Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm
Đóng
Điểm danh hàng ngày
  • Hôm nay +3
  • Ngày 2 +3
  • Ngày 3 +3
  • Ngày 4 +3
  • Ngày 5 +3
  • Ngày 6 +3
  • Ngày 7 +5
Bạn đã điểm danh Hôm nay và nhận 3 điểm!
Nhắn tin Zalo VNDOC để nhận tư vấn mua gói Thành viên hoặc tải tài liệu Hotline hỗ trợ: 0936 120 169
VnDoc.com Lớp 8 Khóa học Lớp 8 KHTN 8 - Cánh Diều

Nồng độ dung dịch CD (phần 2)

Đóng
Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm
Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Vndoc.com xin gửi tới bạn học bài giảng Nồng độ dung dịch sách Cánh diều. Mời các bạn cùng nhau ôn tập nhé!

  • Hòa tan 40 gam ZnCl2 vào 280 gam nước. Tính nồng độ phần trăm dung dịch.

    Nồng độ phần trăm của dung dịch là:

    \mathrm C\%=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{ct}}.100}{{\mathrm m}_{\mathrm{dd}}}=\frac{40.100}{40+280}=12,5\%

  • Trộn 200 ml dung dịch CuSO4 1 M với 300 ml dung dịch CuSO4 0,8 M. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được

    Số mol chất tan có trong 200 ml dd CuSO4 1 M là:

    nCuSO4 (1) = 0,2.1 = 0,2 mol

    Số mol chất tan có trong 300 ml dd CuSO4 0,8 M là:

    nCuSO4 (2) = 0,3.0,8 = 0,24 mol 

    ⇒ Dung dịch thu được có số mol chất tan là:

    nct = n1 + n2 = 0,2 + 0,24 = 0,44 mol

    Thể tích dd thu được là:

    Vdd = V1 + V2 = 0,2 + 0,3 = 0,5 mol

    ⇒ Nồng độ mol của dung dịch thu được là:

    {\mathrm C}_{\mathrm M}=\frac{\mathrm n}{\mathrm V}=\frac{0,44}{0,5}=0,88\;\mathrm M

1
25 Bài viết đã được lưu
Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!
Số điện thoại này đã được xác thực!
Bạn có thể dùng Sđt này đăng nhập tại đây!
Lỗi gửi SMS, liên hệ Admin
Sắp xếp theo
Xóa Đăng nhập để Gửi
Tìm bài trong mục này
🖼️

KHTN 8 - Cánh Diều
Xem thêm