Luyện tập Ôn tập chủ đề 6 CTST

Khí Cl₂ được dùng để khử trùng nước sinh hoạt

Tính hiếm không phải tính chất vật lí chung của kim loại

Để tách những kim loại hoạt động hóa học trung bình như Zn, Fe, … ra khỏi hợp chất oxide, người ta thường sử dụng phương pháp nhiệt luyện.

Thành phần của gang: chủ yếu là sắt, 2%-5% carbon và một số nguyên liệu khác

Thành phần của thép: chủ yếu là sắt, dưới 2% carbon và một lượng nhỏ nguyên tố khác

Dựa vào tính chất dẫn nhiệt kémt của phi kim nên được ứng dụng làm quai nồi, tay cầm

Để làm sạch dung dịch Cu(NO₃)₂ có lẫn AgNO₃ thì ta phải sử dụng kim loại Cu để đẩy Ag ra khỏi dung dịch và dung dịch chỉ chứa Cu(NO₃)₂

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Na, K, Ba, Ca là những kim loại phản ứng với nước ở nhiệt độ thường.

Các dụng cụ nấu ăn trong gia đình, thường được làm từ kim loại để đun nấu thức ăn. Dựa vào tính chất dẫn nhiệt tốt người ta sử dụng kim loại để làm dụng cụ đun nấu

Mg khi tác dụng với HCl và tác dụng với Cl₂ cho cùng một loại muối chlorine

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Mg + Cl₂ MgCl₂

Mặc dù hoạt động hóa học mạnh nhưng các kim loại Na, K, Ca, Ba không thể đẩy kim loại đứng sau nó ra khỏi dung dịch muối Vì chúng tác dụng với nước trước tạo ra base

Ví dụ: Cho Na tác dụng với dung dịch CuCl₂

Cho Na vào dung dịch CuCl₂ hiện tượng quan sát được là: Sủi bọt khí và xuất hiện kết tủa xanh.

2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂

2NaOH + CuCl₂  Cu(OH)₂ + 2NaCl

Phương trình phản ứng hóa học

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

0,025 0,025 0,05 (mol)

Ta có :

n_Fe = 16,8:56 = 0,3 (mol)

n_AgNO3= 0,5.0,1 = 0,05 (mol)

Xét tỉ lệ mol phương trình phản ứng, Fe dư, AgNO₃ phản ứng hết

Theo phương trình hóa học

n_{Fe phản ứng} = 0,025 mol m_{Fe phản ứng} = 0,025.56 = 1,4 gam

m_{Fe dư} = 16,8 – 1,4 = 15,4 gam

m = m_{Fe dư} + m_Ag tạo thành = 15,4 + 0,05.108 = 20,8 (gam)

Dung dịch A có Fe(NO₃)₂

Phương trình hóa học:

Fe(NO₃)₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + NaNO₃

0,025 → 0,025 mol

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

0,025 → 0,025 mol

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

0,025 → 0,0125 mol

Ta có :

n_Fe2O3 = n_Fe(NO3)2 = 0,025 = 0,0125 (mol)

⇒ m_Fe2O3 = 0,0125.160 = 2 (gam)

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Khối lượng chất rắn giảm sau phản ứng bằng: 25 - 24,96 = 0,04 (gam)

Từ phương trình ta có:

Cứ 1 mol Zn (65 gam) → thu được sau phản ứng giảm 65 - 64 = 1 gam

Vậy khối lượng rắn sau phản ứng giảm 0,04, ứng với = 0,04 mol Zn phản ứng

m_{Zn phản ứng} = 0,04.65 = 2,6 gam

Số mol CuSO₄ phản ứng = Số mol Zn phản ứng = 0,04 mol

Nồng độ mol dung dịch CuSO₄ bằng:

Phương trình hóa học của phản ứng:

2Al + 3Cl₂ 2AlCl₃

x →

Cu + Cl₂ CuCl₂

y → y

Số mol của Cl₂ bằng: n_Cl2 = 8,05675 : 24,79 = 0,325 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_{kim loại} + m_Cl2 = m _muối 

m _muối = 10,45 + 0,325.71 = 33,525 (gam)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Cu

Theo đề bài ta có:

27x + 64 y = 10,45 (1)

Số mol Cl₂ bằng: + y = 0,325 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) ta được:

x = 0,15 mol, m_Al = 0,15.27 = 4,05 gam

y = 0,1 mol

%m_Cu = 100% - 38,76% = 61,24%