VnDoc.com

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 1

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Mô tả thêm:

Vndoc.com xin gửi tới bạn đọc Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 tháng 1, cùng nhau luyện tập và xem kết quả nha!

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Nhận biết
Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng thu nhiệt có
- A. ΔH < 0.
- B. ΔH > 0.
- C. ΔH = 0.
- D. ΔH ≠ 0.
Phản ứng thu nhiệt có ΔH > 0.
Câu 2: Nhận biết
Xác định hợp chất trong đó iron có số oxi hóa +2

Iron có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?
- A. FeSO₄.
- B. Fe₂O₃.
- C. FeCl₃.
- D. Fe(OH)₃.
Trong hợp chất FeSO₄ iron có số oxi hóa +2.

Trong các hợp chất Fe₂O₃, FeCl₃, Fe(OH)₃, iron có số oxi hóa +3.
Câu 3: Nhận biết
Nguyên tử có khuynh hướng đạt cấu hình e bền của khí hiếm neon

Nguyên tử nào sau đây có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A. Chlorine.
- B. Sulfur.
- C. Oxygen.
- D. Hydrogen.
Oxygen có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁴.

Oxygen có khuynh hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống với khí hiếm neon (Ne).
Câu 4: Thông hiểu
Sự hình thành phân tử CaO

Phân tử BaO được hình thành do
- A. sự kết hợp giữa ion Ba⁺ và ion O^2–.
- B. sự kết hợp giữa ion Ba²⁺ và ion O^2–.
- C. sự kết hợp giữa ion Ba^– và ion O⁺.
- D. sự kết hợp giữa ion Ba^2– và ion O²⁺.
Phân tử BaO được hình thành do sự kết hợp giữa ion Ba²⁺ và ion O^2–.
Câu 5: Thông hiểu
Xác định liên kết hóa học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết
- A. kim loại.
- B. ion.
- C. cho – nhận.
- D. cộng hoá trị.
X có 1 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s

→ X thuộc chu kì 4, nhóm IA.

X có xu hướng dễ dàng nhường 1 electron để tạo thành ion: X → X⁺ + 1e.

Y có 7 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng điền vào phân lớp 2p

→ Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.

Y có xu hướng dễ dàng nhận 1 electron để tạo thành ion: Y + 1e → Y^–.

Hai ion được tạo thành mang điện tích ngược dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử XY ⇒ Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y là liên kết ion.
Câu 6: Nhận biết
Phản ứng đốt cháy than

Phản ứng than cháy trong không khí: C + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂ là phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
- C. có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
- D. tỏa nhiệt.
Phản ứng than cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 7: Nhận biết
Lí do H2O có nhiệt độ sôi và độ tan trong nước tốt hơn CH4

H₂O có nhiệt độ sôi và độ tan trong nước tốt hơn CH₄ vì lí do nào sau đây?
- A. H₂O có liên kết hydrogen, CH₄ thì không.
- B. H₂O có liên kết ion, CH₄ thì không.
- C. H₂O có liên kết cộng hoá trị, CH₄ thì không.
- D. H₂O có liên kết cho nhận, CH₄ thì không.
H₂O có nhiệt độ sôi và độ tan trong nước tốt hơn CH₄ vì H₂O có liên kết hydrogen, còn CH₄ thì không có.
Câu 8: Thông hiểu
Chất có liên kết cộng hóa trị phân cực và không phân cực

Chất vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực, vừa có liên kết cộng hóa trị không phân cực là
- A. CO₂.
- B. H₂O.
- C. NH₃.
- D. C₂F₆.
Phân tử C₂F₆ vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực (liên kết giữa C và F), vừa có liên kết công hóa trị không phân cực (liên kết giữa C với C).
Câu 9: Thông hiểu
Xác định phản ứng là phản ứng oxi hóa – khử

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?
- A. MgCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ MgO + CO₂.
- B. 2Mg + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2MgO.
- C. Mg(OH)₂ + 2HNO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Mg(NO₃)₂ + 2H₂O.
- D. MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O.
Phản ứng 2Mg + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2MgO là phản ứng oxi hóa khử do có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử Mg và O.
Câu 10: Nhận biết
Xác định chất bền nhất về mặt nhiệt độ ở đkc

Trong các chất sau, chất nào bền nhất về nhiệt ở điều kiện chuẩn? Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CH₄(g) bằng –74,9 kJ.mol^–1.
- A. CH₄(g).
- B. Cl₂(g).
- C. H₂(g).
- D. Mg(s).
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = –74,9 kJ.mol^–1 < 0 ⇒ CH₄(g) bền nhất ở điều kiện chuẩn.
Câu 11: Thông hiểu
Xác định công thức oxide cao nhất của R

Nguyên tử R có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Công thức oxide cao nhất của R là
- A. R₂O₅.
- B. RO₂.
- C. RO₃.
- D. R₂O₇.
Từ cấu hình electron của R ta thấy nguyên tử R có 7 lectron lớp ngoài cùng

⇒ Công thức oxide cao nhất của R là R₂O₇.
Câu 12: Nhận biết
Độ âm điện đặc trưng cho

Độ âm điện đặc trưng cho khả năng
- A. hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học.
- B. nhường electron của nguyên tử này cho nguyên tử khác.
- C. tham gia phản ứng mạnh hay yếu.
- D. nhường proton củanguyên tử này cho nguyên tử khác.
Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học.
Câu 13: Nhận biết
Số chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn

Số chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn là
- A. 8.
- B. 18.
- C. 7.
- D. 16.
Số chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn là 7.
Câu 14: Thông hiểu
Công thức cấu tạo không đủ electron theo quy tắc octet

Công thức cấu tạo nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?
- A. .
- B. .
- C. .
- D. .
Công thức không đủ electron theo quy tắc octet vì B chưa đủ 8 electron lớp ngoài cùng.
Công thức đúng:
Câu 15: Thông hiểu
Các quá trình xảy ra trong phản ứng

Cho phản ứng hóa học: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra
- A. sự oxi hóa Zn và sự khử Cu²⁺.
- B. sự khử Zn²⁺ và sự oxi hóa Cu.
- C. sự oxi hóa Zn và sự oxi hóa Cu.
- D. sự khử Zn²⁺ và sự khử Cu²⁺.
Trong phản ứng: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu xảy ra các quá trình:

$\overset0{\mathrm{Zn}}ightarrow\overset{2+}{\mathrm{Zn}}+2\mathrm e$

Đây là quá trình Zn nhường electron ⇒ quá trình oxi hóa hay sự oxi hóa Zn.

$\overset{+2}{\mathrm{Cu}}+2\mathrm eightarrow\overset0{\mathrm{Cu}}$

Đây là quá trình Cu²⁺ nhận electron ⇒ quá trình khử hay là sự khử Cu²⁺.
Câu 16: Thông hiểu
Xác định phản ứng có thể tự xảy ra

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
- A. Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.
- B. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.
- C. Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄.
- D. Phản ứng đốt cháy ethanol.
Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄có thể tự xảy ra ở điều kiện thường

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Các phản ứng còn lại cần cung cấp nhiệt thì phản ứng mới xảy ra.
Câu 17: Vận dụng
Xác định số proton X, Y

X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ và nằm ở hai nhóm A liên tiếp (Z_X < Z_Y). Biết tổng số proton trong hạt nhân hai nguyên tử X và Y là 31. Số proton của X, Y lần lượt là
- A. 14; 17.
- B. 12, 19.
- C. 15; 16.
- D. 13, 18.
Gọi số proton của nguyên tử nguyên tố X và Y lần lượt là P₁, P₂.

Theo bài ra ta có: P₁ + P₂ = 31 (1)

Do X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ và nằm ở hai nhóm A liên tiếp (Z_X < Z_Y)

⇒ P₁ + 1 = P₂ (2)

Từ (1) và (2) ⇒ P₁ = 15, P₂ = 16.
Câu 18: Thông hiểu
Tìm phát biểu đúng

Cho phản ứng sau: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –483,64 kJ. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng là +483,64 kJ khi có 2 mol H₂O được tạo thành.
- B. Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng là +241,82 kJ khi có 1 mol H₂O được tạo thành.
- C. Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O là –241,82 kJ/mol.
- D. Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O là –483,64 kJ/mol.
- Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –483,64 kJ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

- Enthalpy tạo thành của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.

⇒ Phát biểu đúng là: Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O là –241,82 kJ/mol.
Câu 19: Vận dụng
Xác định nguyên tử khối trung bình của chlorine

Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử các đồng vị tự nhiên của chlorine (Cl) được xác định theo phổ khối lượng sau:

Nguyên tử khối trung bình của Cl là
- A. 34,45.
- B. 35,48.
- C. 36,48.
- D. 36,50.
Nguyên tử khối trung bình của Cl là:

${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm{Cl}}=\frac{75,77.35+24,23.37}{100}=35,48$
Câu 20: Thông hiểu
Tính số phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại

Cho các phân tử: H₂O, NH₃, HF, H₂S, CO₂, HCl. Số phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Chỉ có H₂O, NH₃, HF mới tạo được liên kết hydrogen với các phân tử cùng loại; còn H₂S, CO₂, HCl thì không.
Câu 21: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu, chọn đúng hoặc sai

Nguyên tố K có số hiệu nguyên tử là 19. Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố K là 19. Đúng || Sai
(b) Vỏ của nguyên tử K có 4 lớp eletron và ngoài cùng có 2 electron. Sai || Đúng
(c) Hạt nhân của nguyên tử nguyên tố K có 19 proton. Đúng || Sai
(d) Nguyên tố K là một phi kim. Sai || Đúng

Đáp án là:

Nguyên tố K có số hiệu nguyên tử là 19. Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố K là 19. Đúng || Sai
(b) Vỏ của nguyên tử K có 4 lớp eletron và ngoài cùng có 2 electron. Sai || Đúng
(c) Hạt nhân của nguyên tử nguyên tố K có 19 proton. Đúng || Sai
(d) Nguyên tố K là một phi kim. Sai || Đúng

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố K (Z = 19) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
(a) đúng.
(b) sai. Vỏ của nguyên tử K có 4 lớp eletron và ngoài cùng có 1 electron.
(c) đúng.
(d) sai. Nguyên tử nguyên tố K có 1 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ nguyên tố K là một phi kim.
Câu 22: Vận dụng

Ở mỗi ý a), b), c), d) chọn đúng hoặc sai

Ở mỗi ý a), b), c), d) hãy chọn đúng hoặc sai.
N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +180 kJ
a) Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp. Sai || Đúng
b) Phản ứng tỏa nhiệt. Sai || Đúng
c) Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường. Sai || Đúng
d) Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ năng nhiệt năng từ môi trường. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi ý a), b), c), d) hãy chọn đúng hoặc sai.
N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +180 kJ
a) Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp. Sai || Đúng
b) Phản ứng tỏa nhiệt. Sai || Đúng
c) Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường. Sai || Đúng
d) Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ năng nhiệt năng từ môi trường. Đúng || Sai

Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +180 kJ nên là phản ứng thu nhiệt, hấp thu nhiệt từ môi trường. Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao.
Vậy:
a) sai.
b) sai.
c) sai.
d) đúng.
Câu 23: Thông hiểu

Ở mỗi ý a), b), c), d) chọn đúng hoặc sai

Ở mỗi ý a), b), c), d) hãy chọn đúng hoặc sai.

Sự đốt cháy nhiên liệu trong động cơ sinh ra năng lượng và năng lượng này sinh ra công có ích cho động cơ hoạt động.

a) Nhiên liệu được đốt cháy trong động cơ là quá trình oxi hóa. Đúng || Sai

b) Vai trò của oxygen là chất oxi hóa. Đúng || Sai

c) Khí thải của động cơ chỉ có khí CO₂ và hơi nước. Sai || Đúng

d) Đưa thêm hợp chất có chứa chì vào xăng để làm giảm ô nhiễm môi trường. Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi ý a), b), c), d) hãy chọn đúng hoặc sai.

Sự đốt cháy nhiên liệu trong động cơ sinh ra năng lượng và năng lượng này sinh ra công có ích cho động cơ hoạt động.

a) Nhiên liệu được đốt cháy trong động cơ là quá trình oxi hóa. Đúng || Sai

b) Vai trò của oxygen là chất oxi hóa. Đúng || Sai

c) Khí thải của động cơ chỉ có khí CO₂ và hơi nước. Sai || Đúng

d) Đưa thêm hợp chất có chứa chì vào xăng để làm giảm ô nhiễm môi trường. Sai || Đúng

a) đúng.

b) đúng.

c) sai. Bên cạnh sự đốt cháy nhiên liệu để sinh ra năng lượng cho xe hoạt động còn có sự đốt cháy các tạp chất trong nhiên liệu như lưu huỳnh hay sự đốt cháy khí N₂ (có trong không khí) tạo ra các khí như CO₂, NO, NO₂...

d) sai. Lượng chì trong xăng cao là nguyên nhân gây ô nhiễm không khí.
Câu 24: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu, hãy chọn đúng hoặc sai

Ở mỗi phát biểu sau về liên kết cộng hóa trị, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Liên kết cộng hóa trị không cực chỉ được tạo nên từ hai nguyên tử giống hệt nhau. Sai || Đúng

(b) Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa hai nguyên tử có 0,4 ≤ Δx < 1,7. Đúng || Sai

(c) Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu. Sai || Đúng

(d) Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau về liên kết cộng hóa trị, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Liên kết cộng hóa trị không cực chỉ được tạo nên từ hai nguyên tử giống hệt nhau. Sai || Đúng

(b) Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa hai nguyên tử có 0,4 ≤ Δx < 1,7. Đúng || Sai

(c) Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu. Sai || Đúng

(d) Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. Đúng || Sai

(a) sai. Liên kết cộng hóa trị không phân cực có tạo nên từ hai nguyên tử nguyên tố khác nhau.

Ví dụ: CH₄.

(b) đúng.

(c) sai. Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử càng lớn thì phân tử phân cực càng mạnh.

(d) đúng.
Câu 25: Thông hiểu

Viết cấu hình e nguyên tử, cho biết số e lớp ngoài cùng và tính chất

Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu sau, cho biết số electron lớp ngoài cùng và tính chất của nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

a) X (Z = 17).

b) Y (Z = 10).

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu sau, cho biết số electron lớp ngoài cùng và tính chất của nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

a) X (Z = 17).

b) Y (Z = 10).

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) X (Z = 17):

- Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

- Số electron lớp ngoài cùng là: 7.

- X là phi kim.

b) Y (Z = 10):

- Cấu hình electron1s²2s²2p⁶.

- Số electron lớp ngoài cùng là: 8.

- Y là khí hiếm
Câu 26: Vận dụng

Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử

Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.
FeCl₃ + H₂S → FeCl₂ + S + HCl
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.
FeCl₃ + H₂S → FeCl₂ + S + HCl
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố:
$\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{\mathrm{Cl}}_3\;+\;{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}{\mathrm{Cl}}_2\;+\;\overset0{\mathrm S}\;+\;\mathrm{HCl}$
Thăng bằng electron:
$2\times\vert\overset{+3}{\mathrm{Fe}}+1\mathrm eightarrow\overset{+2}{\mathrm{Fe}}$
$1\times\vert\overset{-2}{\mathrm S}ightarrow\overset0{\mathrm S}+2\mathrm e$
Vậy phương trình phản ứng đã cân bằng là:
2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl
Câu 27: Vận dụng

Xác định nguyên tố R

Oxide cao nhất của một nguyên tố là RO₃. Nó có trong thành phần của oleum, được sử dụng trong sản xuất nhiều chất nổ. Trong hợp chất khí của R với hydrogen có 5,88% hydrogen về khối lượng. Xác định nguyên tố R.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Oxide cao nhất của một nguyên tố là RO₃. Nó có trong thành phần của oleum, được sử dụng trong sản xuất nhiều chất nổ. Trong hợp chất khí của R với hydrogen có 5,88% hydrogen về khối lượng. Xác định nguyên tố R.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Oxide cao nhất của một nguyên tố là RO₃ → hợp chất khí của R với hydrogen là RH₂.

Theo bài ra, trong hợp chất RH₂ có 5,88% hydrogen:

$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm H}=\frac2{\mathrm R+2}.100\%=5,88\%$

⇒ R = 32

Vậy nguyên tố R là lưu huỳnh.
Câu 28: Vận dụng

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong phương trình

Chất SO₂(g) SO₃(l)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ –296,8 –441,0

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

SO₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → SO₃(l)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong phương trình

Chất SO₂(g) SO₃(l)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ –296,8 –441,0

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

SO₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → SO₃(l)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l))]

= –441,0 – (–296,8 + 0)

= –144,2 kJ
Câu 29: Thông hiểu

Biểu diễn sự tạo thành ion và liên kết ion trong phân tử MgO, CaCl2

Biểu diễn sự tạo thành ion và liên kết ion trong phân tử MgO, CaCl₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Biểu diễn sự tạo thành ion và liên kết ion trong phân tử MgO, CaCl₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

- MgO:

Mg → Mg²⁺ + 2e

O²⁺ + 2e → O

- CaCl₂:

Ca → Ca²⁺ + 2e

Cl + 1e → Cl^–

Ca²⁺ + 2Cl^– → CaCl₂
Câu 30: Vận dụng cao

Tính m và số mol HNO3 đã bị khử

Khi cho m gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được dung dịch X chứa 2 muối trong đó có NH₄NO₃ và 0,4958 lít khí N₂O duy nhất (đkc). Cô cạn dung dịch X thu được 21,92 gam muối khan. Tính m và số mol HNO₃ đã bị khử.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Khi cho m gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được dung dịch X chứa 2 muối trong đó có NH₄NO₃ và 0,4958 lít khí N₂O duy nhất (đkc). Cô cạn dung dịch X thu được 21,92 gam muối khan. Tính m và số mol HNO₃ đã bị khử.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_N2O = 0,02 mol
Ta có sơ đồ phản ứng:
Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + N₂O + H₂O
Gọi số mol Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃ lần lượt là x, y ta có:
148x + 80y = 21,92 (1)
Quá trình nhường nhận electron:
$\overset0{\mathrm{Mg}}ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Mg}}+2\mathrm e$ $2\overset{+5}{\mathrm N}+8\mathrm eightarrow{\overset{+1}{\mathrm N}}_2\mathrm O$
mol: x → 2x mol: 0,16 ← 0,02
$\overset{+5}{\mathrm N}+8\mathrm eightarrow\overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_4{\mathrm{NO}}_3$
mol: 8y ← y
Bảo toàn số mol electron: 2x = 0,16 + 8y (2)
Giải hệ (1) và (2) ta có x = 0,14, y = 0,015
⇒ m = 0,14.24 = 3,36
Bảo toàn nguyên tố N:
n_HNO3 = 2n_Mg(NO3)2 + 2n_NH4NO3 + 2n_N2O
= 0,14.2 + 0,015.2 + 0,02.2
= 0,35 (mol)

Chia sẻ bởi:
Phạm Thu Hương

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Thời gian còn lại 50:00 Số câu đã làm 0/30

Chưa làm Đã làm

Tìm bài trong mục này

Hóa 10 - Chân trời sáng tạo

Xem thêm

Chất	SO₂(g)	SO₃(l)
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$	–296,8	–441,0

$\overset0{\mathrm{Mg}}ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Mg}}+2\mathrm e$	$2\overset{+5}{\mathrm N}+8\mathrm eightarrow{\overset{+1}{\mathrm N}}_2\mathrm O$
mol: x → 2x	mol: 0,16 ← 0,02
	$\overset{+5}{\mathrm N}+8\mathrm eightarrow\overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_4{\mathrm{NO}}_3$
	mol: 8y ← y

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Hóa 10 - Chân trời sáng tạo

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 2

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 4

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 1

Đề thi cuối học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề 3

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 9

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 11