Nguyễn Linh An Hóa học Lớp 11

Định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H+ và pH

Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H+ và pH.

5
5 Câu trả lời
  • Thiên Bình
    Thiên Bình

    pH = -lg[H+]

    Môi trường axit là môi trường trong đó:

    [H+] > [OH-] hay [H+] > 1,0.10-7M => pH < 7

    Môi trường trung tính là môi trường trong đó:

    [H+] = [OH-] hay [H+] = 1,0.10-7M => pH = 7

    Môi trường kiềm là môi trường trong đó:

    [H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7M => pH > 7

    Trả lời hay
    13 Trả lời 27/09/21
  • Bơ
    1 Trả lời 27/09/21
  • hổ báo cáo chồn
    hổ báo cáo chồn

    Môi trường axit là môi trường trong đó [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7 M hoặc pH < 7.

    Ví dụ các axit như: HCl, H2SO4 có môi trường axit và pH < 7

    Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H+] = [OH-] = 10-7 M hoặc pH = 7.

    Ví dụ như muối trung hòa: NaCl, Na2SO4, có môi trường trung tính pH = 7

    Môi trường kiềm là môi trường trong đó [H+] < [OH-] hay [H+] < 10-7 MM hoặc pH > 7.

    Ví dụ các bazo mạnh như: NaOH, Ba(OH)2,.. có môi trường kiềm pH > 7

    0 Trả lời 30/12/22
  • Captain
    Captain

    Môi trường axit là môi trường trong đó [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7M hay pH < 7

    Môi trường bazơ là môi trường trong đó [H+] < [OH-] hay [H+] < 10-7M hay pH > 7

    Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H+] = [OH-] hay [H+] = 10-7M hay pH = 7

    0 Trả lời 27/09/21
  • Bắp
    Bắp

    Hay quá!

    0 Trả lời 29/09/22

Hóa học

Xem thêm