Luyện tập Hydrocarbon, alkane CD

Hydrocarbon là những hợp chất hữu cơ được tạo thành từ hai nguyên tố carbon và hydrogen.

Hợp chất CH₃–CH₂–OH có nguyên tố O trong phân tử nên không phải là hydrocarbon.

Tên gọi của alkane có công thức phân tử C₃H₈ là propane.

Gọi lượng C₇H₁₆ là x mol, lượng C₈H₁₈ là y mol.

⇒ 100x + 114y = 7,28                   (1)

Phương trình đốt cháy:

      C₇H₁₆ + 11O₂ → 7CO₂ + 8H₂O

mol:   x         11x 

       C₈H₁₈ + O₂ → 8CO₂ + 9H₂O

mol:    y         12,5y

⇒ 11x + 12,5y = 0,8                       (2)

Từ (1) và (2), tìm được x = 0,05; y = 0,02.

Phần trăm về khối lượng của C₈H₁₈ là: 

Gọi công thức phân tử của A là C_nH_2n+2. Khối lượng phân tử của A là 58 amu nên:

14n + 2 = 58 ⇒ n = 4

Vậy alkane là C₄H₁₀.

Công thức phân tử của alkane A là C₅H₁₂.

Khi đốt, alkane bị cháy tạo thì rất dễ cháy tạo ra CO₂, H₂O và tỏa nhiều nhiệt. Đặc biệt alkane còn có nhiều trong khí thiên nhiên và dầu mỏ nên được dùng làm nhiên liệu cho động cơ hoặc làm chất đốt.

Các đồng phân cấu tạo mạch hở ứng với công thức phân tử C₅H₁₂ là

Gọi công thứng phân tử của X là C_nH_2n+2.

Alkane X có phần trăm khối lượng carbon bằng 81,82% nên:

⇒ n = 3

Vậy công thức phân tử của X là C₃H₈.

⇒ Tổng số các nguyên tử trong một phân tử X là 11.

 Các alkane cháy tạo ra sản phẩm gồm CO₂ và H₂O.

 Methane (CH₄) là thành phần chính của khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, biogas,...

Nhiệt lượng khi đốt cháy 1 gam các hydrocarbon lần lượt là:

Ethane: . 1 570 = 52,33 (kJ)

Propane: .2 220 = 50,45 (kJ)

Butane: . 2 875 = 49,57 (kJ)

Pentane: . 3 536 = 49,11 (kJ)

Vậy đốt cháy ethane tỏa ra nhiều nhiệt lượng nhất.

Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hỗn hợp gồm 0,3 mol butane và 0,5 mol propane là:

 Q = 0,3.2 877 + 0,5.2 220 = 1973,1 (kJ)

Nhận xét sai là: Tất cả các chất chỉ có liên kết đơn trong phân tử đều là alkane.

Ví dụ như chất CH₃–O–CH₃ đều chỉ có các liên kết đơn nhưng không phải là alkane.