Mô tả và giải thích hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm

Hiện tượng: P trắng bốc cháy, còn P đỏ không bốc cháy (hình 2.13, SGK).

Giải thích: Do P trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử còn P đỏ có cấu trúc polime nên P trắng hoạt động hóa học mạnh hơn P đỏ.

P trắng bốc cháy ở nhiệt độ trên 40oC còn P đỏ chỉ bốc cháy ở nhiệt độ trên 250^oC.

P trắng tác dụng với oxi không khí dễ dàng hơn, tạo thành P₂O₅:

Hiện tượng: P trắng bốc cháy, còn P đỏ không bốc cháy.

Giải thích: Do dưới tác động của nhiệt độ từ lá sắt P trắng hoạt động hóa học mạnh hơn P đỏ. Vì vậy, P trắng tác dụng với oxi không khí dễ dàng hơn, tạo thành P₂O₅.

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

P đỏ được đặt trên thanh sắt gần ngọn lửa hơn P trắng (to cao hơn). Hiện tượng: P trắng bốc cháy còn P đỏ thì không. Chứng tỏ P trắng dễ phản ứng với oxi hơn P đỏ rất nhiều. Thực tế P trắng có thể bị oxi hoá trong không khí ở nhiệt độ thường (hiện tượng phát quang hoá học), còn P đỏ thì bốc cháy khi đun nóng ở nhiệt độ 250^oC.

4P +5O₂ → 2P₂O₅

Bạn tham khảo lời giải tại https://vndoc.com/giai-bai-tap-trang-49-50-sgk-hoa-hoc-lop-11-photpho-116734 này bạn