Luyện tập Tính chất chung của kim loại CD

;

Phương trình hóa học:

            Fe  +  S →  FeS

mol: 0,05 ← 0,05 → 0,05

Vậy sau phản ứng rắn A thu được gồm: FeS: 0,05 (mol); Fe dư: 0,1 – 0,05 = 0,05 (mol)

Rắn A + dung dịch HCl có phản ứng:

        FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

mol: 0,05 → 0,1

         Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

mol: 0,05 → 0,1

⇒ n_{HCl p/ư} = 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol)

Dãy kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là: Na, K, Li.

Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì có thể dùng bột lưu huỳnh rắc lên thủy ngân vì thủy ngân tác dụng với lưu huỳnh tạo thành chất mới không bay hơi và dễ thu gom.

Phương trình hóa học:

        2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

mol: 0,2               →     0,2  →  0,1

Khối lượng dung dịch thu được là:

m_{(dung dịch)} = m_Na + m_H2O – m_H2 =  4,6 + 35,6 – 0,1.2 =  40 gam 

Nồng độ phần trăm dung dịch NaOH tạo thành là:

       2Cu + O₂ → 2CuO

mol: 0,1         →      0,1

Khối lượng CuO theo lý thuyết tạo thành là:

m_CuO = 0,1.80 = 8 gam.

Hiệu suất phản ứng (tính theo CuO) là:

Theo bài ra ta có:

m_Cu = 1.64 = 64 (g)

Nhờ tính dẻo nên kim loại có thể rèn, kéo dài sợi, dát mỏng.

Một số kim loại như Cu, Ag, Au,... không tác dụng với dung dịch acid (HCl, H₂SO₄ loãng,...).

Phương trình hóa học:

        Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

mol: 0,15           ←                  0,15

⇒ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam 

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)_{2 (↓ trắng xanh)} + 2NaCl

4Fe(OH)₂↓ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)_{3 (↓ nâu đỏ)}

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là thủy ngân (Hg) ở –38,8^oC và cao nhất là tungsten (W) ở 387,0^oC.

Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag, sau đó đến Cu, Au, Al,...

Phương trình phản ứng:

       Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

mol: 0,2          →               0,2

⇒ V_H2 = 0,2.24,79 = 4,958 (lít)