Giải bài tập Hóa học 12 SBT bài 28

Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng

1 147

Hóa học 12 - Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng

VnDoc xin giới thiệu tới các bạn tài liệu Giải bài tập Hóa học 12 SBT bài 28. Nội dung tài liệu kèm theo lời giải chi tiết sẽ giúp các bạn học sinh rèn luyện giải Hóa học 12 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Giải bài tập Hóa học 12 SBT bài 27

Giải bài tập Hóa học 12 bài 28: Luyện tập Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng

Giáo án Hóa học lớp 12 bài 28: Luyện tập tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng

Giải bài tập Hóa học 12 SBT

Bài 6.74, 6.75, 6.76 trang 66 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

6.74. Có 3 lọ, mỗi lọ đựng một dung dịch sau: BaCl₂, Ba(NO₃)₂, Ba(HCO₃)₂. Chỉ dùng thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết được các dung dịch trên

A. Quỳ tím.

B. Phenolphtalein.

C. Na₂CO₃

D. AgNO₃.

6.75. Điện phân nóng chảy 4,25 g muối clorua của một kim loại kiềm thu được 1,568 lít khí tại anot (đo ở 109,2°c và 1 atm). Kim loại kiềm đó là

A. Li.

B. Na.

C. K.

D. Rb.

6.76. Cho 21,6 g một kim loại chưa biết hoá trị tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng thu được 6,72 lít N₂O duy nhất (đktc). Kim loại đó là

A. Na.

B. Zn.

C. Mg.

D. Al.

Hướng dẫn trả lời:

6.74. D

6.75. A

6.76. A

6.74. Chọn D

- Đung nóng các dung dịch, có kết tủa xuất hiện là dung dịch Ba(HCO₃)₂

$Ba{\left( {HC{O_3}} \right)_2}\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow BaC{O_3} \downarrow + C{O_2} \uparrow + {H_2}O$

- Cho AgNO₃ vào 2 dung dịch còn lại, có kết tủa là dung dịch BaCl₂:

$2AgN{O_3} + BaC{l_2} \to 2AgCl \downarrow + Ba{\left( {N{O_3}} \right)_2}$

Bài 6.77, 6.78, 6.79 trang 66 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

6.77. Sục 11,2 lít khí SO₂ (đktc) vào dung dịch NaOH dư, dung dịch thu được cho tác dụng với BaCl₂ dư thì khối lượng kết tủa thu được là

A. 107,5 g.

B. 108,5g

C. 106,5 g.

D. 105,5g.

6.78. Sục V lít khí SO₂ (đktc) vào dung dịch brom dư thu được dung dịch X. Cho BaCl₂ dư vào dung dịch X thu được 23,3 g kết tủa. V có giá trị là

A. 1,12

B. 2,24.

C. 3,36.

D. 6,72.

6.79. Cho 5,75 g hỗn hợp Mg, Al và Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và N₂O (đktc). Tỉ khối của X đối với khí H₂ là 20,6. Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là

A. 27,45 g.

B. 13,13 g.

C. 58,91 g

D. 17,45 g.

Hướng dẫn trả lời:

6.77. B

6.78. B

6.79. A

Bài 6.80 trang 66 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Xác định các chất trong chuỗi phản ứng:

Giải bài tập Hóa học 12 SBT bài 28

Hướng dẫn trả lời:

A: CaO B: H₂O

C: Ca(OH)₂ D: HCl

E: CaCl₂ F: Na₂CO₃ Z: CO₂

X: Ba(OH)₂T: Ba(HCO₃)₂

Y: KOH R: K₂CO₃ U: Ca(NO₃)₂

Bài 6.81 trang 67 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Xác định các chất trong chuỗi phản ứng sau :

A + B → C + H₂O

$B\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow C + {H_2}O + D \uparrow$

D+ A → B hoặc C

Biết D là hợp chất của cacbon. A, B, C là hợp chất của một kim loại, khi đốt nóng cho ngọn lửa màu vàng.

Hướng dẫn trả lời:

A: NaOH B: NaHCO₃ C: Na₂CO₃ D: CO₂

Bài 6.82 trang 67 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Cho các chất: MgCO₃, MgO, Mg(OH)₂, MgCl₂, MgSO₄. Hãy viết PTHH của các chuỗi phản ứng có thể xảy ra theo sơ đồ:

A ⟶ B ⟶ C ⟶ D ⟶ E

Hướng dẫn trả lời:

Có nhiều chuỗi phản ứng phù hợp sơ đồ trên. Ví dụ:

MgO ⟶ MgCl₂⟶ MgCO₃ ⟶ MgSO₄⟶ Mg(OH)₂

MgO ⟶ MgSO₄ ⟶ MgCO₃ ⟶ MgCl₂ ⟶ Mg(OH)₂

MgCO₃ ⟶ MgO ⟶ MgCl₂ ⟶ MgSO₄ ⟶ Mg(OH)₂

Mg(OH)₂⟶ MgCl₂ ⟶ MgCO₃⟶ MgO ⟶ MgSO₄

Bài 6.83 trang 67 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Ion Ca²⁺ có cấu hình electron giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm và ion halogen nào? Viết cấu hình electron của chúng.

Hướng dẫn trả lời:

Cấu hình của ion Ca²⁺: 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Giống cấu hình electron của nguy tử khí hiếm đứng trước nó là agon (Ar) và cấu hình electron của ion Cl^-

Bài 6.84 trang 67 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Bằng những phản ứng hoá học nào có thể phân biệt được các chất trong mỗi dãy sau?

a) Các kim loại: Al, Mg, Ba, Na.

b) Các dung dịch muối : NaCl, Ba(NO₃)₂, Al(SO₄)₃.

c) Các oxit: CaO, FeO, Al₂O₃.

d) Các dung dịch: NaNO₃, Ca(NO₃)₂, Al(NO₃)₃.

Hướng dẫn trả lời:

a) Dùng H₂O, nhận biết được 2 nhóm kim loại Na, Ba và Mg, Al. Nhận biết ion Ba²⁺trong nhóm ( 1 ) bằng ion CO3 ^2- . Nhận biết kim loại Al trong nhóm (2) bằng dung dịch NaOH.

b) Nhận biết ion Al³⁺bằng dung dịch NaOH, sau đó nhận biết ion Ba²⁺ bằng dung dịch muối cacbonat, còn lại là dung dịch chứa Na⁺.

c) Dùng H₂O nhận biết CaO, dùng dung dịch NaOH nhận biết A1₂O₃, chất còn lại là FeO.

d) Dùng dung dịch NaOH nhận biết: A1(NO₃)₃ tạo kết tủa sau đó tan trong dung dịch NaOH dư ; Ca(NO₃)₂ làm dung dịch vẩn đục, còn lại là NaNO₃.

Bài 6.85 trang 67 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Trình bày phương pháp điều chế từng kim loại riêng biệt từ hỗn hợp những chất NaCl, A1₂O₃, MgCO₃. Viết các phương trình hoá học.

Hướng dẫn trả lời:

Dùng nước tách được NaCl. Cô cạn dung dịch được NaCl rắn. Điện phân NaCl nóng chảy, được kim loại Na.

Dùng dung dịch NaOH dư, tách được chất rắn MgCO₃ và dung dịch NaAlO₂. Từ MgCO₃ điều chế kim loại Mg theo sơ đồ chuyển hoá sau:

$MgC{O_3}\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow MgO\buildrel {{\rm{dd HCl}}} \over\longrightarrow MgC{l_2}\buildrel {dpnc} \over\longrightarrow Mg$

Từ natri aluminat điều chế Al theo sơ đồ chuyển hóa:

$NaAl{O_2}\buildrel {C{O_2}} \over\longrightarrow Al{(OH)_3}\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow A{l_2}{O_3}\buildrel {dpnc} \over\longrightarrow Al$

Bài 6.86 trang 67 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Một hỗn hợp rắn gồm Ca và CaC₂ tác dụng với nước (dư) thu được hỗn hợp khí có tỉ khối đối với H₂ là 5. Đế trung hoà dung dịch sau phản ứng, cần dùng 600 ml dung dịch HCl 0,5M. Tính:

a) Khối lượng của hỗn hợp rắn đã dùng ban đầu.

b) Thành phần phần trăm thể tích của hỗn hợp khí

Hướng dẫn trả lời:

a) Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ (1)

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂ (2)

Ca(OH)₂ + 2HCl→ CaCl₂+ 2H₂O (3)

${n_{HCl}} = 0,3mol$

Đặt x, y lần lượt là số mol Ca và CaC₂. Hỗn hợp khí thu được gồm H₂ (x mol) và C₂H₂ (y mol)

Ta có hệ pt:

$x + y = 0,15$

${{2x + 26y} \over {x + y}} = 10$

→ x= 0,1 mol ; y= 0,05 mol

Khối lượng hỗn hợp rắn ban đầu:

m _Ca= 40.0,1=4 g m_CaC2= 64.0,05= 3,2 g

→m _hh= 7,2g

$\% V{{\rm{ }}_{{H_2}}} = {{0.1} \over {0.15}}.100 = 66,67\%$

$\% {V_{{C_2}{H_2}}} = 33,33\%$

Bài 6.87 trang 67 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Một bình kín có dung tích 5 lít chứa khí ở áp suất 1,4 atm và 27°c. Đốt cháy 12 g kim loại kiềm thổ trong bình kín trên. Sau phản ứng, nhiệt độ và áp suất trong bình là 136,5°C và 0,903 atm. Biết thể tích bình không đổi, thể tích chất rắn không đáng kể. Xác định kim loại kiềm thổ đem đốt.

Hướng dẫn trả lời:

2M + O₂ → 2MO

Thể tích O₂ (đktc) có trong bình trước phản ứng:

$V = {{273.1,4.5} \over {1.(273 + 27)}} = 6,37l$

Thể tích khí O₂ còn lại trong bình sau phản ứng: ${V'} = {{273.0,903.5} \over {1.(273 + 136,5)}} = 3,01l$

Thể tích khí O₂ tham gia phản ứng: 6,37- 3,01= 3,36 l hay 0,15 mol O₂.

→ số mol kim loại tham gia phản ứng là 0,3 mol

Khối lượng mol của M là ${{12} \over {0,3}} = 40(g/mol) \to$ M là canxi.

Bài 6.88 trang 68 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Hoà tan 1,04 g muối clorua của kim loại kiềm thổ trong nước thu được dung dịch A. Thêm Na₂CO₃ dư vào dung dịch A được một kết tủa. Hoà tan kết tủa này trong dung dịch HNO₃ được dung dịch B. Thêm H₂SO₄ dư vào dung dịch B được kết tủa mới có khối lượng 1,165 g. Xác định công thức hoá học của muối clorua kim loại kiềm.

Hướng dẫn trả lời:

$MC{l_2}\buildrel { + N{a_2}C{O_3}} \over\longrightarrow MC{O_3}\buildrel { + HN{O_3}} \over\longrightarrow M{(N{O_3})_2}\buildrel { + {H_2}S{O_4}} \over\longrightarrow MS{O_4}$

Đặt X là khối lượng mol của kim loại kiểm thổ.

Theo sơ đồ phản ứng: 1 mol MCl₂ →1 mol MSO₄

(X + 71) g MC1₂ → (X + 96) g MSO₄

1,04 g MC1₂ → 1,165 g MSO₄

⟹ 1,165.(X + 71) = 1,04.(X + 96)

Giải ra được X = 137. Vậy M là Ba, muối là BaCl₂.

Bài 6.89 trang 68 sách bai tập (SBT) Hóa học 12

Cho 10,6 g hỗn hợp A gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với 300 ml dung dịch HCl 1M (loãng), thu được dung dịch B và 5,6 lít khí (đktc).Dẫn từ từ khí CO₂ vào dung dịch B. Số gam kết tủa cực đại thu được là bao nhiêu.

Hướng dẫn trả lời:

Đặt hai kim loại là $\overline R$ , có hoá trị n (1 < n< 2), ta có phương trình cho nhận e:

$\overline R \to \overline {{R^{n + }}} + ne$ $2{H^ + } + 2{\rm{e}} \to {H_2}$

Với số mol H₂là 0,25 (mol) ⟹ số mol R là ${{0,5} \over n} (mol)$

$\Rightarrow {M_{\overline R }} = 21,2n$

Với $1 \le n \le 2 \to 21,2 \le {M_R} \le 42,2$

Vậy 2 kim loại cần tìm có thể là 2 trong 4 kim loại sau: Na, K, Mg, Ca.

Mặt khác ta có: n_HCl = 0,3 mol ⟹ n_H2 = 0,15mol, vậy 0,1 mol H₂ còn lại do H₂O phản ứng tạo ra ⟹ loại Mg vì Mg không phản ứng với nước

⟹ hai kim loại là Na và Ca với số mol tương ứng là x và y

Ta có hệ:

23x + 40y = 10,6 (1)

x + 2y = 0,25.2 = 0,5 (2)

từ (1) và (2) ⟶ x = 0,2 ; y = 0,15

Ta lại có số mol Họ do nước tạo ra là 0,1 mol ⟹ số mol OH^- là 0,2 mol

Để tạo kết tủa cực đại tức là toàn bộ CO₂ tạo muối CO₃ ^2-

${{{n_{O{H^ - }}}} \over {{n_{C{O_2}}}}} = 2 \Rightarrow {n_{CO_3^{2 - }}} = {n_{C{O_2}}} = {{0,2} \over 2} = 0,1mol$

Vậy kết tủa là CaCO₃ : 0,1 mol ⟹ m = 0,1.100 = 10 (gam).

Bài 6.90 trang 68 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Hoà tan 0,1 mol phèn nhôm - amoni (NH₄)₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O vào nước được dung dịch X. Cho đến dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch X (đun nóng) thì thu được kết tủa Y và khí Z. Xác định khối lượng kết tủa Y và thể tích (đktc) khí Z.

Hướng dẫn trả lời:

- Dung dịch Ba(OH)₂ dư nên Al(OH)₃ sinh ra rồi tan hết.

- Phèn amoni (NH₄)₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O: 0,1 mol

⟹ n_SO4^2- = 0,4 mol và n_NH4⁺ = 0,2 mol

Kết tủa Y : Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaS0₄ ↓

→m↓ = m_BaSO4= 0,4.233 = 93,2 (g)

Khí Z : NH₄⁺+ OH^-→ NH₃↑+H₂O

⟹ V_NH3= 0,2.22,4 = 4,48 (lít).

----------------------------------

Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Hóa học lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Đánh giá bài viết

1 147