Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là

Phương pháp điều chế kim loại

1. Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử.

Mⁿ⁺ + ne → M

2. Các phương pháp điều chế kim loại

a. Phương pháp nhiệt luyện

* Đối tượng kim loại: dùng để điều chế những kim loại đứng sau Al. 

* Cơ sở: khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử thông thường như C, CO, H₂, Al.

VD: Fe₂O₃ + 3CO \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2Fe + 3CO₂

ZnO + C \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) Zn + CO

Phản ứng nhiệt nhôm: dùng kim loại kém hoạt động như Hg, Ag thì chỉ cần đốt cháy quặng

Cr₂O₃ + 2Al \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2Cr + Al₂O₃

Với những kim loại kém hoạt động như Hg, Ag thì chỉ cân đốt cháy quặng 

HgS + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) Hg + SO₂

b. Phương pháp thủy luyện

* Đối tượng kim loại: Kim loại có mức độ hoạt động trung bình và yếu

* Phương thức điều chế: Khử những in kim loại cần điều chế bằng những kim loại có tính khử mạnh như Fe, Zn, ....

VD: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

c. Phương pháp điện phân

Điện phân nóng chảy:

Đối tượng kim loại: dùng didieuf chế các kim loại mạnh như Na, K, Mg, Ca, Ba,....

Phương thức điều chế: Dùng dòng điện một chiều khử ion kim loại trong chất điện li nóng chảy (muối halogenua, oxit, hidroxit).

Ví dụ: 

2NaCl \(\overset{đpnc}{\rightarrow}\) 2Na + Cl₂

Điện phân dung dịch:

* Đối tượng kim loại: Dùng điều chế các kim loại trung bình yếu

Phương thức điều chế: Dùng dòng điện một chiều khử ion kim loại yếu trong dung dịch muối của nó.

Ví dụ: 

CuCl₂ \(\overset{đpdd}{\rightarrow}\) Cu + Cl₂

Để thuận tiện cho quá trình trao đổi xũng như cập nhật các tài liệu mới nhất của trang VnDoc. Mời bạn đọc cùng tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 12 để có thêm tài liệu học tập nhé