Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 8 năm học 2019 - 2020 - Đề kiểm tra học kì 2 lớp 8 môn Hóa

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 8 môn Hóa

Đề thi học kì 2 lớp 8 môn Hóa

Thông qua bộ đề thi học kì 2 lớp 8 online với đầy đủ các môn học kèm theo đáp án do VnDoc tổng hợp và đăng tải, các em học sinh có thể trực tiếp làm bài và kiểm tra kết quả bài làm của mình sau khi làm xong.

Bạn đã dùng hết 2 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Câu 1.
Thành phần của không khí (theo thể tích):
- A. 21% O₂, 78% N₂ và 1% là hơi nước.
- B. 21% O₂, 78% N₂ và 1% là các khí khác.
- C. 21% O₂, 78% N₂ và 1% là khí CO_2.
- D. 20% O₂, 80% N₂.
Câu 2.
Nhóm các chất nào sau đây đều là axit?
- A. HCl, H₃PO₄, H₂SO₄, H₂O.
- B. HNO₃, H₂S, KNO₃, CaCO₃, HCl.
- C. H₂SO₄, H₃PO₄, HCl, HNO_3.
- D. HCl, H₂SO₄, H₂S, KNO₃.
Câu 3.
Cho dãy chất sau: CO₂, P₂O₅, CaCO₃, SO₃, Na₂O, SiO₂, CO, ZnO, PbO, N₂O₅, NO. Những chất nào là oxit axit?
- A. CO_2, CaCO₃, SO₃, Na₂O, SiO₂.
- B. CO₂, ZnO, P₂O₅, SO₃, SiO₂, NO.
- C. CO₂, SO₃, CO, N₂O₅, PbO.
- D. CO₂, SO₃, SiO₂, N₂O₅, P₂O₅.
Câu 4.
Phản ứng hóa học nào dưới đây không phải là phản ứng thế?
- A. CuO + H₂→ Cu + H₂O
- B. MgO + 2HCl → MgCl₂+ H₂
- C. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
- D. Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄
Câu 5.
Tính số gam nước tạo ra khi đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí hidro (đktc) trong oxi?
- A. 3,6 g
- B. 7,2 g
- C. 1,8 g
- D. 14,4 g
Câu 6.
Càng lên cao, tỉ lệ thể tích khí oxi càng giảm vì:
- A. càng lên cao không khí càng loãng.
- B. oxi là chất khí không màu không mùi.
- C. oxi nặng hơn không khí.
- D. oxi cần thiết cho sự sống.
Câu 7.
Đốt cháy 6,2g photpho trong bình chứa 10g oxi. Sau phản ứng chất nào còn dư, vì sao?
- A. Oxi vì 6,2g photpho phản ứng đủ với 4g oxi.
- B. Oxi vì 6,2g photpho phản ứng đủ với 2g oxi.
- C. Hai chất vừa hết vì 6,2g photpho phản ứng vừa đủ với 10g oxi.
- D. Photpho vì ta thấy tỉ lệ số mol giữa đề bài và phương trình của photpho lớn hơn của oxi.
Câu 8.
Bằng phương pháp hóa học nhận biết các chất sau: NaCl, axit H₂SO₄, KOH, Ca(OH)₂, bằng cách nào?
- A. Quỳ tím, điện phân
- B. Quỳ tím, sục khí CO₂
- C. Quỳ tím
- D. Nước, sục khí CO₂
Câu 9.
Tính khối lượng NaOH có trong 200g dung dịch NaOH 15%.
- A. 60 gam
- B. 30 gam
- C. 40 gam
- D. 50 gam
Câu 10.
Tính thể tích khí của dung dịch NaOH 5M để trong đó có hòa tan 60g NaOH.
- A. 300 ml
- B. 600 ml
- C. 150 ml
- D. 750 ml
Câu 11
Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch HCl phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dẫn toàn bộ lượng khí thu được qua CuO nung nóng.
a. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
Khối lượng muối thu được sau phản ứng là .....g
26,7
a.
n_Al = 0,2 mol
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
${n_{Al}}$ = ${n_{AlC{l_3}}}$ = 0,2 mol => ${m_{AlC{l_3}}} = 0,2 imes (27 + 35,5 imes 3) = 26,7g$
b
Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng?
19,2g 19,2 g
CuO + H₂ → Cu + H₂O
$n_{H_{2} } = 0,3 mol => n_{Cu } =0,3 mol$
$m_{Cu} = 0,3 imes 64 = 19,2 g$
Câu 12
Cho 6,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit HCl.
a. Tính thể tích khí hidro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn?
Thể tích khí hidro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là .... mol
2,24
a.
n_Zn = 0,1 mol
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
$n_{Zn} = n_{H_{2} } = 0,1 mol => n_{H_{2} }= 0,1 imes 22,4 = 2,24 mol$
b
Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng?
1M
b.
$n_{Zn} = n_{ZnCl_{2} } = 0,1 mol$
$C_M= rac{n}{V}= rac{0,1}{0,1}=1M$