Đề kiểm tra 45 phút KHTN 8 Chủ đề 2: Acid - Base - pH - Oxide - Muối

Phân bón hóa học được chia thành 3 loại: đa lượng, trung lượng, vi lượng.

Ba(OH)₂  Ba²⁺ + 2OH^-

Cùng nồng độ ban đầu thì Ba(OH)₂ phân li cho [OH⁻] lớn nhất pH lớn nhất.

Phương trình hóa học:

         CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

mol:  0,1            →     0,1

Theo phương trình hóa học:

n_CuCl2 = n_CuO = 0,1 (mol)

m_CuCl2 = n_CuCl2. M_CuCl2 = 0,1.(64 + 2.35,5) = 13,5 (g)

Dãy chất chỉ toàn bao gồm acid là: H₃PO₄; HNO₃.

Phân đạm là những hợp chất cung cấp nguyên tố dinh dưỡng nitơ cho cây trồng.

 NH₄NO₃ là phân đạm.

Dung dịch của một base ở 25^oC có pH > 7.

Nhóm muối tác dụng với dung dịch sulfuric acid loãng là: BaCl₂, CaCO₃.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl 

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O

Ứng dụng của acetic acid là sản xuất thuốc diệt côn trùng.

Khi cho hỗn hợp muối khan gồm NaCl và Na₂SO₄ vào nước ta thu được dung dịch A chứa chất tan là NaCl và Na₂SO₄.

Cho dung dịch A tác dụng với dd Ba(OH)₂ chỉ có dung dịch Na₂SO₄ phản ứng còn NaCl không phản ứng.

Phương trình hóa học:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH                (1)

Ta có: Kết tủa thu được là BaSO₄ có khối lượng 23,3 gam

Theo phương trình (1): n_Na2SO4 = n_BaSO4 = 0,1 (mol)

m_Na2SO4 = n_Na2SO4.M_Na2SO4 = 0,1.142 = 14,2 (g)

m_NaCl = m_hh – m_Na2SO4 = 25,9 – 14,2 = 11,7 (g)

Để nhận biết dung dịch H₂SO₄, người ta thường dùng dung dịch BaCl₂ vì tạo kết tủa trắng BaSO₄.

ZnO là oxide lưỡng tính, vừa tác dụng được với dung dịch acid, vừa tác dụng được với dung dịch base.

Gọi kim loại hóa trị II là R công thức oxit là RO.

⇒ n_HCl = 0,06 mol

Phương trình hóa học:

 RO + 2HCl → RCl₂ + H₂O

0,03 ← 0,06

M_R + 16 = 80 M_R = 64

R là Cu

Công thức oxide cần tìm là CuO.

 Phân bón đa lượng không chứa nguyên tố dinh dưỡng S.

Đất bị nhiễm phèn là đất chua chứa nhiều ion H⁺, do vậy người ta phải bón vôi để trung hòa bớt ion H⁺ giúp tăng pH của đất lên từ 7 - 9 môi trường đất ổn định.

pH của môi trường ảnh hưởng đến đời sống của động vật và thực vật.

Ở một số khu vực, không khí bị ô nhiễm bởi các chất khí như SO₂, NO₂,... sinh ra trong sản xuất công nghiệp và đốt cháy nhiên liệu. Các khí này có thể hòa tan vào nước mưa và làm pH của nước mưa giảm đi. Khi pH < 5,6 là hiện tượng mưa acid.

Phương trình hóa học:

2NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

Kết tủa thu được là Mg(OH)₂.

Theo phương trình hóa học ta có:

n_Mg(OH)2 = n_NaOH = .0,3 = 0,15 (mol)

m_Mg(OH)2 = n_Mg(OH)2.M_Mg(OH)2 = 0,15.(24 + 17.2) = 8,7 (g)

Muốn tăng hàm lượng tinh bột, protein, vitamin, đường, ... trong quả, củ, thân; tăng khả năng chống chịu của cây, trồng đối với hạn hán, rét hại, sâu bệnh thì cần bón phân bón có chứa nguyên tố dinh dưỡng K.

Oxide là hợp chất của oxygen với một nguyên tố khác.

Chỉ có base tan mới gọi là kiềm.

n_KOH = V_KOH.C_{M KOH} = 0,2.0,5 = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

       KOH + HCl → KCl+ H₂O

mol:  1          1

         ?        0,1

Từ phương trình ta có n_KOH = n_HCl = 0,1 mol

m_HCl = n_HCl . M_HCl = 0,1.(35,5 + 1) = 3,65 (gam)

2a = 3,65 a = 1,825

Gọi A là kim loại cần tìm

A + 2HCl → ACl₂ + H₂

n_H2 = V_H2 : 22,4 = 7,437 : 22,4 = 0,3 mol

Từ PTHH ta có:

n_A = n_H2 = 0,3 mol

M_A = m_A : n_A = 16,8 : 0,3 = 56 g/mol

A là sắt.

Các hợp chất là muối là: FeSO₄, CaSO₄, CuCl₂.

Dãy dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành xanh là dãy gồm các dung dịch base: NaOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH.

 Một loại thuốc dành cho bệnh nhân đau dạ dày có chứa Al(OH)₃ và Mg(OH)₂.

Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch KOH có phản ứng sau:

HCl + KOH → KCl + H₂O

KCl là muối không làm đổi màu quỳ tím nên đến khi HCl phản ứng vừa đủ với KOH thì màu xanh của dung dịch nhạt dần và mất hẳn. Tiếp tục nhỏ dung dịch HCl tới dư thì trong dung dịch lúc này chứa HCl và KCl, HCl là acid làm quỳ chuyển đỏ dung dịch chuyển sang màu đỏ.

CaO là oxide base.

    Trong 1 mol (NH₄)₂SO₄ (132 gam) chứa 2 mol N (28 gam)

Trong 200 gam (NH₄)₂SO₄ chứa: