Hóa 12 bài 21: Điều chế kim loại
Hóa 12 bài 21: Điều chế kim loại được VnDoc tổng hợp biên soạn là tài liệu hóa 12, nội dung tài liệu tóm tắt trọng tâm bài học, bên cạnh đó mở rộng củng cố thêm bằng các dạng bài tập từ cơ bản đến nâng cao. Mời các bạn tham khảo
Bài 21 Hóa 12 Điều chế kim loại
A. Tóm tắt hóa 12 bài 21
1. Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử.
Mn+ + ne → M
2. Các phương pháp điều chế kim loại
a. Phương pháp nhiệt luyện
* Đối tượng kim loại: dùng để điều chế những kim loại đứng sau Al.
* Cơ sở: khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử thông thường như C, CO, H2, Al.
VD: Fe2O3 + 3CO 
\(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2Fe + 3CO2
ZnO + C \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) Zn + CO
Phản ứng nhiệt nhôm: dùng kim loại kém hoạt động như Hg, Ag thì chỉ cần đốt cháy quặng
Cr2O3 + 2Al \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2Cr + Al2O3
Với những kim loại kém hoạt động như Hg, Ag thì chỉ cân đốt cháy quặng
HgS + O2 \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) Hg + SO2
b. Phương pháp thủy luyện
* Đối tượng kim loại: Kim loại có mức độ hoạt động trung bình và yếu
* Phương thức điều chế: Khử những in kim loại cần điều chế bằng những kim loại có tính khử mạnh như Fe, Zn, ....
VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
c. Phương pháp điện phân
Điện phân nóng chảy:
Đối tượng kim loại: dùng didieuf chế các kim loại mạnh như Na, K, Mg, Ca, Ba,....
Phương thức điều chế: Dùng dòng điện một chiều khử ion kim loại trong chất điện li nóng chảy (muối halogenua, oxit, hidroxit).
Ví dụ:
2NaCl \(\overset{đpnc}{\rightarrow}\) 2Na + Cl2
Điện phân dung dịch:
* Đối tượng kim loại: Dùng điều chế các kim loại trung bình yếu
Phương thức điều chế: Dùng dòng điện một chiều khử ion kim loại yếu trong dung dịch muối của nó.
Ví dụ:
CuCl2 \(\overset{đpdd}{\rightarrow}\) Cu + Cl2
B. Bài tập điều chế kim loại
Câu 1. Để điều chế Ca từ CaCO3 cần thực hiện ít nhất mấy phản ứng?
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
phản ứng (1): CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Phản ứng (2): CaCl2 → Ca + Cl2
Câu 2. Những kim loại nào sau đây có thể được điều chế từ oxít bằng phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO?
A, Zn, Mg, Fe
B, Ni, Cu, Ca
C. Fe, Ni Zn
D. Fe, Al, Cu
Câu 3. Khẳng định nào sau đây không đúng
A. Khí điện phân dung dịch Zn(NO3)3 sẽ thu được Zn ở catot.
B. Có thể điều chế Ag bằng cách nhiệt phân AgNO3 khan.
C. Cho một luồng H2 dư qua bột Al2O3 nung nóng sẽ thu được Al.
D. Có thể điều chế đồng bằng cách dùng kẽm để khử ion Cu2+ trong dung dịch muối.
Câu 4. Một học sinh đã đưa ra các phương án để điều chế đồng như sau :
(1) Điện phân dung dịch CuSO4.
(2) Dùng kali cho vào dung dịch CuSO4.
(3) Dùng cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao.
(4) Dùng nhôm khử CuO ở nhiệt độ cao.
Trong các phương án điều chế trên, có bao nhiêu phương án có thể áp dụng đề điều chế đồng ?
A, 1
B. 2
C. 3
D. 4
(1) Điện phân dung dịch CuSO4.
Phương trình điện phân dung dịch CuSO4:
2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2
(3) Dùng cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao.
Hỗn hợp CuO + C đun nóng và có sự chuyển đổi từ màu đen → màu đỏ.
Dung dịch nước vôi trong vẩn đỏ.
2CuO + C → 2Cu + CO2
(4) Dùng nhôm khử CuO ở nhiệt độ cao.
2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu
Câu 5. Trộn 0,54 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan X trong dung dịch HNO3 thu được 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO2 và NO. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tỉ khối của Y so với H2 là
A. 21
B. 23
C. 20
D. 22
Coi X tác dụng HNO3 là hỗn hợp Al, Fe2O3, CuO. Vậy chỉ có sự trao đổi e của Al và N+5 trong HNO3
Gọi n(NO2) = a và n(NO) = b → a + b = 0,04
Al0 → Al+3 + 3e N+5 + 1e → N+4
0,02→ 0,06 a← a
N+5 + 3e → N+2
3b ← b
BT e: a + 3b = 0,06
→ a = 0,03 và b = 0,01 → M(Y) = (0,03. 46 + 0,01. 30) : 0,04 = 42 → d(X/H2) = 21
C. Giải bài tập Hóa 12 bài 21
Để giúp các bạn học sinh có thể hoàn thành tốt, các dạng câu hỏi bài tập sách giáo khoa HÓa 12 bài 21: Điều chế kim loại. Hy vọng giúp ích cho các bạn trong các dạng câu hỏi liên quan. VnDoc đã hướng dẫn giải chi tiết các dạng bài tập sách giáo khoa Hóa 12 bài 21 tại: Giải Hóa 12 Bài 21: Điều chế kim loại
................
Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Hóa 12 bài 21: Điều chế kim loại. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Hóa học lớp 12, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.
Để thuận tiện cho quá trình trao đổi xũng như cập nhật các tài liệu mới nhất của trang VnDoc. Mời bạn đọc cùng tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 12 để có thêm tài liệu học tập nhé
