Phương trình ion rút gọn HClO + KOH
Viết phương trình ion rút gọn
Phương trình ion rút gọn HClO + KOH được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết phương trình phân tử của phản ứng cũng như phương trình ion HClO phản ứng KOH. Hy vọng qua tài liệu giúp bạn học sinh hoàn thành tốt. Mời các bạn tham khảo.
Phương trình phân tử HClO + KOH
Nhỏ dung dịch HClO vào ống nghiệm đựng dung dịch KOH sẽ tạo thành phương trình phản ứng.
HClO + KOH → KClO + H2O
Phương trình ion: HClO + K+ + OH- → K+ + CIO- + H2O
Phương trình ion rút gọn HClO + KOH
HClO + OH- → CIO- + H2O.
Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các cặp chất sau:
(a) NaHSO3 + NaOH
(b) Na2HPO4 + HCl
(b) Na2CO3 + H2SO4
(d) Sn(OH)2 (r) + NaOH
(e) CuCl2 + AgNO3
Đáp án hướng dẫn giải
a) NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O
HSO3− + OH− → SO32− + H2O
b) 2HCl + Na2HPO4 → 2NaCl + H3PO4
HPO42− + 2H+ → H3PO4
c) Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O
CO32- + 2H+ → CO2 + H2O
d) Sn(OH)2 + 2NaOH → Na2SnO2 + 2H2O
Sn(OH)2 + 2OH− → SnO22− + 2H2O
e) CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Cu(NO3)2
Cl- + Ag+ → AgCl
Nội dung bài tập chính là Bài 5 trang 20 sgk hóa 11
Câu 2. Khi cho 100 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là bao nhiêu?
Đáp án hướng dẫn giải
nKOH = 0,1.1 = 0,1 mol
Gọi nồng độ dung dịch HCl đã dùng là aM → nHCl = 0,1a mol
KOH + HCl → KCl + H2O
Nếu KOH phản ứng hết → khối lượng muối KCl tạo ra là: 0,1.74,5 = 7,45 > 6,525
→ KOH dư và dung dịch thu được gồm 3 ion K+, Cl−, OH−
nK+ = nKOH = 0,1 mol;
nCl− = nHCl = 0,1a mol
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:
nK+= nCl− + nOH−
→ nOH − nOH− = 0,1 – 0,1a
mchất tan = mK++ mCl− + mOH− = 0,1.39 + 0,1a.35,5 + (0,1 – 0,1a).17 = 6,525
→ a = 0,5
......................................................
Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Phương trình ion rút gọn HClO + KOH. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập mời các bạn tham khảo một số tài liệu: Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.
Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.
