Viết phương trình hóa học của các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 6,2 g photpho trong oxi dư

Ta có: n_P = 6,2/31 = 0,2 mol

a) PTHH

4P + 5O₂ →(to) 2P₂O₅ (1)

Phản ứng 0,2 0,1

P₂O₅ + 4NaOH → 2Na₂HPO₄ + H₂O (2)

Phản ứng 0,1 0,4

b) Từ (1) và (2) =>n_{NaOH pư} = 0,4 mol

=>mNaOH = 0,4.40 = 16g

Khối lưỡng dung dịch NaOH 32,0 % đã dùng là: 16/32% = 50,0 gam.

c) Từ phương trình (2) => nNa_2HPO4 = 0,2 mol

=>m_Na2HPO4 = 0,2. 142 = 28,4g

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

M_ddNa2HPO4 = m_P2O5 + m_ddNaOH = 14,2 gam + 50,0 gam = 64,2 (g)

C% dd Na2HPO4 = (28,4/64,2) . 100% = 44,23 %

Bạn tham khảo lời giải tại https://vndoc.com/giai-bai-tap-trang-49-50-sgk-hoa-hoc-lop-11-photpho-116734 này bạn