Luyện tập Tính chất chung của kim loại CD

Phương trình hóa học:

        2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

mol: 0,2               →     0,2  →  0,1

Khối lượng dung dịch thu được là:

m_{(dung dịch)} = m_Na + m_H2O – m_H2 =  4,6 + 35,6 – 0,1.2 =  40 gam 

Nồng độ phần trăm dung dịch NaOH tạo thành là:

Một số kim loại như Cu, Ag, Au,... không tác dụng với dung dịch acid (HCl, H₂SO₄ loãng,...).

Kim loại cứng nhất là Cr (có thể cắt được kính).

Phương trình phản ứng:

       Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

mol: 0,2          →               0,2

⇒ V_H2 = 0,2.24,79 = 4,958 (lít)

Nhờ tính dẻo nên kim loại có thể rèn, kéo dài sợi, dát mỏng.

Dãy kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là: Na, K, Li.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)_{2 (↓ trắng xanh)} + 2NaCl

4Fe(OH)₂↓ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)_{3 (↓ nâu đỏ)}

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là thủy ngân (Hg) ở –38,8^oC và cao nhất là tungsten (W) ở 387,0^oC.

Theo bài ra ta có:

m_Cu = 1.64 = 64 (g)

Phương trình hóa học:

        Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

mol: 0,15           ←                  0,15

⇒ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam 

       2Cu + O₂ → 2CuO

mol: 0,1         →      0,1

Khối lượng CuO theo lý thuyết tạo thành là:

m_CuO = 0,1.80 = 8 gam.

Hiệu suất phản ứng (tính theo CuO) là:

;

Phương trình hóa học:

            Fe  +  S →  FeS

mol: 0,05 ← 0,05 → 0,05

Vậy sau phản ứng rắn A thu được gồm: FeS: 0,05 (mol); Fe dư: 0,1 – 0,05 = 0,05 (mol)

Rắn A + dung dịch HCl có phản ứng:

        FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

mol: 0,05 → 0,1

         Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

mol: 0,05 → 0,1

⇒ n_{HCl p/ư} = 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol)

Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag, sau đó đến Cu, Au, Al,...