VnDoc.com Lớp 10 Khóa học Lớp 10 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 2

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Mô tả thêm:

Vndoc.com xin gửi tới bạn đọc Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 tháng 2, cùng nhau luyện tập và xem kết quả nha!

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Bắt đầu làm bài

Bạn còn 1 lượt làm bài tập miễn phí. Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để học không giới hạn nhé! Bạn đã HẾT lượt làm bài tập miễn phí! Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để làm Trắc nghiệm không giới hạn và tải tài liệu nhanh nhé! Mua ngay

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Nhận biết
Sự hình thành liên kết sigma (σ)

Liên kết sigma (σ) được hình thành do
- A. sự xen phủ trục của hai orbital.
- B. sự nhường electron.
- C. sự nhận electron.
- D. sự xen phủ bên của hai orbital.
Liên kết sigma (σ) được hình thành do sự xen phủ trục của hai orbital.
Câu 2: Nhận biết
Xác định số oxi hóa của nitrogen trong hợp chất N2O5

Trong hợp chất N₂O₅, số oxi hóa của nitrogen là
- A. –5.
- B. 0.
- C. +5.
- D. +2.
Gọi số oxi hóa của N trong hợp chất N₂O₅ là x.

⇒ 2.x + (–2).5 = 0

⇒ x = +5
Câu 3: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) là
- A. lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng đó.
- B. lượng nhiệt thu vào của phản ứng đó.
- C. nhiệt độ tăng lên của phản ứng đó.
- D. lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó.
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó.
Câu 4: Thông hiểu
Cách để nguyên tử nguyên tố Mg đạt cấu hình e của khí hiếm gần nhất

Để đạt cấu hình electron của khí hiếm gần nhất, nguyên tử của nguyên tố magnesium (Z = 12) phải
- A. nhận 1 electron.
- B. nhận 2 electron.
- C. nhường 2 electron.
- D. nhường 1 electron.
Ta có cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s².

→ Mg có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình của khí hiếm Ne (1s²2s²2p⁶).
Câu 5: Thông hiểu
Xác định oxide của nguyên tố có liên kết ion

Oxide của nguyên tố nào sau đây có liên kết ion?
- A. Sulfur (S).
- B. Calcium (Ca).
- C. Nitrogen (N).
- D. Carbon (C).
Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình.

→ Oxide của calcium là CaO có liên kết ion,
Câu 6: Nhận biết
Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) được kí hiệu là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{273}^0$ .
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ .
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{273}^0$ .
- D. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ .
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) được kí hiệu là

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ .
Câu 7: Thông hiểu
Tìm kết luận đúng

Trong phản ứng tạo thành barium chloride từ đơn chất: Ba + Cl₂ → BaCl₂. Kết luận nào sau đây đúng?
- A. Mỗi nguyên tử barium nhận 2e.
- B. Mỗi nguyên tử chlorine nhận 2e.
- C. Mỗi phân tử chlorine nhường 2e.
- D. Mỗi nguyên tử barium nhường 2e.
Trong phản ứng, xảy ra các quá trình:

$\overset0{\mathrm{Ba}}ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Ba}}+2\mathrm e$

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2ightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}+2\mathrm e$

⇒ Mỗi nguyên tử Ba nhường 2e, mỗi phân tử Cl₂ nhận 2 electron.
Câu 8: Nhận biết
Phân tử có cặp electron chung không bị lệch về phía một nguyên tử

Trong phân tử nào sau đây có cặp electron chung không bị lệch về phía một nguyên tử?
- A. O₂.
- B. H₂O.
- C. HCl.
- D. NH₃.
Trong phân tử O₂, độ âm điện của hai nguyên tử O bằng nhau nên có cặp electron chung không bị lệch về phía một nguyên tử.
Câu 9: Thông hiểu
Xác định loại phản ứng

Cho phương trình nhiệt hóa học: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –571,68 kJ. Phản ứng trên là phản ứng
- A. không có sự thay đổi năng lượng nhiệt.
- B. tỏa nhiệt.
- C. thu nhiệt.
- D. có sự hấp thụ nhiệt từ môi trường xung quanh.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –571,68 kJ ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 10: Nhận biết
Nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn

Nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là
- A. 0,01 mol/L.
- B. 0,1 mol/L.
- C. 1 mol/L.
- D. 0,5 mol/L.
Nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là 1 mol/L.
Câu 11: Thông hiểu
Xác định các phản ứng cân cung cấp năng lượng

Những loại phản ứng nào sau đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng?

(a) Phản ứng tạo gỉ kim loại.

(b) Phản ứng quang hợp.

(c) Phản ứng nhiệt phân.

(d) Phản ứng đốt cháy.
- A. (a) và (b).
- B. (a) và (d).
- C. (b) và (c).
- D. (c) và (d).
Phản ứng quang hợp và phản ứng nhiệt phân cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng.

Phản ứng tạo gỉ kim loại và phản ứng đốt cháy là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 12: Thông hiểu
Xác định x để phản ứng không thuộc phản ứng oxi hóa khử

Cho phản ứng: M₂O_x + HNO₃ → M(NO₃)₃ + ...
Khi x có giá trị là bao nhiêu thì phản ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử?
- A. x = 1.
- B. x = 2.
- C. x = 1 hoặc x = 2.
- D. x = 3.
Vì x = 3 thì số oxi hóa của M trước và sau phản ứng không thay đổi vẫn là +3.
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất

Theo quy luật biến đổi tính kim loại, nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất?
- A. Cs.
- B. F.
- C. Na.
- D. Mg.
Na, Mg, và F thuộc cùng 1 chu kì ⇒ tính kim loại giảm dần (theo chiều tăng của điện tích hạt nhân) ⇒ Na có tính kim loại mạnh nhất.

Na và Cs thuộc cùng 1 nhóm ⇒ tính kim loại tăng dần (theo chiều tăng của điện tích hạt nhân) ⇒ Cs có tính kim loại mạnh hơn Na.

Vậy trong các nguyên tố Cs có tính kim loại mạnh nhất.
Câu 14: Thông hiểu
Tính chất không phải của magnesium oxide (MgO)

Tính chất nào sau đây không phải của magnesium oxide (MgO)?
- A. Có nhiệt độ nóng chảy cao hơn so với NaCl.
- B. Chất khí ở điều kiện thường.
- C. Có cấu trúc tinh thể.
- D. Phân tử tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa ion Mg²⁺ và O^2–.
MgO là chất rắn ở điều kiện thường.
Câu 15: Nhận biết
Xác định công thức hợp chất khí với H của X

Nguyên tố X thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức hợp chất khí với H của X là
- A. XH₃.
- B. XH₄.
- C. XH.
- D. XH₂.
Công thức hợp chất khí với H của X là XH₂.
Câu 16: Vận dụng
Lượng nhiệt cần cung cấp khi phân hủy 36 gam nước

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
H₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –285,83 kJ
Lượng nhiệt cần cung cấp khi phân hủy 36 gam nước ở điều kiện chuẩn là
- A. 285,33 kJ.
- B. –285,83 kJ.
- C. +571,66 kJ.
- D. –571,66 kJ.
Số mol nước cần phân hủy là: 36/18 = 2 mol
Lượng nhiệt tạo ra khi tạo thành 1 mol nước là 285,83 kJ.
⇒ Lượng nhiệt tạo ra khi tạo thành 2 mol nước là 285,83.2 = 571,66 kJ
⇒ Lượng nhiệt cần cung cấp khi phân hủy 36 gam nước (2 mol) ở điều kiện chuẩn là:
571,66 kJ
Câu 17: Thông hiểu
Xác định phản ứng bromine vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Bromine vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử trong phản ứng nào sau đây?
- A. 3Br₂ + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O.
- B. Br₂ + H₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2HBr.
- C. 3Br₂ + 2Al → 2AlBr₃.
- D. Br₂ + 2KI → I₂ + 2KBr.
Ta thấy:

$3\overset0{{\mathrm{Br}}_2}\;+\;6\mathrm{NaOH}\;ightarrow\;5\mathrm{Na}\overset{-1}{\mathrm{Br}}\;+\;\mathrm{Na}\overset{+5}{\mathrm{Br}}{\mathrm O}_3\;+\;3{\mathrm H}_2\mathrm O$

Bromine vừa tăng và vừa giảm số oxi hóa ⇒ Bromine vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử.
Câu 18: Nhận biết
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm IA

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm IA là
- A. ns²np¹.
- B. ns¹.
- C. ns².
- D. ns²np⁵.
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm IA là ns¹.
Câu 19: Vận dụng
Xác định thành phần % số nguyên tử của đồng vị 65Cu

Trong tự nhiên, nguyên tố copper có hai đồng vị là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Nguyên tử khối trung bình của copper là 63,54. Cho nguyên tử khối trùng với số khối. Thành phần % số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là
- A. 50%.
- B. 27%.
- C. 73%.
- D. 54%.
Gọi thành phần phần trăm của hai đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu lần lượt là x, y.

⇒ x + y = 100% (1)

Nguyên tử khối trung bình của copper là 63,54:

$\Rightarrow\overline{\mathrm M}=\frac{\mathrm x.63+\mathrm y.65}{100}=63,54\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(2)\;$

Giải hệ (1) và (2) ta có: x = 73, y = 27.

Vậy thành phần % số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là 73%.
Câu 20: Thông hiểu
Tìm phát biểu đúng

Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về phản ứng của copper(II) sulfate với magnesium? Biết phương trình hóa học xảy ra như sau: CuSO₄ + Mg → MgSO₄ + Cu.
- A. Copper(II) sulfate bị oxi hóa.
- B. Nguyên tử magnesium nhường electron.
- C. Copper(II) sulfate là chất nhường electron.
- D. Nguyên tử magnesium bị khử.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố:

$\overset0{\mathrm{Cu}}{\mathrm{SO}}_4\;+\;\overset0{\mathrm{Mg}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mg}}{\mathrm{SO}}_4\;+\;\overset0{\mathrm{Cu}}$

⇒ Nguyên tử Mg nhường 2 electron.
Câu 21: Thông hiểu

Ở mỗi ý (a), (b), (c), (d) hãy chọn đúng hoặc sai

Ở mỗi ý (a), (b), (c), (d) hãy chọn đúng hoặc sai.
Nitrogen (N) là nguyên tố thuộc nhóm VA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn.
(a) Nguyên tử N có 2 lớp electron và có 5 electron lớp ngoài cùng. Đúng || Sai
(b) Công thức oxide cao nhất của N có dạng NO₂ và là acidic oxide. Sai || Đúng
(c) Nguyên tố N có tính phi kim mạnh hơn nguyên tố O (Z = 8). Sai || Đúng
(d) Hydroxide ứng với oxide cao nhất của N có dạng HNO₃ và có tính acid. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi ý (a), (b), (c), (d) hãy chọn đúng hoặc sai.
Nitrogen (N) là nguyên tố thuộc nhóm VA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn.
(a) Nguyên tử N có 2 lớp electron và có 5 electron lớp ngoài cùng. Đúng || Sai
(b) Công thức oxide cao nhất của N có dạng NO₂ và là acidic oxide. Sai || Đúng
(c) Nguyên tố N có tính phi kim mạnh hơn nguyên tố O (Z = 8). Sai || Đúng
(d) Hydroxide ứng với oxide cao nhất của N có dạng HNO₃ và có tính acid. Đúng || Sai

Nitrogen (N) là nguyên tố thuộc nhóm VA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn ⇒ cấu hình electron của N là: 1s²2s²2p³.
(a) đúng. Nguyên tử N có 5 electron lớp ngoài cùng.
(b) sai. Công thức oxide cao nhất của N có dạng N₂O₅ và là acidic oxide.
(c) sai. Nguyên tố N và O thuộc cùng một chu kì, Z_N = 7 < Z_O = 8 ⇒ nguyên tố N có tính phi kim yếu hơn nguyên tố O.
(d) đúng.
Câu 22: Vận dụng

Ở mỗi ý a), b), c) và d) hãy chọn đúng hoặc sai

Ở mỗi ý a), b), c) và d) hãy chọn đúng hoặc sai.
Xăng E5 là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 5 thể tích ethanol (C₂H₅OH) với 95 thể tích xăng truyền thống, giúp thay thế một phần nhiên liệu hóa thạch, phù hợp với xu thế phát triển chung trên thế giới và góp phần đảm bảo an ninh năng lượng quốc gia.
a) Phản ứng đốt cháy ethanol là phản ứng oxi hóa – khử. Đúng || Sai
b) Phản ứng giữa ethanol với oxygen không cần sự khơi mào. Sai || Đúng
c) Phản ứng cháy của ethanol thuộc loại phản ứng tích trữ cấp năng lượng. Sai || Đúng
d) Dùng xăng E5 giúp góp phần vào bảo vệ môi trường, giảm những tác động tiêu cực do các loại xăng thông thường gây ra. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi ý a), b), c) và d) hãy chọn đúng hoặc sai.
Xăng E5 là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 5 thể tích ethanol (C₂H₅OH) với 95 thể tích xăng truyền thống, giúp thay thế một phần nhiên liệu hóa thạch, phù hợp với xu thế phát triển chung trên thế giới và góp phần đảm bảo an ninh năng lượng quốc gia.
a) Phản ứng đốt cháy ethanol là phản ứng oxi hóa – khử. Đúng || Sai
b) Phản ứng giữa ethanol với oxygen không cần sự khơi mào. Sai || Đúng
c) Phản ứng cháy của ethanol thuộc loại phản ứng tích trữ cấp năng lượng. Sai || Đúng
d) Dùng xăng E5 giúp góp phần vào bảo vệ môi trường, giảm những tác động tiêu cực do các loại xăng thông thường gây ra. Đúng || Sai

Phản ứng đốt cháy ethanol: C₂H₅OH + 3O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂ + 3H₂O
a) đúng. Phản ứng có sự thay đổi của các nguyên tử nguyên tố C và O.
b) sai. Phản ứng giữa ethanol với oxygen cần sự khơi mào để phản ứng xảy ra.
c) sai. Phản ứng này thuộc loại phản ứng cung cấp năng lượng.
d) đúng.
Câu 23: Thông hiểu

Ở mỗi ý (a), (b), (c), (d) hãy chọn đúng hoặc sai

Ở mỗi ý (a), (b), (c), (d) hãy chọn đúng hoặc sai.
Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P thấy phản ứng xảy ra như sau:
2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)
4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s) (2)
Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra.
(a) phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt. Sai || Đúng
(b) Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt. Đúng || Sai
(c) Cả 2 phản ứng đều là phản ứng oxi hóa - khử. Sai || Đúng
(d) Phản ứng (2) diễn ra thuận lợi hơn phản ứng (1). Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi ý (a), (b), (c), (d) hãy chọn đúng hoặc sai.
Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P thấy phản ứng xảy ra như sau:
2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)
4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s) (2)
Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra.
(a) phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt. Sai || Đúng
(b) Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt. Đúng || Sai
(c) Cả 2 phản ứng đều là phản ứng oxi hóa - khử. Sai || Đúng
(d) Phản ứng (2) diễn ra thuận lợi hơn phản ứng (1). Đúng || Sai

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra
⇒ Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
(1) sai.
(2) đúng.
(3) sai. Chỉ có phản ứng (2) là phản ứng oxi hóa khử.
(4) đúng.
Câu 24: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu, chọn đúng hoặc sai

Ở mỗi phát biểu sau về tính chất của hợp chất cộng hoá trị, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Các hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao hơn hơn các hợp chất ion. Sai || Đúng

(b) Các hợp chất cộng hoá trị có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí trong điều kiện thường. Đúng || Sai

(c) Các hợp chất cộng hoá trị đều dẫn điện tốt. Sai || Đúng

(d) Các hợp chất cộng hoá trị không phân cực tan được trong dung môi không phân cực. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau về tính chất của hợp chất cộng hoá trị, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Các hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao hơn hơn các hợp chất ion. Sai || Đúng

(b) Các hợp chất cộng hoá trị có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí trong điều kiện thường. Đúng || Sai

(c) Các hợp chất cộng hoá trị đều dẫn điện tốt. Sai || Đúng

(d) Các hợp chất cộng hoá trị không phân cực tan được trong dung môi không phân cực. Đúng || Sai

Dựa vào tính chất của hợp chất cộng hóa trị:

(a) sai. Các hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn hơn các hợp chất ion.

(b) đúng.

(c) sai. Các hợp chất cộng hóa trị không cực không dẫn điện ở mọi trạng thái

(d) đúng.
Câu 25: Thông hiểu

So sánh nhiệt độ sôi của CH3OH với CH3Cl và giải thích

So sánh nhiệt độ sôi của CH₃OH với CH₃Cl. Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

So sánh nhiệt độ sôi của CH₃OH với CH₃Cl. Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Nhiệt độ sôi CH₃OH cao hơn CH₃Cl.

Giải thích: giữa các phân tử CH₃OH có liên kết hydrogen với nhau.
Câu 26: Vận dụng

Cho biết loại liên kết trong phân tử và giải thích sự hình thành liên kết

Cho độ âm điện (χ) của nguyên tử các nguyên tố: Mg (1,31), H (2,20), F (3,98); O (3,44).

a) Dựa vào hiệu độ âm điện (∆χ), cho biết loại liên kết trong các phân tử: MgF₂; F₂; H₂O.

b) Từ kết quả ở ý a), hãy giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử MgF₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho độ âm điện (χ) của nguyên tử các nguyên tố: Mg (1,31), H (2,20), F (3,98); O (3,44).

a) Dựa vào hiệu độ âm điện (∆χ), cho biết loại liên kết trong các phân tử: MgF₂; F₂; H₂O.

b) Từ kết quả ở ý a), hãy giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử MgF₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a)

MgF₂: ∆χ = 2,67: liên kết ion.

H₂O: ∆χ = 1,24: liên kết cộng hóa trị phân cực.

F₂: ∆χ = 0: liên kết cộng hóa trị phân cực.

b)

Mg → Mg²⁺ + 2e

F + 1e → F^–

Mg²⁺ + 2F^– → MgF₂
Câu 27: Vận dụng

Xác định hệ số của HNO3

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là bao nhiêu.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là bao nhiêu.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trong phân tử:

$\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\mathrm O\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\;\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{({\mathrm{NO}}_3)}_3\;+\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Suy ra phương trình phản ứng đã cân bằn như sau:

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Vậy khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là 10.
Câu 28: Vận dụng

Xác định nguyên tố R

Nguyên tố R thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Trong oxide cao nhất của R, có 53,333% về khối lượng của oxygen. Xác định nguyên tố R.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Nguyên tố R thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Trong oxide cao nhất của R, có 53,333% về khối lượng của oxygen. Xác định nguyên tố R.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Nguyên tố R thuộc nhóm IVA ⇒ oxide cao nhất của R có dạng RO₂.
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{{\mathrm O}_2}=\frac{16.2}{{\mathrm M}_{\mathrm R}+16.2}.100\%=53,333\%$
⇒ M_R = 28 (Si)
Vậy nguyên tố R là silicon.
Câu 29: Vận dụng

Xác định tên kim loại, tính nồng độ % của dung dịch

Kim loại R là nguyên tố nhóm IA trong bảng hệ thống tuần hoàn. Cho 9,2 gam kim loại R phản ứng hoàn toàn với một lượng nước dư, thu được dung dịch X và 4,958 lít khí H₂ (đkc).

a) Xác định tên kim loại R.

b) Tính nồng độ phần trăm (C%) của dung dịch X khi biết lượng nước đem dùng phản ứng là 200 ml (cho khối lượng riêng của nước là 1 g/ml).

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Kim loại R là nguyên tố nhóm IA trong bảng hệ thống tuần hoàn. Cho 9,2 gam kim loại R phản ứng hoàn toàn với một lượng nước dư, thu được dung dịch X và 4,958 lít khí H₂ (đkc).

a) Xác định tên kim loại R.

b) Tính nồng độ phần trăm (C%) của dung dịch X khi biết lượng nước đem dùng phản ứng là 200 ml (cho khối lượng riêng của nước là 1 g/ml).

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_H2 = 0,2 (mol)

a) Phương trình phản ứng:

2R + 2H₂O → 2ROH + H₂

mol: 0,4 ← 0,2 ← 0,2

⇒ M_R = 9,2/0,2 = 23

Vậy kim loại R là sodium (Na).

b) Chất tan trong dung dịch là NaOH: 0,2 mol

Khối lượng dung dịch thu được là:

m_dd = m_Na + m_H2O – m_H2 = 9,2 + 200.1 – 0,2.2 = 208,8 (g)

$\Rightarrow\mathrm C\%=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{ct}}}{{\mathrm m}_{\mathrm{dd}}}.100\%=\frac{0,4.40}{208,8\;}.100\%=7,66\%$
Câu 30: Vận dụng cao

Tính lượng than cần phải đốt

Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 gam mẫu than là 23,0 kJ. Giả thiết rằng toàn bộ lượng nhiệt của quá trình đốt than tỏa ra đều dùng để làm nóng nước, không có sự thất thoát nhiệt, hãy tính lượng than cần phải đốt để làm nóng 500 gam nước từ 20^oC tới 90^oC. Biết để làm nóng 1 mol nước thêm 1^oC cần một nhiệt lượng là 75,4 J.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 gam mẫu than là 23,0 kJ. Giả thiết rằng toàn bộ lượng nhiệt của quá trình đốt than tỏa ra đều dùng để làm nóng nước, không có sự thất thoát nhiệt, hãy tính lượng than cần phải đốt để làm nóng 500 gam nước từ 20^oC tới 90^oC. Biết để làm nóng 1 mol nước thêm 1^oC cần một nhiệt lượng là 75,4 J.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Lượng nhiệt cần để làm nóng 500 gam nước từ 20^oC tới 90^oC là:

$\frac{500}{18}$ .75,4.(90−20) = 146611,1 (J) = 146,6111 kJ

Lượng than cần phải đốt là:

$\frac{146,6111}{23}=6,37(\mathrm g)$

Nộp bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 2 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Điểm thưởng: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

Chia sẻ bởi:
Phạm Thu Hương

11 Bài viết đã được lưu

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Số điện thoại này đã được xác thực!

Bạn có thể dùng Sđt này đăng nhập tại đây!

Lỗi gửi SMS, liên hệ Admin

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 2

Thời gian còn lại 50:00 Số câu đã làm 0/30

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Chưa làm Đã làm

Làm lại Nộp bài

Tìm bài trong mục này

Chương 1. Cấu tạo nguyên tử
Chương 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Chương 3. Liên kết hóa học
Chương 4. Phản ứng oxi hóa - khử
- Bài 12. Phản ứng oxi hóa khử - khử và ứng dụng trong cuộc sống
  - Phản ứng oxi hóa khử - khử và ứng dụng trong cuộc sống
  - Luyện tập Phản ứng oxi hóa khử - khử và ứng dụng trong cuộc sống
- Ôn tập & kiểm tra Chương 4
  - Đề kiểm tra 15 phút
  - Đề kiểm tra 45 phút
Chương 5. Năng lượng hóa học
Chương 6. Tốc độ phản ứng hóa học
Chương 7. Nguyên tố nhóm VIIA - Halogen

Lớp 10
Khóa học Lớp 10
Hóa 10 - Chân trời sáng tạo

Hóa 10 - Chân trời sáng tạo

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 1
Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 9
Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 11
Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 4
Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 2
Đề thi cuối học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề 3

Xem thêm

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Hóa 10 - Chân trời sáng tạo

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 1

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 9

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 11

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 4

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 2

Đề thi cuối học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề 3