Bộ đề thi học kì I môn Hóa học lớp 10 năm học 2016 - 2017

Bộ đề thi học kì I môn Hóa học lớp 10 năm học 2016 - 2017

Bộ đề thi học kì I môn Hóa học lớp 10 năm học 2016 - 2017 được VnDoc.com sưu tầm và đăng tải là tài liệu ôn tập và hệ thống kiến thức Hóa học hiệu quả. Bộ đề kiểm tra học kì 1 có đáp án đi kèm, giúp các bạn tra cứu hiệu quả, từ đó có hướng ôn tập một cách chủ động và linh hoạt nhất. Mời các bạn tham khảo.

Bộ đề thi học kì 1 môn Ngữ văn lớp 10 năm học 2016 - 2017

Bộ đề thi học kì 1 môn Toán lớp 10 năm học 2016 - 2017

Bộ Đề thi học kỳ 1 môn tiếng Anh lớp 10 năm học 2016 - 2017 có đáp án

Đề số 1 - Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc năm học 2016 - 2017

Cho nguyên tử khối: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Br = 80; Ba = 137.

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (2,0 điểm)

Câu 1: Chất nào sau đây chứa liên kết ion?

A. N₂. B. CH₄. C. KCl. D. NH₃.

Câu 2: Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử X là 112. Số proton trong X là

A. 112. B. 56. C. 48. D. 55.

Câu 3: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Ở trạng thái cơ bản, số lớp electron của X là

A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.

Câu 4: Thứ tự tăng dần tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIIA là

A. Br, F, I, Cl. B. F, Cl, Br, I. C. I, Br, F, Cl. D. I, Br, Cl, F.

Câu 5: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tố kim loại?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³. C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Câu 6: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong SO₂ bằng

A. - 2. B. +4. C. +2. D. +6.

Câu 7: Nguyên tử kali có 19 proton, 19 electron và 20 nơtron. Số khối của nguyên tử kali là

A. 20. B. 19. C. 38. D. 39.

Câu 8: Vị trí của flo (Z = 9) trong bảng tuần hoàn là

A. ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA. B. ô số 9, chu kì 2, nhóm VA.

C. ô số 7, chu kì 3, nhóm VIIA. D. ô số 7, chu kì 2, nhóm VA.

II. PHẦN TỰ LUẬN (8,0 điểm)

Câu 9 (2,0 điểm): Hạt nhân nguyên tử X có 8 proton; nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện bằng 52.

a) Viết cấu hình electron của X, Y.

b) Viết cấu hình electron của Y²⁺; Y³⁺.

Câu 10 (2,0 điểm): Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron

a) C + HNO₃ → CO₂+ NO₂ + H₂O

b) Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

Câu 11 (1,5 điểm): Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị là ⁶³₂₉Cu và ⁶⁵₂₉Cu. Tính phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị biết nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54 đvC.

Câu 12 (2,5 điểm): Nguyên tố X thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Phần trăm khối lượng của X trong oxit cao nhất là 40%.

a) Tìm nguyên tố X.

b) Gọi Y là hiđroxit cao nhất của X. Viết công thức cấu tạo của Y (thỏa mãn qui tắc bát tử) và viết phương trình phản ứng của Y với K₂CO₃; BaCl₂.

Đáp án đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10

A. Trắc nghiệm (2,0 điểm): 0.25đ/câu

B. Tự luận (8,0 điểm).

Câu 9 (2,0 điểm)

a) Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁴

+ Vì số hạt mang điện của Y là 52 nên số electron của

→ Cấu hình e của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

b) Cấu hình e của Y²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

+ Cấu hình e của Y³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Câu 10 (2,0 điểm)

a) C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

b) Cu₂S + 14HNO₃ → 2Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 10NO₂ + 6H₂O

Câu 11 (1,5 điểm)

Đặt x, y lần lượt là % số nguyên tử của ⁶³₂₉Cu và ⁶⁵₂₉Cu ta có

→ x = 73; y = 27  % số nguyên tử của ⁶³₂₉Cu và ⁶⁵₂₉Cu là 73% và 27%

Câu 12 (2,5 điểm)

a) Vì X thuộc nhóm VIA nên hóa trị cao nhất của X với oxi bằng 6

→ Oxit cao nhất của X là XO₃

+ Theo giả thiết ta có:  X là lưu huỳnh.

b) Hiđroxit cao nhất của X là H₂SO₄ có CTCT

+ Phản ứng xảy ra

K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Đề số 2 - Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 trường THPT Đa Phúc, Hà Nội năm học 2016 - 2017

Mã đề 101

A- Trắc nghiệm: (3,0 điểm)

Câu 1. Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:

A. Proton và electron. B. Proton và nơtron. C. Proton, nơtron và electron. D. Nơtron và electron.

Câu 2. Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử của X là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ B. 1s²2s²2p⁶3s²3p² C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p² D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Câu 3. Hợp chất X tạo ra oxit cao nhất có công thức là AO₂.Trong hợp chất khí với hiđro A chiếm 75% về khối lượng. Nguyên tố A là:

A. C (M = 12) B. Si (M = 28) C. S (M = 32) D. Cl (M = 35,5)

Câu 4. Nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 5 có số lớp electron là:

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

Câu 5. Các nguyên tố ₁₆X, ₁₃Y, ₉Z, ₈T xếp theo thứ tự tính phi kim tăng dần là:

A. Y, X, Z, T B. Y, X, T, Z. C. Y, T, Z, X. D. X, T, Y, Z.

Câu 6. Hiđro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị ²₁H trong 10 ml nước (biết trong nước chỉ có đồng vị ¹₁H và ²₁H; khối lượng riêng của nước là 1 g/ml).

A. 5,35. 10²⁰ B. 5,35. 10²¹ C. 5,35. 10²² D. 5,35. 10²³

Câu 7. Chọn cấu hình electron đúng của ion Fe³⁺ (Z = 26)

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 4s² D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

Câu 8. Hòa tan hoàn toàn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y ở hai chu kì liên tiếp của nhóm IA vào nước thì thu được 0,224 lít khí hiđro ở đktc. Hai kim loại đó là (Biết Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cs = 133).

A. Li và Na. B. Na và K. C. K và Rb. D. Rb và Cs.

Câu 9. Trong tự nhiên Bo có 2 đồng vị là ¹¹B (81%) và ¹⁰B (19%). Nguyên tử khối trung bình của Bo là:

A. 81 B. 19 C. 10,18 D. 10,81

Câu 10. Hợp chất A được tạo thành từ ion M⁺ và ion X^2- (được tạo ra từ các nguyên tố M và X tương ứng). Trong phân tử A có tổng số các hạt cơ bản là 92, trong đó số hạt mang điện bằng 65,22% tổng số hạt. Số khối của M lớn hơn của X là 7. Nguyên tố M là:

A. Li B. Na C. K D. H

Câu 11. Chất nào sau đây chỉ chứa các liên kết cộng hóa trị?

A. CaCl₂. B. Na₂O C. KCl D. H₂S

Câu 12. Cho dãy chất sau: NH₃ , N₂O , N_{2 ,} HNO₃. Số oxi hóa của nitơ trong các chất lần lượt là:

A. -3, 0, +1, +5 B. +3, +1, 0, +6 C. -3, +1, 0, +5 D. -3, +1, +2, +5

B- Tự luận: (7,0 điểm)

Câu 1. (1,0 điểm)

Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Tìm số p, e, n và số khối của nguyên tử nguyên tố X.

Câu 2. (3 điểm)

a/ Viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố X, Y, T, Q trong các trường hợp sau: (1 điểm)

- X có Z = 20. - Nguyên tử Y có tổng số electron trên phân lớp p là 9.

- Q có Z = 29. - T có cấu hình electron ion T^2-: 1s² 2s² 2p⁶.

b/ Xác định vị trí của nguyên tố X, Q trong bảng tuần hoàn. Giải thích. (1 điểm)

c/ Nêu tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố X, Y. Giải thích. (1 điểm).

Câu 3. (3,0 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Fe, Al vào 750 ml dung dịch HCl 1,6M (D = 1,1g/ml) thu được 10,08 lít khí (đktc) và dung dịch B.

a/ Tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. (1,5 điểm)

b/ Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch B. (1 điểm)

c/ Nhỏ từ từ dung dịch KOH 15% vào dung dịch B đến khi thu được kết tủa có khối lượng không đổi, lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí được m gam chất rắn. Tính khối lượng dung dịch KOH và m? (0,5 điểm)

(Cho M của các nguyên tố: Al = 27, Fe = 56, O = 16, H = 1, Cl = 35,5)

Đáp án đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10

ĐÁP ÁN MÃ ĐỀ 101

I. Trắc nghiệm: (3,0 điểm) 12 câu x 0,25đ = 3đ

II. Tự luận (7,0 điểm)

Câu 1 (1,0 điểm)

Câu 2 (3,0 điểm)

a) Cấu hình electron nguyên tử: 1 điểm

X (Z = 20): 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶4s² Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Q (Z = 29): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹

b) Vị trí của X, Q trong bảng tuần hoàn: 1 điểm

X: - Ô: 20 (vì Z = 20)

- Chu kì: 4 (vì có 4 lớp e)

- Nhóm: IIA (vì là nguyên tố s và có 2 electron lớp ngoài cùng)

Q: - Ô: 29 (vì Z = 29)

- Chu kì: 4 (vì có 4 lớp e)

- Nhóm: IB (vì là nguyên tố d và có 1 electron hoá trị)

c) Tính chất: 1 điểm

* X - là kim loại vì có 2e lớp ngoài cùng.

- Hóa trị cao nhất với oxi là II, Hoá trị trong hợp chất khí với hiđro: không có vì là kim loại

- Công thức oxit cao nhất XO => là oxit bazo; CT hiđroxit tương ứng X(OH)₂ => là bazo

* Y - là phi kim vì có 5e lớp ngoài cùng.

- Hóa trị cao nhất với oxi là V, Hoá trị trong hợp chất khí với hiđro là III

- Công thức oxit cao nhất X₂O₅ => là oxit axit; CT hiđroxit tương ứng H₃XO₄ => là axit

- CT hợp chất khí với hiđro là YH_3.

Câu 3 (3,0 điểm)

a. Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂↑ (1)

x 2x x x

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑ (2)

y 3y y 3y/2

Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe và Al

Hệ pt:

Giải hệ được: x = 0,15 mol; y = 0,2 mol

=> %Fe = 60,87% và %Al = 39,13%

b. Dd sau phản ứng gồm: FeCl₂ 0,15 mol; AlCl₃ 0,2 mol; HCl dư: 1,2 - (2x + 3y) = 0,3 mol

m_ddB = m_A + m_ddHCl – m_H2 = 13,8 + 750.1,1 – 0,45x2 = 837,9g

C%FeCl₂ = 2,27%; C%AlCl₃ = 3,19%; C%HCl = 1,31%

c. PTHH:

KOH + HCl → KCl + H₂O

0,3 0,3

2KOH + FeCl₂ → 2 KCl + Fe(OH)₂↓

0,3 0,15 0,15

3 KOH + AlCl₃ → 3KCl + Al(OH)₃↓

0,6 0,2 0,2

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

0,2 0,2

0,15 0,075

Để lượng kết tủa không đổi thì KOH cần vừa đủ để hoà tan hết Al(OH)₃

=> Tổng số mol KOH là: 0,3 + 0,3 + 0,6 + 0,2 = 1,4 mol

=> Khối lượng dung dịch KOH là: (1,4.56.100) : 15 = 522,67 gam.

=> m rắn = 0,075.160 = 12 gam.

Mời các bạn tải trọn bộ đề thi và đáp án về tham khảo.