Phương trình ion rút gọn HClO + KOH

Phương trình ion rút gọn HClO + KOH được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết phương trình phân tử của phản ứng cũng như phương trình ion HClO phản ứng KOH. Hy vọng qua tài liệu giúp bạn học sinh hoàn thành tốt. Mời các bạn tham khảo.

Phương trình phân tử HClO + KOH

Nhỏ dung dịch HClO vào ống nghiệm đựng dung dịch KOH sẽ tạo thành phương trình phản ứng.

Phương trình ion: HClO + K⁺ + OH^- → K⁺ + CIO^- + H₂O

Phương trình ion rút gọn HClO + KOH

Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các cặp chất sau:  

(a) NaHSO₃ + NaOH

(b) Na₂HPO₄ + HCl

(b) Na₂CO₃ + H2SO4

(d) Sn(OH)₂ (r) + NaOH

(e) CuCl₂ + AgNO₃

Đáp án hướng dẫn giải

a) NaHSO₃ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

HSO₃⁻ + OH⁻ → SO₃²⁻ + H₂O

b) 2HCl + Na₂HPO₄ → 2NaCl + H₃PO₄

HPO₄²⁻ + 2H⁺ → H₃PO₄

c) Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

d) Sn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂SnO₂ + 2H₂O

Sn(OH)₂ + 2OH⁻ → SnO₂²⁻ + 2H₂O

e) CuCl₂ + 2AgNO3 → 2AgCl + Cu(NO₃)₂

Cl^- + Ag⁺ → AgCl

Nội dung bài tập chính là Bài 5 trang 20 sgk hóa 11

Câu 2. Khi cho 100 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là bao nhiêu?

Đáp án hướng dẫn giải

n_KOH = 0,1.1 = 0,1 mol

Gọi nồng độ dung dịch HCl đã dùng là aM → n_HCl = 0,1a mol

KOH + HCl → KCl + H₂O

Nếu KOH phản ứng hết → khối lượng muối KCl tạo ra là: 0,1.74,5 = 7,45 > 6,525

→ KOH dư và dung dịch thu được gồm 3 ion K⁺, Cl⁻, OH⁻

n_K+ = n_KOH = 0,1 mol;

n_Cl− = n_HCl = 0,1a mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

n_K+= n_Cl− + n_OH−

→ n_OH − n_OH− = 0,1 – 0,1a

m_{chất tan} = m_K++ m_Cl− + m_OH− = 0,1.39 + 0,1a.35,5 + (0,1 – 0,1a).17 = 6,525

→ a = 0,5

......................................................

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Phương trình ion rút gọn HClO + KOH. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập mời các bạn tham khảo một số tài liệu: Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.