Lý thuyết Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều bài 5

Lý thuyết Khoa học tự nhiên lớp 8 bài 5: Tính theo phương trình hóa học sách Kết nối tri thức hay, chi tiết cùng với bài tập trắc nghiệm có đáp án giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn KHTN 8.

A. Lý thuyết KHTN 8 bài 5

I. Xác định khối lượng, số mol của chất phản ứng và sản phẩm phản ứng hoá học

Để tính khối lượng và số mol của chất phản ứng và chất sản phẩm trong một phản ứng hoá học, ta thực hiện theo các bước sau:

Bước 1: Viết phương trình hoá học của phản ứng.

Bước 2: Tính số mol chất đã biết dựa vào khối lượng hoặc thể tích.

Bước 3: Dựa vào phương trình hoá học và số mol chất đã biết để tìm số mol chất tham gia phản ứng hoặc sản phẩm.

Bước 4: Tính khối lượng hoặc thể tích của chất cần tìm.

II. Hiệu suất phản ứng

1. Chất phản ứng hết, chất phản ứng dư

- Chất phản ứng hết là chất không còn sau khi phản ứng kết thúc.

- Chất phản ứng dư là chất còn lại sau khi kết thúc phản ứng.

- Lượng chất sản phẩm tạo thành được tính theo chất phản ứng hết.

2. Hiệu suất phản ứng

Hiệu suất phản ứng (kí hiệu là H) là tỉ số giữa lượng sản phẩm thu được theo thực tế và lượng sản phẩm thu được theo lý thuyết.

Thông thường, hiệu suất phản ứng biểu thị theo phần trăm và được tính theo biểu thức:

\(H=\frac{mtt\times100}{mlt}\%\)

Trong đó:

mtt là khối lượng chất (g) thu được theo thực tế.

mlt là khối lượng chất (g) thu được theo lí thuyết (tính theo phương trình).

H là hiệu suất phản ứng (%).

Hiệu suất phản ứng thường nhỏ hơn 100%. Nếu hiệu suất phản ứng là 100% tức là phản ứng hoá học xảy ra hoàn toàn.

B. Bài tập trắc nghiệm KHTN 8 bài 5

Câu 1: Cho phương trình hóa học sau:

2Fe+   3Cl₂→  2FeCl₃.

Số mol Fe cần dùng để điều chế được 2 mol iron (III) chloride là

A. 2 mol.

B. 3 mol.

C. 1 mol.

D. 1,5 mol.

Đáp án đúng là: A

PTHH: 2Fe+   3Cl₂→ 2FeCl₃

Tỉ lệ phản ứng: 22

Đề bài: 2←2(mol)

Vậy số mol Fe cần dùng là 2 mol.

Câu 2: Cho 3 phân tử H2 tác dụng với 1 phân tử O2 (trong điều kiện thích hợp):

Chọn phát biểu đúng trong những phát biểu dưới đây?

A. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, chỉ thu được 2 phân tử nước, không còn phân tử H2 và O2.

B. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2 phân tử nước và còn 1 phân tử H2 dư.

C. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2 phân tử nước và còn 1 phân tử O2 dư.

D. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1 phân tử nước và còn 1 phân tử H2 dư.

Đáp án đúng là: B

Phát biểu đúng là “Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2 phân tử nước và còn 1 phân tử H2 dư”.

Câu 3: Đốt 32,0 gam sulfur trong khí oxygen dư, tính khối lượng SO2 thu được nếu hiệu suất phản ứng đạt 80%.

A. 64 gam.

B. 80 gam.

C. 51,2 gam.

D. 52,1 gam.

Đáp án đúng là: C

Số mol sulfur tham gia phản ứng là: 80100×32=25,6 (g)

PTHH:S + O2 → SO2

Tỉ lệ phản ứng:11

Đề bài:0,8 →0,8 (mol)

Vậy khối lượng SO2 thu được là: 0,8 ×64 = 51,2 (gam).

Câu 4: Cho kim loại sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, thu được FeSO4 và khí hydrogen. Nếu dùng 5,6 gam sắt thì số mol H2SO4 cần để phản ứng là bao nhiêu?

A. 0,1 mol.

B. 1 mol.

C. 0,2 mol.

D. 0,3 mol.

Đáp án đúng là: A

Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng sau:

Zn + HCl ZnCl2 + H2

Sau phản ứng thu được 7,437 lít (đkc) khí hydrogen thì khối lượng của Zn đã tham gia phản ứng là

A. 13,0 gam.

B. 15,9 gam.

C. 19,5 gam.

D. 26,0 gam.

Đáp án đúng là: C

Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng sau:

Al + HCl→ AlCl3 + H2

Sau phản ứng thu được 7,437 lít (đkc) khí hydrogen thì số mol của Al đã tham gia phản ứng là

A. 0,3 mol.

B. 0,2 mol.

C. 0,1 mol.

D. 0,15 mol.

Đáp án đúng là: B

Câu 7: Cho phương trình hóa học nhiệt phân muối calcium carbonate:

Số mol CaCO3 cần dùng để điều chế được 0,2 mol CaO là

A. 0,2 mol.

B. 0,3 mol.

C. 0,4 mol.

D. 0,1 mol.

Đáp án đúng là: A

PTHH: CaCO3→toCaO+CO2.

Tỉ lệ phản ứng:11

Đề bài:0,2←0,2(mol)

Vậy số mol CaCO3 cần dùng để điều chế được 0,2 mol CaO là 0,2 mol.

Câu 8: Một nhà máy dự tính sản xuất 100 tấn NH3 từ N2 và H2 trong điều kiện thích hợp. Tuy nhiên, khi đưa vào quy trình sản xuất thực tế chỉ thu được 25 tấn NH3. Hiệu suất của phản ứng sản xuất NH3 nói trên là

A. 4,0% gam.

B. 25,0%.

C. 40%.

D. 2,5 %.

Đáp án đúng là: B

Câu 9: Cho phương trình hóa học sau:

2KMnO4→toK2MnO4+MnO2+O2↑.

Thể tích khí O2 (đkc) thu được khi nhiệt phân hoàn toàn 1 mol KMnO4 là

A. 24,79 lít.

B. 12,395 lít.

C. 49,58 lít.

D. 11,2 lít.

Đáp án đúng là: B

PTHH: 2KMnO4→toK2MnO4+MnO2+O2↑.

Tỉ lệ phản ứng:21

Đề bài:1←0,5(mol).

Số mol oxygen thu được là 0,5 mol

Thể tích khí O2 (đkc) thu được là: 0,5.24,79 = 12,395 (lít).

Câu 10: Một nhà máy dự tính sản xuất 80 tấn vôi sống CaO từ đá vôi. Tuy nhiên, khi đưa vào quy trình sản xuất thực tế chỉ thu được 25 tấn CaO. Hiệu suất của quá trình nói trên là

A. 25,0% gam.

B. 31,25%.

C. 32,0%.

D. 30,5 %.

Đáp án đúng là: B

Câu 11: Nếu đốt 12,0 gam carbon trong khí oxygen dư thu được 39,6 gam CO2 thì hiệu suất phản ứng là

A. 80%.

B. 85%.

C. 95%.

D. 90%..

Đáp án đúng là: D

>>> Bài tiếp theo: Lý thuyết Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều bài 6

Trên đây là toàn bộ nội dung bài Lý thuyết KHTN lớp 8 bài 5: Tính theo phương trình hóa học sách Cánh diều. Các em học sinh tham khảo thêm KHTN lớp 8 Chân trời sáng tạo và KHTN lớp 8 Kết nối tri thức. VnDoc liên tục cập nhật lời giải cũng như đáp án sách mới của SGK cũng như SBT các môn cho các bạn cùng tham khảo.