Lý thuyết Hóa học 10 bài 18 KNTT

Bài 1: Dung dịch glucose (C₆H­₁₂O₆) 5% có khối lượng riêng là 1,02 g/mL, phản ứng oxi hóa 1 mol glucose tạo thành CO₂ (g) và H₂O (l) tỏa ra nhiệt lượng là 2803,0 kJ. Một người bệnh được truyền một chai chứa 500 ml dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa thành glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là:

A. +397,29 kJ.

B.-397,09 kJ.

C. +416,02 kJ.

D. -221,0 kJ.

Hướng dẫn giải

\(C\%  = \frac{m}{{D.V}}.100\%  \to m = \frac{{C\% .D.V}}{{100\% }} = \frac{{5.1,02.500}}{{100}} = 25,5g\)

25,5 gam glucose tương đương với \(\frac{{25,5}}{{180}}\) mol

Cứ 1 mol glucose được đốt cháy sẽ tỏa ra lượng nhiệt là 2803,0 kJ.

→ Nhiệt lượng tỏa ra là \(\frac{{25,5}}{{180}}\) x 2803,0 = +397,09 kJ

Đáp án A

Bài 2: Thế nào là phản ứng toả nhiệt?

Hướng dẫn giải

Phản ứng toả nhiệt là phản ứng khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ chất phản ứng ra môi trường.

Với \({\Delta _r}H_{298}^0\) < 0

Bài 3: Một bình gas (khí hóa lỏng) chứa hỗn hợp propane và butane với tỉ lệ mol 1:2. Xác định nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 12 kg khí gas trên ở điều kiện chuẩn

Cho biết các phản ứng:

- C₃H₈ (g) + 5O₂ (g) → 3CO₂ (g) + 4H₂O (l) \({\Delta _r}H_{298}^0\)= -2220 kJ

- C₄H₁₀ (g) + 13/2O₂ (g) → 4CO₂ + 5H₂O  \({\Delta _r}H_{298}^0\) = -2874 kJ

Trung bình mỗi ngày, một hộ gia đình cần đốt gas để cung cấp 10 000 kJ nhiệt (hiệu suất hấp thụ nhiệt là 80%). Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình trên sẽ sử dụng hết bình gas 12kg?

Hướng dẫn giải

- Gọi số mol của propane và butane lần lượt là x và  y

Ta có:

2x – y = 0 và 44x + 58y = 12000

→ x = 75 mol và y = 150 mol

75 mol khí propane đốt cháy tỏa 75 . 2220 = 166500 kJ

150 mol khí butane đốt cháy tỏa 150 . 2874 = 431100 kJ

- Tổng lượng nhiệt bình gas 12 kg có thể cung cấp là 166500 + 431100 = 597600 kJ

- Một ngày,  bình gas cần cung cấp lượng nhiệt thực tế là 10000 : 0,8 = 12500 kJ

- Số ngày để hộ gia đình sử dụng hết bình gas 12 kg là: 597600 : 12500 = 48 ngày

C. Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 18