Viết bản tường trình hóa học 12 bài 24
BẢN TƯỜNG TRÌNH HÓA 12 BÀI 24
Viết bản tường trình hóa học 12 bài 24 được VnDoc biên soạn là bài Thực hành tính chất điều chế kim loại sự ăn mòn kim loại, nội dung tài liệu sẽ hướng dẫn chi tiết các bạn học sinh biết các viết bản tường trình hóa học 12 bài 24 cũng như báo cáo. Mời các bạn tham khảo.
Báo cáo thực hành bài 24 hóa học 12
Họ và tên: .............................................................................................
Lớp: ..............................................................................................
I. Dụng cụ hóa chất
Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, giấy giáp, kẹp ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm
Hóa chất: dung dịch HCl, 3 mẫu Al, Fe, Cu có kích thước tương đương, đinh sắt, dung dịch CuSO4, dung dịch H2SO4 loãng, mẫu kẽm, dung dịch CuSO4
II. Nội dung thí nghiệm
| Cách tiến hành | Hiện tượng | Giải thích, phương trình phản ứng | |
Thí nghiệm 1: Dãy điện hóa của kim loại. | Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 3ml dd HCl loãng | Bọt khí thoát ra ở ống nghiệm khi thả Al nhanh hơn so với ống nghiệm khi thả Fe. Ống nghiệm khi thả Cu không có hiện tượng gì. | 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Cu không tác dụng với dung dịch HCl loãng |
Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch. | Đánh sạch gỉ một chiếc đinh sắt rồi thả vào dung dịch CuSO4. Sau khoảng 10 phút quan sát màu đinh sắt và màu dung dịch. | Trên Fe xuất hiện một lớp kim loại màu đỏ (Cu); dung dịch nhạt dần màu xanh (Cu2+ phản ứng và nồng độ giảm). | Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Kết luận: Kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch (kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối của chúng) |
Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện hóa học. | + Rót vào 2 ống nghiệm mỗi ống khoảng 3ml dd H2SO4 loãng + Cho vào mỗi ống 1 mẩu kẽm. + Nhỏ thêm vào 2-3 giọt dd CuSO4 vào ống thứ 2. | Lúc đầu ở ống 1 và ống 2 bọt khí thoát ra đều nhau. + Ở ống 2 sau khi thêm CuSO4 thấy ở viên kẽm xuất hiện màu đỏ, đồng thời bọt khí thoát ra nhanh hơn ống 1 | Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Cu sinh ra bám lên thanh Zn thành 2 điện cực trong dung dịch H2SO4 ⇒ pin (ăn mòn điện hóa học) Phương trình hóa học Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu |
------------------------------------
Lưu ý khi làm bài thực hành Hóa 12 Thực hành tính chất điều chế kim loại sự ăn mòn kim loại
Trên đây VnDoc đã gửi tới bạn đọc chi tiết nội dung Hóa 12 bài 24 Thực hành tính chất điều chế kim loại sự ăn mòn kim loại. Nội dung bài thực hành hóa học 12 bài 24 gồm 3 thí nghiệm:
Thí nghiệm 1: Dãy điện hóa của kim loại.
Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch.
Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện hóa học.
Để có thể hoàn thành tốt bài thực hành thí nghiệm trên lớp một cách tốt nhất, cũng như biết cách viết báo cáo sau khi thực hành một cách chính xác bạn đọc cần:
Nắm được các nội quy của phòng thí nghiệm, cũng như cách sử dụng, dụng cụ thí nghiệm hóa chất, tránh gây đổ vỡ, mất an toàn. Tuyệt đối tuân theo sự hướng dẫn của giáo viên bộ môn.
Trong quá trình thực hành để thu được kết quả tốt nhất các bạn học sinh cần chú ý:
+ Chú ý quan sát thao tác làm thí nghiệm, hướng dẫn của giáo viên bộ môn hướng dẫn
+ Chú ý thao tác cầm dụng cụ, sử dụng hóa chất: kẹp gỗ, sử dụng giá ống nghiệm, hay cách lấy hóa chất, ....
---------------------------------
Trên đây VnDoc đã biên soạn hướng dẫn các bạn Viết bản tường trình hóa học 12 Thực hành tính chất điều chế kim loại sự ăn mòn kim loại dưới dạng kẻ bảng. Các bạn có thể các em cùng tham khảo thêm một số tài liệu liên quan hữu ích trong quá trình học tập như: Giải bài tập Hóa 12, Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 ,....
