Giải SGK KHTN 8 Bài 3 Mol và tỉ khối chất khí
Giải bài tập KHTN 8 Bài 3: Mol và tỉ khối chất khí
- Mở đầu trang 16 Bài 3 KHTN 8
- Câu hỏi 1 trang 17 KHTN 8
- Câu hỏi 2 trang 17 KHTN 8
- Câu hỏi 3 trang 17 KHTN 8
- Câu hỏi 1 trang 18 KHTN 8
- Câu hỏi 2 trang 18 KHTN 8
- Câu hỏi 3 trang 18 KHTN 8
- Câu hỏi 1 trang 18 KHTN 8
- Câu hỏi 2 trang 18 KHTN 8
- Câu hỏi 3 trang 18 KHTN 8
- Câu hỏi 1 trang 19 KHTN 8
- Câu hỏi 2 trang 19 KHTN 8
- Em có thể trang 19 KHTN 8
Giải Khoa học tự nhiên 8 KNTT bài 3: Mol và tỉ khối chất khí được tổng hợp và giới thiệu với hệ thống lời giải chi tiết, rõ ràng, bám sát khung chương trình sách giáo khoa Khoa học tự nhiên 8 Tài liệu giúp học sinh hiểu rõ các khái niệm cơ bản về mol, cách tính và ý nghĩa của tỉ khối chất khí, từ đó vận dụng hiệu quả vào việc giải các bài tập liên quan.
Mở đầu trang 16 Bài 3 KHTN 8
Bằng phép đo thông thường, ta chỉ xác định được khối lượng chất rắn, chất lỏng hoặc thể tích của chất khí. Làm thế nào để biết lượng chất có bao nhiêu phân tử, nguyên tử?
Hướng dẫn trả lời
Để biết được lượng chất có bao nhiêu phân tử, nguyên tử ta cần sử dụng khái niệm mol.
Câu hỏi 1 trang 17 KHTN 8
Đọc thông tin Hình 3.1 và so sánh khối lượng của 1 mol nguyên tử carbon, 1 mol phân tử iodine và 1 mol phân tử nước.
Hướng dẫn trả lời
+ Khối lượng 1 mol nguyên tử carbon là 12 gam.
+ Khối lượng 1 mol phân tử iodine là 254 gam.
+ Khối lượng 1 mol phân tử nước là 18 gam.
Vậy khối lượng 1 mol nguyên tử carbon < khối lượng 1 mol phân tử nước < khối lượng 1 mol phân tử iodine.
Câu hỏi 2 trang 17 KHTN 8
Tính số nguyên tử, phân tử có trong mỗi lượng chất sau:
a) 0,25 mol nguyên tử C;
b) 0,002 mol phân tử I2;
c) 2 mol phân tử H2O.
Hướng dẫn trả lời
Ta có mol là lượng chất có chứa NA (6,022 × 1023) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. Vậy:
a) 0,25 mol nguyên tử C có 0,25 × 6,022 × 1023 = 1,5055 × 1023 nguyên tử C.
b) 0,002 mol phân tử I2 có 0,002 × 6,022 × 1023 = 1,2044 × 1021 phân tử I2.
c) 2 mol phân tử H2O có 2 × 6,022 × 1023 = 1,2044 × 1024 phân tử H2O.
Câu hỏi 3 trang 17 KHTN 8
Một lượng chất sau đây tương đương bao nhiêu mol nguyên tử hoặc mol phân tử?
a) 1,2044. 1022 phân tử Fe2O3;
b) 7,5275. 1024 nguyên tử Mg.
Hướng dẫn trả lời
Ta có mol là lượng chất có chứa NA (6,022 × 1023) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. Vậy:
a) 1,2044. 1022 phân tử Fe2O3 tương đương với (1,2044.1022/6,022.1023) mol phân tử Fe2O3.
b) 7,5275. 1024 nguyên tử Mg tương đương với 
\(\frac{ 7,5275. 10^{24} }{ 6,022. 10^{23}} =12,5\)mol nguyên tử Mg.
Câu hỏi 1 trang 18 KHTN 8
Tính khối lượng mol của chất X, biết rằng 0,4 mol chất này có khối lượng 23,4 gam.
Hướng dẫn trả lời
Khối lượng mol của chất X là:
Áp dụng công thức:
\(M=\frac{m}{n} =\frac{23,4}{0,4} = 58,5 (gam/mol)\)
Câu hỏi 2 trang 18 KHTN 8
Tính số mol phân tử có trong 9 gam nước, biết rằng khối lượng mol của nước là 18 g/ mol.
Hướng dẫn trả lời
Số mol phân tử có trong 9 gam nước là:
Áp dụng công thức:
\(M=\frac{m}{n}\Rightarrow n=\frac{m}{M} =\frac{9}{18} =0,5 (mol)\)
Câu hỏi 3 trang 18 KHTN 8
Calcium carbonate có công thức hóa học là CaCO3
a) Tính khối lượng phân tử của calcium carbonate.
b) Tính khối lượng của 0,2 mol calcium carbonate.
Hướng dẫn trả lời
a) Khối lượng phân tử của calcium carbonate:
40 + 12 + 16 × 3 = 100 (amu).
b) Khối lượng của 0,2 mol calcium carbonate là:
Áp dụng công thức:
\(M=\frac{m}{n}\Rightarrow m=n.M= 0,2.100 = 20 gam\)
Câu hỏi 1 trang 18 KHTN 8
Ở 25oC và 1 bar, 1,5 mol khí chiếm thể tích bao nhiêu?
Hướng dẫn trả lời
Ở điều kiện chuẩn (25oC và 1 bar), 1 mol khí bất kì đều chiếm thể tích là 24,79 lít.
Vậy 1,5 mol khí ở điều kiện này chiếm thể tích V = 1,5 × 24,79 = 37,185 lít.
Câu hỏi 2 trang 18 KHTN 8
Một hỗn hợp khí gồm 1 mol khí oxygen với 4 mol khí nitrogen. Ở 25oC và 1 bar, hỗn hợp này có thể tích là bao nhiêu?
Hướng dẫn trả lời
Tổng số mol khí trong hỗn hợp là: 1 + 4 = 5 (mol).
Ở điều kiện chuẩn (25oC và 1 bar), 1 mol khí bất kì đều chiếm thể tích là 24,79 lít.
Vậy 5 mol hỗn hợp khí ở điều kiện này chiếm thể tích:
V = 5 × 24,79 = 123,95 (lít).
Câu hỏi 3 trang 18 KHTN 8
Tính số mol khí chứa trong bình có thể tích 500 mililít ở 25oC và 1 bar.
Hướng dẫn trả lời
Ở điều kiện chuẩn (25oC và 1 bar), 1 mol khí bất kì đều chiếm thể tích là 24,79 lít.
Đổi 500 mililít = 0,5 lít.
Số mol khí chứa trong bình có thể tích 0,5 lít ở điều kiện chuẩn là:
Áp dụng công thức: V = n × 24,79
\(n=\frac{V}{24,79}=\frac{0,5}{24,79} = 0,02 mol\)
Câu hỏi 1 trang 19 KHTN 8
a) Khí carbon dioxide (CO2) nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần?
b) Trong lòng hang sâu thường xảy ra quá trình phân hủy chất vô cơ hoặc hữu cơ, sinh ra khí carbon dioxide. Hãy cho biết khí carbon dioxide tích tụ ở trên nền hang hay bị không khí đẩy bay lên trên.
Hướng dẫn trả lời
a) Khối lượng phân tử CO2: 12 + 16 . 2 = 44 (amu).
Tỉ khối của khí carbon dioxide so với không khí:
\(d_{CO2/kk} =\frac{M_{CO2} }{29}=\frac{44}{29} =1,5\)
Vậy khí carbon dioxide nặng hơn không khí khoảng 1,52 lần.
b) Trong lòng hang sâu thường xảy ra quá trình phân hủy chất vô cơ hoặc hữu cơ, sinh ra khí carbon dioxide. Do nặng hơn không khí khoảng 1,52 lần nên khí carbon dioxide tích tụ ở trên nền hang.
Câu hỏi 2 trang 19 KHTN 8
a) Khí methane (CH4) nặng hơn hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần?
b) Dưới đáy giếng thường xảy ra quá trình phân huỷ chất hữu cơ, sinh ra khí methane. Hãy cho biết khí methane tích tụ dưới đáy giếng hay bị không khí đẩy bay lên trên.
Hướng dẫn trả lời
a) Khối lượng phân tử khí methane: 12 + 4 . 1 = 16 (amu).
Tỉ khối của khí methane so với không khí:
\(d_{CH4/kk} =\frac{M_{CH4} }{29}=\frac{39}{16} =0,56\)
Vậy khí methane nhẹ hơn không khí khoảng 0,55 lần.
b) Dưới đáy giếng thường xảy ra quá trình phân huỷ chất hữu cơ, sinh ra khí methane. Do nhẹ hơn không khí nên khí methane sẽ không tích tụ dưới đáy giếng mà bị không khí đẩy bay lên trên.
Em có thể trang 19 KHTN 8
Cảnh báo nguy cơ mất an toàn khi nạo, vét giếng, thám hiểm hang, động ….
Hướng dẫn trả lời
Các giếng nước hay hang động, hầm lò sâu… thường có nhiều khí độc tích tụ như CO2; H2S… Hàng năm, nước ta có rất nhiều vụ tử vong thương tâm do ngạt khí khi nạo vét giếng… Do vậy, đối với những giếng nước, hang động, hầm lò sâu chúng ta luôn phải cảnh giác, trước khi đưa người xuống cần phải thăm dò xem không khí dưới đó có thở được không.
Ví dụ một số cách thử trước khi xuống nạo, vét giếng như:
+ Thắp một ngọn nến, dòng dây thả dần sát xuống mặt nước nếu ngọn nến vẫn cháy sáng bình thường là không khí dưới đáy giếng có đủ oxygen, người có thể xuống được. Nếu ngọn nến chỉ cháy leo lét rồi tắt thì không nên xuống vì dưới đó thiếu oxygen hoặc phải trang bị bình dưỡng khí trước khi xuống.
+ Nhốt một con vật vào lồng, buộc dây thả gần sát mặt giếng, nếu con vật bị chết ngạt chứng tỏ không khí dưới đáy giếng thiếu oxygen …
-------------------------------------
Trên đây, VnDoc đã gửi tới các bạn Giải Khoa học tự nhiên 8 bài 3: Mol và tỉ khối chất khí KNTT.
