Tính chất hóa học của NH3

Tính chất hóa học của NH3 được VnDoc biên soạn đưa ra nội dung về tính chất hóa học của amoniac cũng như các ví dụ phương trình hóa học minh họa giúp bạn đọc nắm được tính chất NH₃ cũng như từ đó vận dụng vào giải các dạng câu hỏi bài tập liên quan. Mời các bạn tham khảo nội dung chi tiết dưới đây.

A. Công thức hóa học của amoniac

Amoniac bắt nguồn từ tiếng Pháp ammoniac và được phiên dịch ra tiếng việt là a-mô-ni-ắc.

Đây là một hợp chất vô cơ có công thức phân tử là NH₃.

Amoniac là một hợp chất vô cơ được cấu tạo từ 3 nguyên tử nitơ và 1 nguyên tử hidro tạo thành liên kết kém bền

B. Tính chất vật lý của Amoniac

Amoniac thường tồn tại ở dạng khí, không màu, có mùi hôi khó chịu. Nồng độ Amoniac lớn có thể gây chết người.

Amoniac có độ phân cực lớn do phân tử NH₃ có cặp electron tự do và liên kết N–H bị phân cực. Do đó NH₃ là chất dễ hoá lỏng.

Dung dịch Amoniac là dung môi hoà tan tốt: NH₃ hoà tan các dung môi hữu cơ dễ hơn nước do có hằng số điện môi nhỏ hơn nước.

Kim loại kiềm và các kim loại Ca, Sr, Ba có thể hòa tan trong NH3 lỏng tạo dung dịch xanh thẫm.

C. Tính chất hóa học của NH₃

1. Amoniac có tính bazơ yếu

Amoniac do tính bazơ nên dung dịch amoniac làm cho quỳ tím hóa xanh còn dung dịch phenolphlatein từ màu chuyển thành hồng.

Do đó để phát hiện amoniac, người ta dùng quỳ tím ẩm để nhận biết.

Nguyên nhân: do cặp e chưa tham gia liên kết ở nguyên tử N

Ba(OH)₂ > NaOH > NH₃ > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃

a) Amoniac phản ứng với nước 

NH₃ + H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH^-

b) Amoniac phản ứng với Axit → Muối Amoni

Thí dụ:

NH₃ (khí) + HCl (khí) → NH₄Cl (khói trắng)

NH₃ + H₂SO₄ → NH₄HSO₄

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

c) Amoniac tác dụng với dung dịch muối của các kim loại mà hidroxit không tan → bazơ và muối

NH₃ + Muối (dung dịch)   → Bazơ + Muối mới

Thí dụ

2NH₃ + MgCl₂ + 2H₂O → Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O →Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

* Chú ý: Với muối của Cu²⁺, Ag⁺ và Zn²⁺ có kết tủa sau đó kết tủa tan do tạo phức chất tan

Cu(NH₃)₄(OH)₂; Ag(NH₃)₂OH; Zn(NH₃)₄(OH)₂.

Thí dụ: 

ZnSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₃](OH)₂ 

2. Amoniac có tính khử mạnh

Nguyên nhân: do N trong NH₃ có mức oxi hóa thấp nhất -3

a) Amoniac tác dụng với O₂

4NH₃ + 3O_{2 \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)} 2N₂↑ + 6H₂O

4NH₃ + 5O_{2 \(\overset{800^{o}C,Pt }{\rightarrow}\)} 4NO↑ + 6H₂O

b) Amoniac tác dụng với Cl₂

2NH₃ + 3Cl₂ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) N₂↑ + 6HCl

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂↑ + 6NH₄Cl

c) Amoniac tác dụng với oxit của kim loại

Thí dụ: 

3CuO + 2NH₃ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)Cu + 3H₂O + N₂↑

3. Khả năng tạo phức

Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.

Ví dụ:

* Với Cu(OH)₂:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (màu xanh thẫm)

* Với AgCl:

AgCl + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl

Sự tạo thành các ion phức là do sự kết hợp các phân tử NH₃ bằng các electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion kim loại.

D. Điều chế Amoniac

1. Điều chế NH₃ trong công nghiệp

Tổng hợp từ N₂ và H₂

N₂ + 3H₂ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)2NH₃ (450⁰C; Fe, p)

2. Điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm

• Cho muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm:

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

• Nhiệt phân muối amoni

NH₄Cl \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) NH₃ + HCl

NH₄HCO₃ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) NH₃ + H₂O + CO₂

D. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1: Tìm phát biểu đúng

A. NH₃ là chất Oxi hóa mạnh

B. NH₃ có tính khử mạnh, tính Oxi hóa yếu

C. NH₃ là chất khử mạnh

D. NH₃ có tính Oxi hóa mạnh, tính khử yếu

Câu 2: Tìm phát biểu chưa đúng

A. Các muối amoni đều dễ tan trong nước

B. Các muối amoni khi tan đều điện li hoàn toàn thành ion

C. Các muối amoni khi đun nóng đều bị phân hủy thành amoniac và Axit

D. Có thể dùng muối amoni để đều chế NH₃ trong phòng thí nghiệm

Câu 3: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân NaNO₃ :

A. Na₂O, NO₂ và O₂

B. Na, NO₂, O₂

C. NaNO₂, NO₂ và O₂

D. NaNO₂ và O₂

Câu 4: Chọn phát biểu đúng

A. Các muối amoni đều lưỡng tính

B. Các muối amoni đều thăng hoa

C. Urê cũng là muối amoni

D. Phản ứng nhiệt phân NH₄NO₃ là phản ứng tự oxi hóa, tự khử

Câu 5: Khí nào có tính gây cười?

A. N₂O₅

B. NO

C. N₂O

D. NO2

Câu 6. Chọn câu đúng nhất trong các câu sau :

A. Dung dịch NH₃ hoà tan Cu(OH)₂ do tạo phức [Cu(NH₃)₄]²⁺

B. Dung dịch NH₃ hoà tan Zn(OH)₂ do Zn(OH)₂ lưỡng tính

C. Dung dịch muối nitrat có tính oxi hóa

D. Dung dịch muối nitrat kém bền với nhiệt và có tính oxi hóa ở nhiệt độ cao.

Câu 7. Chỉ dùng dung dịch NH₃ có thể nhận biết được dãy chất nào sau đây?

A. AlCl₃, MgCl₂, NaCl

B. ZnCl₂, MgCl₂, KCl

C. HCl, H₂SO₄, Na₂SO₄

D. CuCl₂, Ba(NO₃)₂, (NH₄)₂SO₄

........................................

Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn bài viết Tính chất hóa học của NH3, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 11. Mời các bạn cùng tham khảo thêm kiến thức các môn Toán 11, Ngữ văn 11, Tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11...