Độ rượu là gì? Công thức tính độ rượu

Bài tập tính độ rượu

1 1.364

Công thức độ rượu

1. Khái niệm rượu etylic
2. Độ rượu là gì?
3. Công thức tính độ rượu
4. Cách pha loãng rượu
5. Bài tập tính nồng độ rượu

Độ rượu là gì? Công thức tính độ rượu được VnDoc biên soạn gửi tới bạn đọc tìm hiểu về độ rượu cũng như công thức tính nồng độ rượu hay tính độ rượu etylic, từ đó vận dụng vào giải các dạng bài tập tính độ rượu. Mời các bạn tham khảo.

1. Khái niệm rượu etylic

Etanol hay còn gọi là rượu etylic, ancol etylic, là thành phần chính của rượu, bia và đồ uống có cồn, là một hợp chất hữu cơ thuộc nhóm ancol no nằm trong dãy đồng đẳng của CH3OH.

Công thức hóa học là: CH₃-CH₂-OH (C₂H₅OH)

Khối lượng phân từ: M = 46

Gồm một nhóm etyl CH₃-CH₂- liên kết với một nhóm hidroxyl (–OH), thường được viết tắt là EtOH.

Tìm hiểu chi tiết rượu etylic tại: Công thức hóa học của rượu

2. Độ rượu là gì?

Độ rượu được định nghĩa là số ml ancol etylic có trong 100 ml hỗn hợp rượu với nước

Độ cồn thường có trong bia, rượu, hay nhiều loại nước trái cây khác.

3. Công thức tính độ rượu

Công thức tính:

$Độ\;{rượu}=\frac{V\;ancol\;etylic}{V_{rượu}}.100$ (1)

Như ta đã biết: Tỉ khối của ancol etylic (d₁ = 0,8 g/cm³), tỉ khối của nước (d₂= 1g/cm³)

Biến đổi công thức (1) về độ rượu ta có:

$\operatorname Đ\operatorname ộ\hspace{0.278em}r\operatorname ư\operatorname ợu=\frac{V_{\hspace{0.278em}ancol\hspace{0.278em}etylic}}{V_{r\operatorname ư\operatorname ợu}}.100=\frac{V_{\hspace{0.278em}ancol\hspace{0.278em}etylic}}{V_{\hspace{0.278em}ancol\hspace{0.278em}etylic\;}+V_{H_2O}}.100$

$\frac{\displaystyle\frac{m_{ancol\;etylic}}{0,8}}{\frac{m_{ancol\;etylic}}{0,8}+{\displaystyle\frac{m_{H_2O}}1}}.100=\frac{1,25.m_{ancol\;etylic}}{1,25.m_{ancol\;etylic}+m_{H_2O}}.100$

Ví dụ: 100 ml rượu 75^o có 75ml ancol etylic nguyên chất 25 ml nước

4. Cách pha loãng rượu

Theo công thức tính độ rượu, chúng được tính bằng 100% khối lượng nguyên chất trên tổng khối lượng rượu đem pha và khối lượng nước thêm vào.

Theo đó, nếu bạn muối giảm độ rượu của 16 lít rượu ở 40 độ để tạo thành rượu có nồng độ 32 thì cần áp dụng cách pha loãng rượu dưới đây.

Trước hết, áp dụng công thức tính độ cồn để tính thể tích rượu nguyên chất:

V_rượu = Độ rượu.V_dd = (16 x 40)/ 100 = 6,4 lít.

Ứng dụng công thức tính nồng độ phần trăm:

C% = (V_ct/ Vdd) x 100 => 32 = (100 x6,4) / (16 + lượng nước thêm vào)

=> Lượng nước cần pha thêm vào = (100 x 6,4)/ 32 - 16 = 4 lít.

Vậy nếu bạn có 16 lít rượu ở 40 độ, bạn cần pha thêm 4 lít nước để có độ cồn trong rượu là 32 độ. Tuy nhiên để chắc chắn bạn có thể sử dụng các loại máy đo độ cồn cho kết quả chính xác nhất.

5. Bài tập tính nồng độ rượu

Bài 1: Hòa tan m gam ancol etylic (D = 0,8 gam/ml) vào 216 ml nước (D=1 gam/ml) tạo thành dung dịch A. Cho X tác dụng với Na dư thu được 170,24 lit (đktc) khí H₂. Dung dịch X có độ rượu bằng bao nhiêu?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Na + C₂H₅OH → C₂H₅ONa + 1/2H₂

x→ x → x/2

Na + H2O → NaOH + 1/2H2

--------y---------y---------y/2

Theo bài ta có D_H2O = 1 gam/ml ⇒ m_H2O = 216 gam

⇒ n_H2O = 216/18 = 12 mol = y

Mà n_H2 = x/2 + y/2 = 170,24/22,4 = 7,6 mol

⇒ n_C2H5OH = x = 3,2 mol

⇒ m_C2H5OH = 3,2.46 = 147,2 gam

⇒ V_C2H5OH = m/D = 147,2/0,8 = 184 ml ⇒ V_dd = 184 + 216 = 400 ml

⇒ D = 184.100/400 = 46 độ

Bài 2. Biết khối lượng riêng của C₂H₅OH có (D = 0,8 gam/ml). Tính khối lượng glucozo cần để điều chế 1 lít ancol etylic 40^o với hiệu suất 80%

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Phương trình hóa học

C₆H₁₂O₆ $\overset{men, to}{\rightarrow}$ 2C₂H₅OH + 2CO₂

Thể tích etylic có trong 1 lít ancol etylic 40^o là : 1000.40/100 - 400 ml

Khối lượng etylic bằng: m = d.V = 0,8.400 = 320 gam

Theo phương trình phản ứng: 180 gam glucozo thu được 2.46 = 92 gam rượu etylic

Vậy để thu được 320 gam ancol etylic cần 320.180/92 = 626,09 gam gluczo

Mà hiệu suất phản ứng đạt 80%

Lượng glucozo cần lấy bằng: 626,09.1/80 = 782,60 gam

......................................

Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn tài liệu rất hữu ích giúp bạn đọc tìm hiểu Độ rượu là gì? Công thức tính độ rượu, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học. Mời các bạn cùng tham khảo thêm Hóa lớp 12, Hóa học lớp 11, Hóa học lớp 10.

VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài Liệu Học Tập VnDoc.com. Mời các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu, bài giảng hay mới nhất.

Chúc các bạn học tập tốt.

Đánh giá bài viết

1 1.364