Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm

VnDoc.com

Lý thuyết Hóa học 12 bài 32: Hợp chất của sắt

Ôn tập Hóa học 12

VnDoc xin giới thiệu bài Lý thuyết Hóa học 12 bài 32: Hợp chất của sắt được chúng tôi sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 12 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

1. Hợp chất Sắt (II)

Tính chất hóa học cơ bản của hợp chất sắt (II) là tính khử.

Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

Đặc điểm	Sắt (II) oxit	Sắt (II) hidroxit	Muối Sắt (II)
Tính chất vật lí	FeO là chất rắn, màu đen.	Fe(OH)2 nguyên chất là chất rắn, màu trắng hơi xanh, không tan trong nước	Tan trong nước, đa số kết tinh thường ở dạng ngậm nước. Ví dụ: FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O
Tính chất hóa học	$3FeO+10HNO_{3}\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ $3FeO+10HNO_{3}\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ $(3Fe(NO_{3})_{3}+NO+5H_{2}O$ $(3Fe(NO_{3})_{3}+NO+5H_{2}O$	$\begin{array}{{20}{c}} {FeC{l_2} + {\rm{ }}2NaOH{\rm{ }} \to {\rm{ }}Fe{{\left( {OH} \right)}_2} \downarrow + {\rm{ }}2NaCl}\\ {4Fe{{\left( {OH} \right)}_2} + {\rm{ }}{O_2} + {\rm{ }}2{H_2}O{\rm{ }} \to {\rm{ }}4Fe{{\left( {OH} \right)}_3} \downarrow } \end{array}$ $\begin{array}{{20}{c}} {FeC{l_2} + {\rm{ }}2NaOH{\rm{ }} \to {\rm{ }}Fe{{\left( {OH} \right)}_2} \downarrow + {\rm{ }}2NaCl}\\ {4Fe{{\left( {OH} \right)}_2} + {\rm{ }}{O_2} + {\rm{ }}2{H_2}O{\rm{ }} \to {\rm{ }}4Fe{{\left( {OH} \right)}_3} \downarrow } \end{array}$	$FeCl_{2} +2Cl_{2}\overset{t^{0}}{\rightarrow}2FeCl_{3}$ $FeCl_{2} +2Cl_{2}\overset{t^{0}}{\rightarrow}2FeCl_{3}$
Điều chế	$Fe_{2}O_{3}+CO\overset{t^{0}}{\rightarrow}2FeO+CO_{2}\uparrow$ $Fe_{2}O_{3}+CO\overset{t^{0}}{\rightarrow}2FeO+CO_{2}\uparrow$	Điều chế trong điều kiện không có không khí ${FeC{l_2} + {\rm{ }}2NaOH{\rm{ }} \to {\rm{ }}Fe{{\left( {OH} \right)}_2} \downarrow + {\rm{ }}2NaCl}$ ${FeC{l_2} + {\rm{ }}2NaOH{\rm{ }} \to {\rm{ }}Fe{{\left( {OH} \right)}_2} \downarrow + {\rm{ }}2NaCl}$	Cho Fe (hoặc FeO; Fe(OH)2) tác dụng với HCl hoặc H2SO4 loãng. $\begin{array}{{20}{c}} {Fe{\rm{ }} + {\rm{ }}2HCl{\rm{ }} \to {\rm{ }}FeC{l_2} + {\rm{ }}{H_2} \uparrow }\\ {FeO{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}S{O_4} \to {\rm{ }}FeS{O_4} + {\rm{ }}{H_2}O} \end{array}$ $\begin{array}{{20}{c}} {Fe{\rm{ }} + {\rm{ }}2HCl{\rm{ }} \to {\rm{ }}FeC{l_2} + {\rm{ }}{H_2} \uparrow }\\ {FeO{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}S{O_4} \to {\rm{ }}FeS{O_4} + {\rm{ }}{H_2}O} \end{array}$ *Dung dịch muối sắt (II) điều chế được phải dùng ngay vì trong không khí sẽ chuyển dần thành muối sắt (III).

2. Hợp chất của Sắt (III)

Tính chất hoá học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là tính oxi hóa

Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

Fe³⁺ + 2e → Fe

Đặc điểm	Sắt (III) oxit	Sắt (III) hidroxit	Muối Sắt (III)
Tính chất vật lí	Fe2O3 là chất rắn màu đỏ nâu, không tan trong nước	Fe(OH)3 là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước	Đa số các muối sắt (III) tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước. Ví dụ: FeCl3.6H2O; Fe2(SO4)3.9H2O
Tính chất hóa học	$F{e_2}{O_3} + {\rm{ }}6HCl{\rm{ }} \to {\rm{ }}2FeC{l_3} + {\rm{ }}3{H_2}O$ $F{e_2}{O_3} + {\rm{ }}6HCl{\rm{ }} \to {\rm{ }}2FeC{l_3} + {\rm{ }}3{H_2}O$ $Fe_{2}O_{3}+CO\overset{t^{0}}{\rightarrow}2FeO+CO_{2}\uparrow$ $Fe_{2}O_{3}+CO\overset{t^{0}}{\rightarrow}2FeO+CO_{2}\uparrow$	$2Fe{\left( {OH} \right)_3} + {\rm{ }}3{H_2}S{O_4} \to {\rm{ }}F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} + {\rm{ }}6{H_2}O$ $2Fe{\left( {OH} \right)_3} + {\rm{ }}3{H_2}S{O_4} \to {\rm{ }}F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} + {\rm{ }}6{H_2}O$	$Fe+2FeCl_{3}\rightarrow 3FeCl_{2}$ $Fe+2FeCl_{3}\rightarrow 3FeCl_{2}$ $Cu+2FeCl_{3}\rightarrow CuCl_{2}+2FeCl_{2}$ $Cu+2FeCl_{3}\rightarrow CuCl_{2}+2FeCl_{2}$
Điều chế	$Fe(OH)_{3}\overset{t^{0}}{\rightarrow}Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O$ $Fe(OH)_{3}\overset{t^{0}}{\rightarrow}Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O$	Dung dịch kiềm + dung dịch muối sắt (III) $FeC{l_3} + {\rm{ }}3NaOH{\rm{ }} \to {\rm{ }}Fe{\left( {OH} \right)_3} \downarrow + {\rm{ }}3NaCl$ $FeC{l_3} + {\rm{ }}3NaOH{\rm{ }} \to {\rm{ }}Fe{\left( {OH} \right)_3} \downarrow + {\rm{ }}3NaCl$

3. Bài tập Hợp chất của Sắt - Cơ bản

Bài 1: Muối Fe²⁺ làm mất màu dung dịch KMnO₄ trong môi trường axít tạo ra ion Fe³⁺. Còn ion Fe³⁺ tác dụng với I^- tạo ra I₂ và Fe²⁺. Sắp xếp các chất oxi hoá Fe³⁺, I₂ và MnO₄^- theo thứ tự mạnh dần:

Hướng dẫn:

Muối Fe²⁺ làm mất màu dung dịch KMnO₄ trong môi trường axít tạo ra ion Fe³⁺.
⇒ tính oxi hóa của Fe³⁺ < MnO₄^-
Còn ion Fe³⁺ tác dụng với I- tạo ra I₂ và Fe²⁺.
⇒ Tính oxi hóa của I₂ < Fe³⁺

Vậy thứ tự chất oxi hóa mạnh dần là: I₂ < Fe³⁺ < MnO₄ ^-.

Bài 2: Nhúng một lá sắt nhỏ vào dd chứa một trong những chất sau: FeCl₃, AlCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl, HNO₃ (loãng, dư), H₂SO₄ (đặc, nóng, dư), NH₄NO₃, AgNO₃ thiếu. Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là?

Hướng dẫn:

+) Fe + AlCl₃, NaCl, NH₄NO₃ không phản ứng

+) Fe + HNO₃ (loãng, dư), H₂SO₄ (đặc, nóng, dư) sắt đều bị đưa về hóa trị cao nhất tức Fe (III)

+) Fe + FeCl₃ tạo FeCl₂

+) Fe + CuSO₄ tạo FeSO₄

+) Fe + Pb(NO₃)₂ tạo Fe(NO₃)₂

+) Fe + AgNO_{3 ( thiếu)} tạo Fe(NO₃)₂

Lưu ý: nếu AgNO₃ dư thì tạo Fe (III) do:

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

⇒ Các dung dịch tạo được muối sắt II là: FeCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, AgNO₃.

Bài 3: Để hòa tan hoàn toàn m gam bột Fe₂O₃ cần dùng vừa đủ 300ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y. Tính giá trị của m?

Hướng dẫn:

n_HCl = 0,3 mol
Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
0,05 0,3
⇒ mFe2O3 = 0,05.160 = 8 gam

Bài 4: Cho 100ml dung dịch FeCl₂ 1,2M tác dụng với 200ml dung dịch AgNO₃ 2M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là?

Hướng dẫn:

3 AgNO₃ + FeCl₂ → Fe(NO₃)₃ + 2 AgCl↓ + Ag↓
Mà $n\tiny AgNO_3 = 0,4 mol; n \tiny FeCl_2$ $n\tiny AgNO_3 = 0,4 mol; n \tiny FeCl_2$= 0,12 mol => AgNO₃ dư
⇒ n_Ag= 0,12 mol; n_AgCl = 0,24 mol
⇒ m = m_Ag + m_AgCl = 47,4 g

--------------------------------------

Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn Lý thuyết Hóa học 12 bài 32: Hợp chất của sắt, mong rằng qua đây các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học nhé. Mời các bạn cùng tham khảo thêm kiến thức các môn: Toán 12, Vật lý 12, Giải bài tập Toán 12, Giải bài tập Hóa 12,...

Chia sẻ, đánh giá bài viết

1.439