Định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H+ và pH

pH = -lg[H+]

Môi trường axit là môi trường trong đó:

[H+] > [OH-] hay [H+] > 1,0.10-7M => pH < 7

Môi trường trung tính là môi trường trong đó:

[H+] = [OH-] hay [H+] = 1,0.10-7M => pH = 7

Môi trường kiềm là môi trường trong đó:

[H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7M => pH > 7

Trong bài https://vndoc.com/giai-bai-tap-trang-14-sgk-hoa-hoc-lop-11-su-dien-li-cua-nuoc-ph-chat-chi-thi-axit-bazo-116595 có lời giải này bạn ơi

Môi trường axit là môi trường trong đó [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7 M hoặc pH < 7.

Ví dụ các axit như: HCl, H2SO4 có môi trường axit và pH < 7

Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H+] = [OH-] = 10-7 M hoặc pH = 7.

Ví dụ như muối trung hòa: NaCl, Na2SO4, có môi trường trung tính pH = 7

Môi trường kiềm là môi trường trong đó [H+] < [OH-] hay [H+] < 10-7 MM hoặc pH > 7.

Ví dụ các bazo mạnh như: NaOH, Ba(OH)2,.. có môi trường kiềm pH > 7

Môi trường axit là môi trường trong đó [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7M hay pH < 7

Môi trường bazơ là môi trường trong đó [H+] < [OH-] hay [H+] < 10-7M hay pH > 7

Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H+] = [OH-] hay [H+] = 10-7M hay pH = 7

Hay quá!