 5 +3
  • Ngày 6 +3
  • Ngày 7 +5
Bạn đã điểm danh Hôm nay và nhận 3 điểm!
Nhắn tin Zalo VNDOC để nhận tư vấn mua gói Thành viên hoặc tải tài liệu Hotline hỗ trợ: 0936 120 169

Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam nhiên liệu

Lớp: Lớp 10
Môn: Hóa Học
Bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống
Phân loại: Tài liệu Tính phí

Ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa học

Câu hỏi trong đề thi THPT Quốc gia 2025 kiểm tra kiến thức về nhiệt hóa học, yêu cầu thí sinh tính nhiệt tỏa ra trên 1 gam nhiên liệu và so sánh mức độ giàu năng lượng giữa ethanol và hỗn hợp khí đốt G (gồm propane và butane). Bài toán vận dụng công thức nhiệt tạo thành chuẩn để xác định hệ số so sánh k=\frac{Q_{G} }{Q_{E}}\(k=\frac{Q_{G} }{Q_{E}}\), qua đó đánh giá hiệu suất năng lượng của các nhiên liệu.

Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam nhiên liệu (kí hiệu là Q, tính theo kJ g-1) được sử dụng để đánh giá mức độ "giàu năng lượng" của nhiên liệu đó. Ở điều kiện chuẩn, giá trị Q của ethanol lỏng và một loại khí đốt G lần lượt là QE và QG. Cho biết: G chỉ chứa propane và butane với tỉ lệ mol tương ứng là 1:2; nhiệt tạo thành chuẩn (Δ_{f} H_{298}^{0}\(Δ_{f} H_{298}^{0}\)) của các chất được cho trong bảng sau:

Chất C2H5OH (l) C3H8(g) CH3CH2CH2CH3(g) CO2(g) H2O(l) O2(g)
Δ_{f} H_{298}^{0}\(Δ_{f} H_{298}^{0}\)(kJmol-1) -277,6 -105,0 -129,0 -393,5 -285,8 0

Đặt k=\frac{Q_{G} }{Q_{E}}\(k=\frac{Q_{G} }{Q_{E}}\), giá trị của k bằng bao nhiêu? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần trăm).

Hướng dẫn trả lời 

Phương trình đốt cháy

(1) C2H5OH (l) + 3O2 \overset{t^{o} }{\rightarrow}\(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) 2CO2 (g) + 3H2O(l)

Δ_{r} H_{298}^{0}(1) =2.(-393,5)+3.(-285,8)-(-277,6)=-1366,8kJ\(Δ_{r} H_{298}^{0}(1) =2.(-393,5)+3.(-285,8)-(-277,6)=-1366,8kJ\)

\Rightarrow Q_{E} =\frac{1}{46} .1366,8=\frac{3417}{115} kJ/g\(\Rightarrow Q_{E} =\frac{1}{46} .1366,8=\frac{3417}{115} kJ/g\)

(2) C3H8 (g) +5O2 \overset{t^{o} }{\rightarrow}\(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) 3CO2 (g) + 4H2O (l)

Δ_{r} H_{298}^{0}(2) =3.(-393,5)+4.(-285,8)-(-105)=-2218,7kJ\(Δ_{r} H_{298}^{0}(2) =3.(-393,5)+4.(-285,8)-(-105)=-2218,7kJ\)

(3) C4H10 (g) + 6,5O2 \overset{t^{o} }{\rightarrow}\(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) 4CO2 (g) + 5H2O (l)

Δ_{r} H_{298}^{0}(3) =4.(-393,5)+5.(-285,8)-(-129)=-2874kJ\(Δ_{r} H_{298}^{0}(3) =4.(-393,5)+5.(-285,8)-(-129)=-2874kJ\)

G\left\{\begin{matrix} C_{3} H_{8}:x\: mol \\ C_{4} H_{10}:2x\: mol  \end{matrix}\right. \Rightarrow m_{G} =44x+58.2x=1\Rightarrow x=6,25.10^{-3} mol\(G\left\{\begin{matrix} C_{3} H_{8}:x\: mol \\ C_{4} H_{10}:2x\: mol \end{matrix}\right. \Rightarrow m_{G} =44x+58.2x=1\Rightarrow x=6,25.10^{-3} mol\)

⇒ QG= 2218,7x+ 2874.2x = 7966,7.6,25.10-3 = 49,791875 kJ/g

⇒k=\frac{Q_{G} }{Q_{E} } =\frac{49,791875}{\frac{3417}{115} } =1,67576\approx 1,68\(⇒k=\frac{Q_{G} }{Q_{E} } =\frac{49,791875}{\frac{3417}{115} } =1,67576\approx 1,68\)

Chi tiết đáp án tham khảo THPT Quốc gia môn Hóa 2025: Đáp án đề thi tốt nghiệp THPT Quốc gia 2025 môn Hóa học

Đóng Chỉ thành viên VnDoc PRO/PROPLUS tải được nội dung này!
Đóng
79.000 / tháng
Đặc quyền các gói Thành viên
PRO
Phổ biến nhất
PRO+
Tải tài liệu Cao cấp 1 Lớp
30 lượt tải tài liệu
Xem nội dung bài viết
Trải nghiệm Không quảng cáo
Làm bài trắc nghiệm không giới hạn
Mua cả năm Tiết kiệm tới 48%

Có thể bạn quan tâm

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!
Số điện thoại này đã được xác thực!
Bạn có thể dùng Sđt này đăng nhập tại đây!
Lỗi gửi SMS, liên hệ Admin
Sắp xếp theo
🖼️

Thi THPT Quốc gia môn Hóa học

Xem thêm
🖼️

Gợi ý cho bạn

Xem thêm