Giải bài tập Hóa học 12 SBT bài 36

Hướng dẫn trả lời:

7.92. D

7.93. B

Bài 7.94, 7.95, 7.96, 7.97, 7.98 trang 88 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

7.94. Cho 20,4 g hỗn hợp Mg, Zn, Ag vào cốc đựng 600 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ). Sau khi phản ứng kết thúc, thêm dần NaOH vào để đạt được kết tủa tối đa. Lọc kết tủa và nung nóng ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được a gam chất rắn. Giá trị của a là

A. 23,2.

B. 25,2.

C. 27,4.

D. 28,1

7.95. Ngâm một bản kẽm vào 0,2 lít dung dịch AgNO₃. Sau khi phản ứng kết thúc lấy bản kẽm ra, sấy khô, thấy khối lượng bản kẽm tăng 15,1 g. Nồng độ mol của dung dịch AgNO₃ là

A. 0,5M

B. 1M

C. 0,75M

D. 1,5M

7.96. Nhận định nào dưới đây không đúng? *

A. Hỗn hợp PbS, CuS có thể tan hết trong dung dịch HCl

B. Hỗn hợp Na, Al có thể tan hết trong dung dịch NaCl.

C. Hỗn hợp Fe₃O₄, Cu có thể tan hết trong dung dịch H2SO4 loãng.

D. Hỗn hợp Cu, KNO₃có thể tan hết trong dung dịch HC1.

7.97. Các hợp chất trong dãy nào dưới đây đều có tính lưỡng tính?

A. Cr(OH)₃, Fe(OH)₂, Mg(OH)₂

B. Cr(OH)₃, Zn(OH)₂, Mg(OH)₂.

C. Cr(OH)₃, Zn(OH)₂, Pb(OH)₂.

D. Cr(OH)₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂.

7.98. Có các nhận định sau:

1. Ag, Au không bị oxi hoá trong không khí, dù ở nhiệt độ cao.

2. Ag, Au tác dụng được với axit có tính oxi hoá mạnh như HNO₃ đặc nóng.

3. Zn, Ni tác dụng với không khí, nước ở nhiệt độ thường.

4. Ag, Au chỉ có số oxi hoá +1, còn Ni, Zn chỉ có số oxi hoá +2

5. Au bị tan trong nước cường toan.

Những nhận định không đúng là

A. 2, 3,4

B. 1,2, 3.

C. 2, 4, 5

D. 3, 4, 5.

Hướng dẫn trả lời:

7.94. B

7.95. B

7.96. A

7.97. C

7.98. A

7.94. Chọn B

Chỉ có Mg, Zn tác dụng:

\(\overline M + 2HCl \to \overline M C{l_2} + {H_2}\)

0,3 0,6(mol)

Tổng số mol Mg, Zn là 0,3 mol.

\(\overline M \to \overline M O \Rightarrow {m_O} = 0,3.16 = 4,8\left( g \right)\)

\(a = 20,4 + 4,8 = 25,2\left( g \right)\)

7.95. Chọn B

\(Zn + 2AgN{O_3} \to Zn{\left( {N{O_3}} \right)_2} + 2Ag\)

Cứ 65g Zn chuyển vào dung dịch ⟶ 2.108 g Ag

Khối lượng thanh Zn tăng 216 – 65 = 151 (g)

2 mol AgNO₃ phản ứng ⟶ tăng 151 g

0,2 <------------------------------- 15,1 g

\({C_M} = {{0,2} \over {0,2}} = 1M\)

7.96. Chọn A

PbS và CuS là chất không tan ngay trong cả môi trường axít.

Bài 7.99, 7.100 trang 89 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

7.99. Có thế phân biệt 2 kim loại Al và Zn bằng 2 thuốc thử là

A. dung dịch NaOH và dung dịch HC1.

B. dung dịch NH₃ và dung dịch NaOH.

C. dung dịch NaOH và khí CO₂.

D. dung dịch HCl và dung dịch NH₃.

7.100. Có các dung dịch CaCl₂, ZnS0₄, Al₂(SO₄)₃, CuCl₂, FeCl₃. Dùng thuốc thử nào dưới đây đế phân biệt được các dung dịch trên?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch BaCl₂.

C. Dung dịch NH₃.

D. Dung dịch NaOH và CO₂.

7.99. D

7.100. C

Bài 7.101 trang 89 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Những bức tranh cổ thường được vẽ bằng bột “trắng chì” có công thức là Pb(OH)₂.PbCO₃, lâu ngày thường bị xám đen. Để phục hồi những bức tranh đó người ta phun lên bức tranh nước oxi già H₂O₂, bức tranh sẽ trắng trở lại. Viết phương trình hoá học của phản ứng để giải thích việc làm trên.

Hướng dẫn trả lời:

Pb(OH)₂.PbCO₃ lâu ngày tác dụng dần với khí H₂S cò trong không khí tạo ra PbS màu đen:

Pb(OH)₂ + H₂S →PbS↓+ 2H₂O

Phun dung dịch H₂O₂ sẽ làm cho PbS chuyển thành PbSO₄ màu trắng:

PbS + 4H₂O₂ → PbSO₄↓ + 4H₂O.

Bài 7.102 trang 89 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Có hỗn hợp bột các kim loại Al và Zn. Trình bày phương pháp hoá học tách riêng từng kim loại và viết phương trình hoá học của các phản ứng đã dùng.

Hướng dẫn trả lời:

- Hoà tan hỗn hợp vào dung dịch HC1 dư:

2A1 + 6HCl →2AlCl₃ + 3H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NH₃ dư:

HCl (dư) + NH₃ → NH₄Cl

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓+ 3NH₄Cl

ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂↓ + 2NH₄Cl

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Lọc tách Al(OH)₃, nhiệt phân thu được Al₂O₃ rồi điện phân nóng chảy.

Nước lọc cho tác dụng với dung dịch HCl thu được Zn(OH)₂, nhiệt phân thành ZnO rồi khử bằng H₂.

Bài 7.103 trang 89 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Các quá trình oxi hoá và khử xảy ra ở các điện cực có giống nhau không nếu điện phân dung dịch NiSO₄ với

a) Các điện cực trơ (Pt)

b) Các điện cực tan (Ni)

Hướng dẫn trả lời:

Khi điện phân dung dịch NiSO₄ với:

Điện cực trơ:

Ở catot xảy ra sự khử các ion Ni²⁺ thành Ni kim loại.

Ở anot xảy ra sự oxi hoá các phân tử H₂O sinh ra khí O₂.

Điện cực tan:

Ở catot xảy ra sự khử các ion Ni²⁺ thành Ni kim loại.

Ở anot xảy ra sự oxi hoá điện cực Ni thành các ion Ni²⁺ .

Bài 7.104 trang 89 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Cho 100 g hợp kim của Zn và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra trong phản ứng đã khử hoàn toàn một lượng Fe₂O₃ (làm giảm là 9,6 g so với ban đầu). Xác định thành phần phần trăm của hợp kim.

Hướng dẫn trả lời:

Hợp kim Zn và Cu phản ứng với HCl thì chỉ có Zn phản ứng tạo khí còn Cu không phản ứng.

Các phản ứng hóa học xảy ra:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (1)

3H₂ + Fe₂O₃ → 2Fe + 3H₂O (2)

Theo đề, khí sinh ra trong phản ứng đã khử hoàn toàn một lượng Fe₂O₃ (làm giảm là 9,6 g so với ban đầu) → m giảm = m O trong oxit = 9,6 → n O trong oxit = 0,6 mol

→ n _Fe2O3 = 0,6: 3= 0,2 mol →theo (2) n _H2 = 3n _Fe2O3 = 0,6 mol

Theo (1) n _Zn = n _H2 = 0,6 mol → m _Zn = 0,6.65= 39g

→ % m _Zn = 39% → % m _Cu= 61%.

Bài 7.105 trang 89 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng'đư dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam chất rắn. Tính phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp.

Hướng dẫn trả lời:

Vì CuSO₄ dư nên Zn và Fe phản ứng hết. Gọi x, y là số mol Fe và Zn

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

x → x (mol)

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

y → y (mol)

Vì khối lượng chất rắn trước và sau phản ứng bằng nhau

⟹ 56x + 65y = 64x + 64y => y = 8x

⟹ \(\% {m_{Zn}} = {{65y} \over {56x + 65y}}{\rm{.100 = }}{{65.8x} \over {56x + 65.8x}}{\rm{.100 = }}90,72\%\)

Bài 7.106 trang 89 sách bài tập (SBT) Hoá học 12

Cho 11,9 gam hỗn hợp Al, Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thu được dung dịch X và một lượng H₂ vừa đủ để khử 32 gam CuO. Tính tổng khối lượng muối tạo ra trong dung dịch X.

Hướng dẫn trả lời:

\(CuO + {H_2}\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow Cu + {H_2}O\)

n_CuO = 0,4 mol → n_H2 = 0,4 ⟹ n_HC1 = 0,8 mol

Áp dụng ĐLBTKL ta tính được khối lượng muối theo cách tổng quát sau:

m_muối = m _KL + m _HCl – m _H2 = 11,9+ 0,8.36,5 - 0,4.2 = 40,3 (gam)

----------------------------------

Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Hóa học lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.