Nhận biết CH4, C2H4, C2H2, H2

Trong tài liệu này, VnDoc sẽ gửi tới các bạn cách. Tài liệu hướng dẫn các bạn Phân biệt CH4 C2H4 C2H2 H2, bên cạnh đó là các câu hỏi vận dụng giúp các bạn nhận biết các hợp chất hữu cơ, áp dụng trả lời liên quan hiệu quả. M

Nhận biết CH4 C2H4 C2H2 H2

Hướng dẫn nhận biết

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

• Cho dung dịch AgNO₃ vào các mẫu thử

Mẫu thử nào xuất hiện chất kết tủa vàng thì chất ban đầu là C₂H₂

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag₂C₂ + 2NH₄NO₃

• Cho các khí còn lại vào dung dịch Br₂

Chất làm mất màu nâu đỏ của dung dịch brom là C₂H₄

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Cho C₂H₄ vừa nhận được vào 2 mẫu thử còn lại, nung nóng ở nhiệt độ cao (có xúc tác Ni) , thu lấy khí sau phản ứng rồi cho vào dung dịch brom

Chất nào làm mất màu brom là CH₄ (Do hỗn hợp khí gồm CH₄ và C₂H₄)

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Chất nào không làm mất màu brom là H₂ (Vì H₂ phản ứng với C₂H₄, sinh ra C₂H₆ không làm mất màu brom )

C₂H₄ + H₂$\stackrel{t^o}{\to }$ C₂H₆

Câu hỏi vận dụng liên quan 

Hướng dẫn giải chi tiết

Nhận xét :

N₂: không cho phản ứng cháy.

H₂: phản ứng cháy, sản phẩm cháy không làm đục nước vôi trong.

CH₄: phản ứng cháy, sản phẩm cháy làm đục nước vôi trong.

Các khí còn lại dùng các phản ứng đặc trưng để nhận biết.

Tóm tắt cách giải :

Lấy mỗi khí một ít làm mẫu thử.

Dẫn lần lượt các khí đi qua dd AgNO₃/NH₃. Khí nào tạo được kết tủa vàng là C₂H₂.

C₂H₂ + Ag₂O → AgC≡CAg ↓ + H₂O

Dẫn các khí còn lại qua dd nước Bromine (màu nâu đỏ). Khí nào làm nhạt màu nước bromine là C₂H₄.

H₂C=CH₂ + Br₂ → BrH₂C-C₂Br

Lần lượt đốt cháy 3 khí còn lại. Khí không cháy là N₂. Sản phẩm cháy của hai khí kia được dẫn qua dd nước vôi trong. Sản phẩm cháy nào làm đục nước vôi trong là CH₄. Mẫu còn lại là H₂.

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ +H₂O

H₂ + ½ O₂ → H₂O

Đáp án hướng dẫn giải

Dẫn mỗi khí một ít làm mẫu thử và đánh số thứ tự :

- Dẫn các khí qua dung dịch nước vô trong dư:

+ Các chất làm đục nước vôi trong là CO₂, SO₂ tạo thành nhóm ( I )

Phương trình hóa học: Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃↓ + H₂O

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃↓ + H₂O

+ Các chất không có hiện tượng gì là CH₄, C₂H₄ tạo thành nhóm ( II )

- Đưa các khí ở nhóm (I) và nhóm (II) qua dung dịch Bromine dư:

+ Chất ở nhóm (I) làm dung dịch nhạt màu là SO₂:

Phương trình hóa học: SO₂ + 2H₂O + Br₂ → H₂SO₄ + 2HBr

+ Chất còn lại ở nhóm (I) là CO₂.

+ Chất ở nhóm ( II ) làm nhạt màu dung dịch Bromine là C₂H₄:

Phương trình hóa học: C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

+ Chất ở còn lại ở nhóm (II) là CH₄.

Đáp án hướng dẫn giải

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự (1), (2), (3) lần lượt vào các ống nghiệm

Dẫn lần lượt khí ở ba bình trên vào dung dịch bromine, khí nào làm mất màu dung dịch bromine thì khí đó là C₂H₄.

Phương trình phản ứng:

C₂H₄  +   Br₂  →   C₂H₄Br₂

(màu da cam) (không màu)

Vậy nhận biết được C₂H₄.

Còn lại hai khí CH₄ và SO₂.

Sục 2 khí còn lại vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, khí nào làm đục dung dịch Ca(OH)₂ thì khí đó là SO₂.

Phương trình phản ứng:

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O

Vậy nhận biết được SO₂.

Khí còn lại là CH₄.

...............................