Đề thi học sinh giỏi Hóa học 8 Đề 2 Có đáp án

Đề luyện thi học sinh giỏi Hóa 8

42 93.715

Đề luyện thi học sinh giỏi Hóa 8 có đáp án

Đề thi học sinh giỏi Hóa học 8 Đề 2 Có đáp án được VnDoc biên soạn dưới dạng tổng hợp các câu hỏi trong bộ đề thi luyện thi đề học sinh giỏi Hóa 8 đi kèm có đáp án. Tài liệu giúp các em luyện tập, làm quen với cấu trúc dạng đề thi học sinh giỏi để có thể đạt được kết quả tốt nhất.

>> Mời các bạn tham khảo một số đề thi

ĐỀ THI THỬ

Đề số 2

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LỚP 8

Thời gian làm bài: 150 phút

Câu I (1,5 điểm)

1) Cho hình vẽ sau

Đề thi học sinh giỏi hóa học 8

- Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm nào đã được học?

- Cho biết tên gọi và công thức hóa học lần lượt các chất A,B,C

- Viết phương trình hóa học của thí nghiệm trên

- Người ta thu khí C bằng phương pháp gì như hình vẽ? Dựa vào tính chất gì của khí C ta có thể dùng phương pháp trên?

- Em hãy nêu tính chất hóa học của chất C

2) Khí oxi có vai trò quan trọng trong cuộc sống: nó duy trì sự cháy và sự sống. Trong hô hấp của người và động vật oxi kết hợp với hemoglobin (kí hiệu Hb) trong máu để biến màu đỏ sẫm thành máu đỏ tươi đi nuôi cơ thể.

Câu II (2,5 điểm)

1) Hoàn thành và xác định các chất có trong sơ đồ sau:

Na $\overset{}{\rightarrow}$ Na₂O NaOH Na₂CO₃ NaHCO₃ Na₂CO₃ NaCl NaNO₃.

2) Không được dùng thêm một hoá chất nào khác, hãy nhận biết 5 lọ bị mất nhãn sau đây. NaHCO₃, NaHSO₄, Mg(HCO₃)₂, K₂SO₃, Ca(HCO₃)₂.

3) Phân loại và gọi tên các chất sau:

Fe₂(SO₄)₃, Na₂HPO₄, Ba(HCO₃)₂, N₂O₅, KMnO₄, KClO₃, H₂CO₃, HClO

Câu III (2,5 điểm)

1) Cho hỗn hợp 2 muối A₂SO₄ và BSO₄ có khối lượng 44,2g tác dụng vừa đủ với 62,4 dung dịch BaCl₂ thì cho ra 69,9 g kết tủa BaSO₄ và 2 muối khan. Tìm khối lượng 2 muối tan sau phản ứng.

2) Khi cho SO₃ hợp nước được dung dịch H₂SO₄. Tính lượng H₂SO₄ điều chế được khi cho 40kg SO₃ hợp nước. Biết hiệu suất phản ứng là 95%.

Câu IV (1,5 điểm)

Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8g Fe_xO_y xảy ra phản ứng hoàn toàn theo sơ đồ sau:

Fe_xO_y + CO → Fe + CO₂

Sau khi phản ứng xong người ta thu được hỗn hợp khí có tỉ khối hơi với H₂ bằng 20

a) Cân bằng phương trình phản ứng hóa học trên

b) Tính % thể tích CO₂ có trong hỗn hợp khí

Câu V (3 điểm)

1) Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit clohidric. Thành phần phần trăm về khối lượng của Fe chiếm 46,289% khối lượng hỗn hợp. Tính

a) Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.

b) Thể tích khí H₂ (đktc) sinh ra khi cho hỗn hợp 2 kim loại trên tác dụng với dung dịch axit clohidic

c) Khối lượng các muối tạo thành

2) Cho 0,2 mol CuO tan hết trong dung dịch H₂SO₄ 20% đun nóng (lượng vừa đủ). Sau đó làm nguội dung dịch đến 10^oC. Tính khối lượng tinh thể CuSO₄.5H₂O đã tách khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của CuSO₄ ở 10^oC là 17,4g.

Hướng dẫn làm đề thi học sinh giỏi

Câu I. (1,5 điểm)

1) Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm điều chế khí hidro trong phòng thí nghiệm.

Tên gọi và công thức hóa học lần lượt các chất:

A: HCl axit clohdric

B: Zn Kẽm

C: H₂ hidro

Viết phương trình hóa học của thí nghiệm trên

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Người ta thu khí C bằng phương pháp đẩy nước

Nêu tính chất hóa học của H₂ (học sinh tự làm)

2) Hiện tượng hô hấp là hiện tượng hóa học vì đã có phản ứng hóa học để chuyển đỏ sẫm thành màu đỏ tươi. Sơ đồ chuyển hóa được biểu diễn như sau:

Hb + O₂ → HbO₂

Câu II. (2,5 diểm)

(1): O₂

(2) H₂O

(3) CO₂

(4) CO₂+ H₂O

(5) Phân hủy

(6) HCl

(7) AgNO₃

2) Chia thành 2 nhóm mẫu thử

Nhóm 1: bị nhiệt phân hủy: NaHCO₃, Mg(HCO₃)₂ và Ca(HCO₃)₂

Nhóm 2: không bị nhiệt phân hủy: K₂SO₃ và NaHSO₄

2NaHCO₃ → Na₂CO₃+ CO₂ + H₂O

Mg(HCO₃)₂ → MgCO₃ + CO₂ + H₂O

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Sau khi nhiệt phân dung dịch nào có chất kết tủa xuất hiện là: Mg(HCO₃)₂ và Ca(HCO₃)₂, không tạo kết tủa là dd NaHCO₃

Lọc tách hai kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được hai chất rắn, đem hai chất rắn hòa tan vào nước nếu tạo dung dịch là CaO của kết tủa CaCO₃ còn lại là kết tủa MgCO₃ của dd Mg(HCO₃)₂

MgCO₃ → MgO + CO₂

CaCO₃ → BaO + CO₂

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Cho nhóm hai tác dụng với dd Ba(OH)₂ dư

K₂SO₃ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + 2KOH

2NaHSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O

Sau khi phản ứng với Ba(OH)₂ đều tạo kết tủa, lọc tách kết tủa lấy dung dịch thu được cho tác dụng tiếp với dd Ba(OH)₂ nếu có kết tủa là dd Na₂SO₄ của dd NaHSO₄ còn lại là dd K₂SO₃

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NaOH

Ba(HCO₃)₂: bari hidrocacbonat
Na₂HPO₄: natri hidrophotphat
KMnO₄: kali penmanganat
H₂CO₃: axit cacbonic
KClO₃: kali clorat
HClO: hipoclorơ
Fe₂(SO₄)₃: Sắt (III) sunfat
N₂O₅: đinito pentaoxit

Câu III

a) Số mol các chất có trong hỗn hợp

$\begin{array}{l} {n_{C{O_2}}} = \frac{{0,{{3.10}^{23}}}}{{{{6.10}^{23}}}} = 0,05mol,{n_{{O_2}}} = \frac{{0,{{9.10}^{23}}}}{{{{6.10}^{23}}}} = 0,15mol\\ \% C{O_2} = \frac{{0,05.100\% }}{{0,05 + 0,15}} = 25\% {;^{^{}}}\% {O_2} = 100 - 25\% = 75\% \end{array}$

b) Tách hỗn hợp khí CO₂ và O₂

Cho hỗn hợp lội qua nươc vôi trong dư, khí CO₂ tác dụng với Ca(OH)₂ tạo kết tủa trắng CaCO₃. Phương trình phản ứng:

Ca(OH)₂ + CO₂→ CaCO₃ + H₂O

Thu lại khí CO₂ từ CaCO₃ bằng cách lọc lấy kết tủa CaCO₃. Cho CaCO₃ tác dụng với H₂SO₄. Chất khí bay ra là khí CO₂

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O

Câu IV (1,5 điểm)

Theo đầu bài ta có: Dung dịch A có nồng độ 3x%, dung dịch B có nồng độ x%

$\frac{{{m_A}}}{{{m_B}}} = \frac{5}{2} = 2,5 = > {m_A} = 2,5{m_B}$

Lấy dung dịch B là m gam, dung dịch A: 2,5m

m_NaOH trong m gam B: $\frac{{{m_x}}}{{100}}$ ; trong 2,5m gam A: $\frac{{2,5m \times 3x}}{{100}}$

$\frac{{\frac{{mx}}{{100}} + \frac{{2,5m \times 3x}}{{100}}}}{{2,5m + m}} = \frac{{20}}{{100}}$

Giải ra ta được: x = 8,24%; 3x = 24,7%

C% dung dịch A = 24,7%; C% dung dịch B: 8,24%

Câu V (2 điểm)

a) 75 ml nước = 75 g. Gọi m là khối lượng dung dịch ban đầu.

- Khối lượng của dung dịch sau khi làm bay hơi nước: (m - 75)

- Ta có phương trình khối lượng chất tan: $\frac{{m \times 20}}{{100}} = \frac{{25(m - 75)}}{{100}}$

Giải ra được m = 375 g

b) Làm lạnh 137 g dung dịch bão hòa (từ 50^oC xuống 0^oC) thì khối lượng dung dịch giảm 37- 35 = 2 g. Như vậy có 2 g kết tinh

137 gam dung dịch NaCl (từ 50^oC xuống 0^oC) kết tinh 2 g

548 gam dung dịch NaCl (từ 50^oC xuống 0^oC) kết tinh x g

x = 8 g

c) n_HCl = 0,2 x 1 = 0,2 mol

mdd HCl 36% cần dùng là: $\frac{{91,25 \times 100}}{{36}} = 253,47(g)$

$\frac{{253,47}}{{1,19}} = 213(ml)$

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

0,2 → 0,2 → 0,2

${m_{dd{H_2}S{O_4}}} = \frac{{0,2 \times 98}}{{20\% }} = 98g$

Khối lượng nước có trong dung dịch H₂SO₄ là 98 - 19,6 = 78,4g

Gọi khối lượng nước sau phản ứng là: 78,4 + 3,6 = 82g

Gọi khối lượng CuSO₄.5H₂O thoát ra khỏi dung dịch là a

Khối lượng CuSO₄ kết tinh là: 0,64a

Khối lượng CuSO₄ ban đầu là: 0,2 x 160 = 32g

Khối lượng CuSO₄ còn lại: 32 - 0,64a

Khối lượng nước kết tinh là: 0,36a

Khối lượng nước còn lại là: 82 - 0,36a

Độ tan của CuSO₄ ở 10^oC là 17,4g nên ta có:

$\begin{array}{l} \frac{{32 - 0,64a}}{{82 - 0,36}} = \frac{{17,4}}{{100}}\\ = > a = 30,71g \end{array}$

ĐỀ THI THỬ

SỐ 3

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LỚP 8
Thời gian làm bài: 150 phút

Câu I (2 điểm)

1) Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau:

KMnO₄ → O₂ → Fe₃O₄ → Fe → H₂ → H₂O→ H₂SO₄

2) Từ những chất có sẵn: KMnO₄, Fe, dung dịch CuSO₄, dung dịch H₂SO₄ loãng. Viết phương trình hóa học điều chế các chất có sẵn theo sơ đồ sau:

Cu→ CuO→ Cu

3) Phân loại và đọc tên các chất sau: HBr, H₂SO₄, Ba(NO₃)₂, ZnS, NaH₂PO₄, Fe(OH)₃, Cu₂O, HClO₄, Mg₃(PO₄)₂.

Câu II (2 điểm)

1) Bằng phương pháp hóa học nhận biết các chất khí sau đựng trong lọ bị mất nhãn: Cacbon đoxit (CO₂), oxi (O₂), nito (N₂) và hidro (H₂)

2) Cân bằng hai phương trình hóa học sau:

K₂SO₃ + KMnO₄ + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

H₂SO₄ + Fe_xO_y → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O + SO₂

Câu III (2,5 điểm)

1) Cho một muối halogenua của 1 kim loại hóa trị II (dạng XY₂, Y là halogen). Hòa tan a gam muối đó vào H₂O rồi chia thành 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Tác dụng với AgNO₃ dư thu được 5,74 gam kết tủa trắng

Phần 2: Nhúng 1 thanh sắt vào, sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng thanh sắt tăng thêm 0,16 gam.

a) Xác định công thức hóa học của muối Halogen trên

b) Tính giá trị của a

2) Một hỗn hợp kim loại X gồm 2 kim loại Y, Z có tỉ số khối lượng là 1:1 trong 44,8 gam hỗn hợp X, số hiệu mol của a và b là 0,05 mol. Mặt khác nguyên tử khối của y > z là 8. Xác định kim loại Y và Z

Câu IV (2 điểm)

1) Cho 154 kg vôi sống tác dụng với nước. Hãy tính khối lượng Ca(OH)₂ thu được theo lí thuyết. Biết rằng vôi sống có 10% tạp chất không tan trong nước.

2) Một nguyên tử R có tổng số hạt các loại bằng 115. Số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện tích là 25 hạt. Tìm số proton, số khối và tên R

Khi cho 10,12 gam Na kim loại tác dụng hoàn toàn với một phi kim b thì thu được 45,32 gam muối nitrat. Tìm khối lượng nguyên tử của B và tên của B

Câu V (1,5 điểm)

Một hỗn hợp gồm Na₂SO₄ và K₂SO₄trộn theo tỉ lệ 1:2 về số mol. Hòa tan hỗn hợp vào 102 gam nước, thu được dược dung dịch A. Cho 1664 gam dung dịch BaCl₂ 10% vào dung dịch A, xuất hiện kết tủa. Lọc kết tủa, thêm H₂SO₄ dư vào nước lọc thấy tạo ra 46,6 gam kết tủa

Xác định nồng độ phần trăm của Na₂SO₄ và K₂SO₄ trong dung dịch A ban đầu?

Hướng dẫn làm đề thi học sinh giỏi Hóa học 8

Câu I. (1,5 điểm)

(1) 2KMnO₄ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

(2) 2O₂ + 3Fe $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Fe₃O₄

(3) Fe₃O₄ + 4H₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 3Fe + 4H₂O

(4) Fe + HCl → H₂ + FeCl₂

(5) 2H₂ + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2H₂O

(6) H₂O + SO₃ → H₂SO₄

2) Nguyên liệu cần cho biến đổi hóa học này: Cu , O₂ , H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

2KMnO₄ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

2Cu + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2CuO

CuO + H₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Cu + H₂O

3) Phân loại và đọc tên các chất sau: HBr, H₂SO₄, Ba(NO₃)₂, ZnS, NaH₂PO₄, Fe(OH)₃, Cu₂O, HClO₄, AlPO₄

HBr: axit bromhydric

H₂SO₄: axit sunfuric

Ba(NO₃)₂: Bari nitrat

ZnS: Kẽm sunfua

NaH₂PO₄: muối natri đihỉophotphat

Fe(OH)₃: Sắt (III) hidroxit

Cu₂O: Đồng (I) oxit

HClO₄: axit pecloric

Mg₃(PO₄)₂: Magie photphat

Câu II.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Cho que đóm có tàn đỏ vào 4 ống nghiệm đựng khí ta thấy. Khí nào làm cho que đóm bùng cháy là O₂. Khí nào không duy trì sự cháy là N₂

Còn lại là không khí và CO₂.

Dẫn trực tiếp hai khí này vào dung dịch nước vôi Ca(OH)₂ bình nào xuất hiện vẩn đục, chính là CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(CO₃)₂ + H₂O

Không hiện tượng gì là không khí

5K₂SO₃ + 2KMnO₄ + 6NaHSO₄ → 3Na₂SO₄ + 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

(6x-2y)H₂SO₄ + 2FexOy → xFe₂(SO₄)₃ + (6x-2y)H₂O + (3x-2y)SO₂

Câu III

a) Phương trình hóa học: XY₂ + 2AgNO₃ → X(NO₃)₂ + 2AgY

Fe + XY₂ → FeY₂ + X

Gọi a là số mol của XY2 ở mỗi phần thì ta có:

$\begin{array}{l} a(X - 56) = 0,16 = > a = \frac{{0,16}}{{(X - 56)}}\\ = > {n_{AgY}} = \frac{{0,32}}{{(X - 56)}}\\ {m_{AgY}} = 5,74gam = > \frac{{0,32 \times a \times (108 + Y)}}{{X - 56}} = 5,74\\ = > \frac{{(108 + Y)}}{{X - 56}} = 17,9375 \end{array}$

=>17,937 5X - Y = 1112,5

Ta thay Y lần lượt là Cl, Br và I ta có

Y là Cl thì X là Cu

=> công thức hóa học của X là CuCl₂

b) Ta có a (64 - 56) =0,16 => a = 0,02 mol

=>m_CuCl2 = 0,02 x 2 x 135 = 5,4 g

2) Gọi số mol của Y là a và số mol của Z là b mol

Gọi Y, Z lần lượt là nguyên tử khối của Y, Z

Ta có Y - Z = 8

Mặt khác: m_y= m_z = 44,8 : 2 = 22,4 gam

Nên b>a ta suy ra b - a = 0,05 hay b = 0,05 + a

Ta có Y - Z = 8 hay $\frac{{22,4}}{a} - \frac{{22,4}}{b} = {8^{}}hay\frac{{22,4}}{a} - \frac{{22,4}}{{(a + 0,05)}} = 8$

Biến đổi ra phương trình bậc 2: a² + 0,05a - 0,14 = 0 (1)

Giải phương trình (1) ra 2 nghiệm

$\left\{ \begin{array}{l} a = 0,35\\ a = - 0,4 \end{array} \right.$

Vậy suy ra a = 0,35 và b = 0,4

$\left\{ \begin{array}{l} Y = \frac{{22,4}}{a} = \frac{{22,4}}{{0,35}} = 64 = > Y:Cu\\ Z = \frac{{22,4}}{b} = \frac{{22,4}}{{0,4}} = 56 = > Z:Fe \end{array} \right.$

Câu IV (1,5 điểm)

1) Phương trình hóa học: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ta có :154 kg CaO

n_CaO = 154/56 = 2,75 (mol)

Theo PTHH ta có :

n _Ca(OH)2 = n _CaO = 2,75 (mol)

=> Khối lượng CaCO₃ = 2,75 x 100 = 275kg

=> Khối lượng CaCO₃ (tinh khiết) = $\frac{{275}}{{90}} \times 100 = 305,56kg$

2) Ta có Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 115

=> p + e + n = 115

=> 2p + n = 115 ( vì p = e ) (1)

- Mặt khác: số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25

=> p + e = n + 25

=> 2p - n = 25 ( vì p = e ) (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được

p = e = 35 hạt

n = 45 hạt

=> X là Brom, Br

Câu V (2 điểm)

Khí cho đung dịch BaCl₂ vào dung dịch A:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl (1)

BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KCl (2)

Khi cho dung dịch H₂SO₄vào nước lọc thấy xuất hiện kết tủa, chứng tỏ nước lọc còn chứa BaCl2 dư và tham gia phản ứng hết với H₂SO₄.

BaCl₂+ H₂SO₄ → BaSO₄+ 2HCl (3)

Khối lượng BaCl₂ cho vào dung dịch A là:

${m_{BaC{l_2}}} = \frac{{1664}}{{100}} \times 10 = 166,4gam = > {n_{BaC{l_2}}} = \frac{{166,4}}{{208}} = 0,8mol$

Khối lượng BaCl2 tham gia phản ứng (3) là:

${m_{BaC{l_2}}}_{(3)} = {n_{BaS{O_4}}}_{(3)} = \frac{{46,6}}{{233}} = 0,2mol$

- Suy ra tổng số mol của Na₂SO₄ và K₂SO₄= số mol BaCl₂ tham gia phản ứng (1) và (2) và bằng

${n_{(N{a_2}S{O_4} + {K_2}S{O_4})}} = {n_{BaC{l_2}(1 + 2)}} = 0,8 - 0,2 = 0,6mol$

Vì số mol Na₂SO₄và K₂SO₄ trong hỗn hợp trộn với nhau theo tỉ lệ 1:2 nên ta có

Số mol Na₂SO₄ = 0,2 mol;

Số mol K₂SO₄ = 0,4 mol

=> Khối lượng của K₂SO₄ = 0,4.174 = 69,6 gam

m dd_A = 102 + 28,4 + 69,6 = 200 gam

C%Na₂SO₄ = 28,4/200 .100% = 14,2%

C% K₂SO₄ = 69,6/200.100% = 34,8%

ĐỀ THI THỬ

Đề số 1

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LỚP 8

Thời gian làm bài: 150 phút

Câu I (1,5 điểm)

1) Hoàn thành và xác định các chất có trong sơ đồ sau:

CaCl₂ Ca CaO $\overset{(3)}{\rightarrow}$ Ca(OH)₂CaCO₃ Ca(HCO₃)₂ CO₂

2) Có 4 lọ mất nhãn chứa 4 dung dịch HCl, Na₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂. Chỉ dùng quì tím và các chất còn lại để xác định các dung dịch trên.

3) Từ các chất có sẵn H₂, O₂, HCl, Fe₂O₃, C₂H₄, Na. Viết phương trình điều chế: CO₂, Fe, Na₂O, FeCl₃.

Câu II (2,5 điểm)

Đề thi học sinh giỏi Hóa học 8

- Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm nào đã được học?

- Em hãy cho biết tên gọi và công thức hóa học của chất X và Y trong hình vẽ trên.

- Viết phương trình hóa học điều chế khí Y.

- Tại sao lại dùng 1 miếng bông đặt ngay miệng ống nghiệm?

- Khi lắp ống nghiệm, vì sao để miệng ống nghiệm thấp hơn phần đáy?

- Người ta thu khí Y bằng phương pháp gì như hình vẽ? Dựa vào tính chất gì của khí Y ta có thể dùng phương pháp trên?

- Em hãy nêu một vài ứng dụng của khí Y trong đời sống và sản xuất.

Câu III (2,5 điểm)

1) Phân tích một hợp chất hóa học, thấy có 3 nguyên tố hóa học là C, H, và O. Đốt cháy hoàn toàn 1,24 gam hợp chất thì thu được 1,76 g CO₂ và 1,8 gam H₂O. Xác định công thức phân tử của hợp chất, biết khối lượng mol của hợp chất bằng 62 gam.

2) Đốt cháy hoàn toàn cacbon bằng lượng khí oxi dư, người ta được hỗn hợp khí cacbonic và khí oxi.

a) Xác định thành phần phần trăm theo số mol của khí oxi trong hỗn hợp có 0,3.10²³ phân tử CO₂ và 0,9.10²³ phân tử O₂.

b) Trình bày phương pháp hóa học tách riêng khí oxi và khí cacbonic ra khỏi hỗn hợp.

Câu IV (1,5 điểm)

Hòa tan NaOH rắn vào nước để tạo thành hai dung dịch A và B với nồng độ phần trăm của dung dịch A gấp 3 lần nồng phần trăm của dung dịch B. Nếu đem pha trộn hai dung dịch A và B theo tỉ lệ khối lượng m_A:m_B = 5:2 thì thu được dung dịch C có nồng độ phần trăm là 20%. Nồng độ phần trăm của hai dung dịch A và B lần lượt là?

Câu V (2 điểm)

1) Làm bay hơi 75ml nước từ dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 20% được dung dịch mới có nồng độ 25%. Hãy xác định khối lượng của dung dịch ban đầu. Biết D_nước=1g/ml.

2) Xác định khối lượng NaCl kết tinh trở lại khi làm lạnh 548g dung dịch muối ăn bão hòa ở 50^oC xuống 0^oC. Biết S_NaCl ở 50^oC là 37g và SNaCl ở 0^oC là 35g.

3) Cần lấy thêm bao ml dung dịch có nồng độ 36% (D = 1,19g/ml) để pha 5 lít HCl có nồng độ ) 0,5M.

Hướng dẫn làm đề thi học sinh giỏi Hóa học 8

Câu I (1,5 điểm)

(1): điên phân nóng chảy CaCl₂
(2): O₂
(3): H₂O
(4): CO₂
(5): CO₂ + H₂O
(6): Nhiệt phân

2) Dùng quì tím để nhận biết axit HCl làm quì chuyển sang đỏ, muối NaCl, Na₂SO₄ không làm quì đổi màu, quì chuyển sang đỏ là Ba(OH)₂.

- Nhận biết 2 muối bằng cách cho Ba(OH)₂ xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄

4Na + O₂ → 2Na₂O

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Câu II (2,5 điểm)

Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm: Điều chế khí Oxi trong phòng thí nghiệm

Tên gọi và công thức hóa học của chất X: KMnO₄ (kalipenmanganat); Y: Oxi

Phần sau học sinh tự làm

Câu III (2 điểm)

Dựa vào 1,24g và m_C, m_H tính m_O

n_CO2 = 0,04 mol => n_C = 0,04 mol => m_C = 0,04. 12 = 0,48 gam

n_H2O = 0,06 mol => n_H = 0,12 mol => m_C = 0,12.1 = 0,12 gam

$\frac{{12x}}{{0,48}} = \frac{y}{{0,12}} = \frac{{16z}}{{0,64}} = \frac{{62}}{{1,24}}$

Giải ra ta có:

$x = \frac{{0,48 \times 62}}{{1,24 \times 12}} = 2$ ; $y = \frac{{0,12 \times 62}}{{1,24 \times 1}} = 6$ ; $z = \frac{{0,64 \times 62}}{{1,24 \times 16}} = 2$

Công thức phân tử của hợp chất là C₂H₆O₂

a) Số mol các chất có trong hỗn hợp

b) Tách hỗn hợp khí CO₂ và O₂

Cho hỗn hợp lội qua nươc vôi trong dư, khí CO₂ tác dụng với Ca(OH)₂ tạo kết tủa trắng CaCO₃. Phương trình phản ứng:

Ca(OH)₂ + CO₂→ CaCO₃ + H₂O

Thu lại khí CO₂ từ CaCO₃ bằng cách lọc lấy kết tủa CaCO₃. Cho CaCO₃ tác dụng với H₂SO₄. Chất khí bay ra là khí CO₂

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O

Câu IV (1,5 điểm)

Theo đầu bài ta có: Dung dịch A có nồng độ 3x%, dung dịch B có nồng độ x%

$\frac{{{m_A}}}{{{m_B}}} = \frac{5}{2} = 2,5 = > {m_A} = 2,5{m_B}$

Lấy dung dịch B là m gam, dung dịch A: 2,5m

m_NaOH trong m gam B: $\frac{{{m_x}}}{{100}}$ ; trong 2,5m gam A: $\frac{{2,5m \times 3x}}{{100}}$

$\frac{{\frac{{mx}}{{100}} + \frac{{2,5m \times 3x}}{{100}}}}{{2,5m + m}} = \frac{{20}}{{100}}$

Giải ra ta được: x = 8,24%; 3x = 24,7%

C% dung dịch A = 24,7%; C% dung dịch B: 8,24%

Câu V (2 điểm)

1) 75ml nước = 75g. Gọi m là khối lượng dung dịch ban đầu.

- Khối lượng của dung dịch sau khi làm bay hơi nước: (m - 75)

- Ta có phương trình khối lượng chất tan: $\frac{{m \times 20}}{{100}} = \frac{{25(m - 75)}}{{100}}$

Giải ra được m = 375g

Làm lạnh 137g dung dịch bão hòa (từ 50oC xuống 0oC) thì khối lượng dung dịch giảm 37 -35 =2g. Như vậy có 2g kết tinh

137 gam dung dịch NaCl (từ 50^oC xuống 0^oC) kết tinh 2g

548 gam dung dịch NaCl (từ 50^oC xuống 0^oC) kết tinh xg

x = 8g

3) n_HCl = 0,2 x 1 = 0,2 mol

_mdd HCl 36% cần dùng là: $\frac{{91,25 \times 100}}{{36}} = 253,47(g)$

$\frac{{253,47}}{{1,19}} = 213(ml)$

...........................................

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Đề thi học sinh giỏi Hóa học 8 Đề 2 Có đáp án. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán 8, Chuyên đề Vật Lí 8, Chuyên đề Sinh học 8, Chuyên đề Hóa học 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Đánh giá bài viết

42 93.715