Vndoc.com xin gửi tới bạn học câu hỏi luyện tập Khoa học tự nhiên 9 bài 16 Dãy hoạt động hóa học sách Cánh diều. Mời các bạn cùng nhau luyện tập nhé!
Cho dây nhôm vào trong ống nghiệm chứa dung dịch nào sẽ có phản ứng hóa học xảy ra?
Al sẽ phản ứng được với dung dịch muối của kim loại yếu hơn Al ⇒ trong các dung dịch, Al phản ứng được với dung dịch CuSO4.
Phương trình hóa học:
2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe
Cho hỗn hợp bột gồm: Al, Fe, Mg và Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được chất rắn T không tan. Vậy T là:
Cu là kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không tan trong dung dịch HCl ⇒ chất rắn T là Cu.
Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?
Cu là kim loại đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học của kim loại, nên Cu không thể đẩy được Mg ra khỏi muối MgSO4.
Dãy tất cả các kim loại đều phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là:
Các kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng.
⇒ Dãy tất cả các kim loại đều phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là: Al, Fe, Mg.
Cho 12 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 2,479 lít khí (đkc) và còn lại m gam chất rắn. Giá trị của m là
Cu đứng sau H nên Cu không phản ứng được với dung dịch HCl.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
mol: 0,1 ← 0,1
⇒ mFe = 0,1.56 = 5,6 gam
⇒ mCu = 12 – 5,6 = 6,4 gam
Dãy hoạt động hóa học của kim loại không cho biết:
Dãy hoạt động hóa học của kim loại cho biết:
- Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái sang phải.
- Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H2.
- Kim loại đứng trước H tác dụng được với dung dịch hydrochloric acid hoặc dung dịch sulfuric acid loãng.
- Kim loại đứng trước (trừ Na, K,…) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.
Dãy kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hóa học tăng dần?
Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần là: Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K.
Kim loại đứng liền trước Al trong dãy điện hóa học của kim loại là:
Dãy hoạt động hóa học của kim loại: K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au.
Kim loại được dùng để phân biệt 3 dung dịch: NaCl, CuCl2, Na2SO4 là
- Trích mẫu thử, cho vào mỗi mẫu thử một ít Ba.
- Hiện tượng:
- Ba tan dần, có khí thoát ra → dung dịch là NaCl:
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑
- Có khí thoát ra, đồng thời xuất hiện kết tủa xanh → dung dịch là CuCl2:
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑
CuCl2 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2↓ xanh + BaCl2
- Có khí thoát ra, đồng thời xuất hiện kết tủa trắng → dung dịch là Na2SO4:
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑
Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ trắng + 2NaOH
Dung dịch muối tác dụng được với cả Ni và Pb là
Dung dịch muối tác dụng được với cả Ni và Pb tức là kim loại sinh ra yếu hơn Ni và Pb, là Cu.
Ni + Cu(NO3)2 → Ni(NO3)2 + Cu
Pb + Cu(NO3)2→ Pb(NO3)2 + Cu
Trong các kim loại sau, kim loại nào hoạt động mạnh nhất?
Dãy hoạt động hóa học của kim loại: K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au.
→ Ba là kim loại hoạt động mạnh nhất trong các kim loại trên.
Dung dịch FeCl2 có lẫn tạp chất là CuCl2 có thể dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch FeCl2 trên?
Sử dụng một lượng dư kim loại Fe.
Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu↓
Lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch FeCl2 tinh khiết.
Ngâm một lá kẽm (Zn) trong 20 gam dung dịch muối CuSO4 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa thì dừng phản ứng. Khối lượng lá kẽm đã tham gia phản ứng là
mCuSO4 = 20.10% = 2 (g)
⇒ nCuSO4 = = 0,0125 mol
Phương trình hóa học:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
mol: 0,0125 ← 0,0125
mZn pư = 0,0125.65 = 0,8125 gam
Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, thu được dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư). Sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là:
Zn có tính khử mạnh hơn Fe, Zn sẽ phản ứng với dung dịch CuSO4 trước.
Theo đề: hỗn hợp rắn Z phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng thu được 1 muối duy nhất → trong hỗn hợp rắn Z có Cu và Fe dư.
Cho toàn bộ Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) thì chỉ có Fe phản ứng.
⇒ mFe dư = 0,28 (g) và mCu = 2,84 – 0,28 = 2,56 (g)
Ta có: khối lượng hỗn hợp X phản ứng với dung dịch CuSO4 = 2,7 – 0,28 = 2,42 (g)
Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
mol: x → x
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
mol: y → y
Gọi nZn = x mol; nFe pư = y mol, ta có hệ:
⇒ mFe ban đầu = 0,02.56 + 0,28 = 1,4 (g)
Cho một hỗn hợp dung dịch chứa FeCl2, CuCl2 và HCl. Dùng kim loại nào để khi cho vào hỗn hợp này, ta thu được một dung dịch chỉ chứa duy nhất 1 chất tan?
Cho Zn dư vào dung dịch, sau phản ứng lọc lấy rắn không tan ta thu được dung dịch chỉ chứa ZnCl2.
Phương trình hóa học:
Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu↓
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:
