Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề 4
Đề thi học kì 1 Hóa 10 KNTT
ĐỀ 4
ĐỀ THI CUỐI HỌC KỲ I
NĂM HỌC ……
MÔN: HÓA 11
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi
thí sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1. Số đồng vị bền của nguyên tố neon (Ne) được suy ra từ phổ khối lượng ở hình bên là
A. 1 . B. 2 . C. 3 . D. 4 .
Câu 2. Dựa vào thứ tự mức năng lượng, sự sắp xếp các phân lớp nào sau đây không đúng?
A. 1s < 2s. B. 4s > 3s. C. 3d < 4s. D. 3p < 3d.
Câu 3. Bảng tuần hoàn hiện nay có số cột, số nhóm A và số nhóm B lần lượt là
A. 16, 8, 8. B. 18, 8, 8. C. 18, 8, 10. D. 18, 10, 8.
Câu 4. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
. Công thức oxide cao nhất của
X là
A. XO
2.
. B. X
2
O
5
. C. X
2
O
3
. D. XO
3
.
Câu 5. Phát biểu nào sai khi nói về neutron?
A. Có khối lượng lớn hơn khối lượng electron. B. Có khối lượng lượng bằng khối lượng proton.
C. Không mang điện. D. Tồn tại trong hạt nhân nguyên tử.
Câu 6. Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng?
A.
Na 1e Na
. B.
2
Cl 2Cl 2e
.
C.
2
2
O 2e 2O
. D.
3
Al Al 3e
.
Câu 7. Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử?
A. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt tới cấu electron ổn định, bền vững.
B. Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất.
C. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.
D. Để tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8.
Câu 8. Hạt nhân nguyên tử nguyên tố X có 24 hạt, trong đó số hạt mang điện là 12. Số hạt không mang
điện trong X là
A. 12. B. 6. C. 24. D. 13.
Câu 9. Điều nào dưới đây đúng khi nói về ion Cl
–
(Z
Cl
= 17)?
A. Được tạo thành khi nguyên tử chlorine (Cl) nhận vào 1 proton.
B. Có chứa 18 proton.
C. Có chứa 18 electron.
D. Trung hoà về điện.
Câu 10. Trong bảng hệ thống tuần hoàn, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, quy luật biến đổi nào
sau đây đúng?
A. Trong một chu kỳ, độ âm điện của các nguyên tố giảm dần.
B. Trong một nhóm A, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.
C. Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần.
D. Trong một chu kỳ, bán kính của của các nguyên tố giảm dần.
Câu 11. Kí hiệu chung của mọi nguyên tử là
A
Z
X
, trong đó A, X và Z lần lượt là
A. số khối, kí hiệu nguyên tố, số hiệu nguyên tử.
B. số khối, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tố.
C. số hiệu nguyên tử, số khối, kí hiệu nguyên tố.
D. số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tố, số khối.
Câu 12. Quan sát hình dưới đây và cho biết phosphorus nằm ở ô số mấy trong bảng tuần hoàn hóa học?
Hình . Ô nguyên tố Phosphorus
A. 30. B. 15. C. 3. D. 10.
Câu 13. Cho các phát biểu sau về tương tác van der Waals:
(a) Tương tác van der Waals là lực tương tác yếu giữa các phân tử.
(b) Ảnh hưởng của liên kết hydrogen tới nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của chất là mạnh hơn ảnh
hưởng của tương tác van der Waals.
(c) Giữa các nguyên tử He có thể có tương tác van der Waals.
(d) Lưỡng cực tạm thời được hình thành do sự phân bố đồng đều của các electron trong phân tử.
Số phát biểu đúng là
A. 3. B. 1. C. 2. D. 4.
Câu 14. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nitrogen (Z= 7) là
A. 1s
2
2s
2
2p
4
. B. 1s
2
2s
2
. C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
. D. 1s
2
2s
2
2p
3
.
Câu 15. Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên
tố tăng dần theo thứ tự
A. M < X < Y < R. B. R < M < X < Y.
C. Y < M < X < R. D. M < X < R < Y.
Câu 16. Cho công thức Lewis của các phân tử sau:
Số phân tử mà nguyên tử trung tâm không thoả mãn quy tắc octet là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 17. Trong phân tử N
2
có số liên kết σ và liên kết π lần lượt là
A. 2 và 2. B. 1 và 1. C. 2 và 1. D. 1 và 2.
Câu 18. Biểu đồ nhiệt độ sôi của các hydrogen halide được biểu diễn như sau:
Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI?
A. HF tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử với nhau.
B. Fluoride có tính oxi hóa mạnh nhất.
C. Fluoride chỉ có số oxi hóa âm trong hợp chất.
D. Liên kết H-F phân cực mạnh nhất.
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi
câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Câu 1. Cho các phát biểu sau về cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử.
a. Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, electron chiểm các mức năng lượng lần lượt từ cao đến thấp.
b. Lớp electron được đánh số bằng các số nguyên dương n =1 với tên gọi là các chữ cái in hoa là L.
c. Các phân lớp trong mỗi lớp electron được ki hiệu bằng các chữ cái viết thường, theo thứ tự là s, p, d,
f…
d. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
Đáp án:
a. Sai. Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, electron chiếm các mức năng lượng lần lượt từ thấp đến cao.
b. Sai. Lớp electron được kí hiệu n = 1 ứng với chữ cái in hóa là K.
c. Đúng.
d. Đúng.
Câu 2. Phân tử NH
3
được tạo thành từ ba nguyên tử hydrogen kết hợp với một nguyên tử nitrogen. Cho
độ âm điện của N và H tương ứng là 3,04 và 2,20.
a. Liên kết H-N trong phân tử NH
3
thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.
b. Ở điều kiện thường, NH
3
tan tốt trong nước là do tạo được liên kết hydrogen với nước.
c. Cặp electron dùng chung của liên kết H-N trong phân tử NH
3
bị lệch về phía nguyên tử N.
d. Trong phân tử NH
3
, có 3 liên kết pi (π).
Đáp án:
a. Sai. Liên kết H-N là liên kết cộng hóa trị phân cực.
b. Đúng.
c. Đúng.
d. Sai. Phân tử NH
3
có 1 liên kết sigma ( ).
Câu 3. Một loại hợp kim nhẹ, bền đuợc sử dụng rộng rãi trong kĩ thuật hàng không chứa hai nguyên tố X,
Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là
25 (Z
X
> Z
Y
).
a. X và Y đều thuộc cùng chu kì 3.
b. X là kim loại, Y là phi kim.
c. Hydroxide cao nhất của X có tính base mạnh hơn hydroxide cao nhất của Y.
d. Khi phản ứng với O
2
, X và Y đều tạo thành hợp chất ion.
Đáp án:
Cấu hình electron của X là 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
và Y là 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
.
X là Mg và Y là Al.
a. Đúng.
b. Sai. X, Y đều là kim loại.
c. Đúng.
d. Đúng.
Câu 4. Hợp chất ion potassium sulfide có công thức hóa học K
2
S. Cho số hiệu nguyên tử của K, S lần
lượt là 19 và 16.
a. Trong phân tử K
2
S, các ion sodium K
+
và ion oxide S
2–
đều đạt cấu hình electron bền vững của khí
hiếm Ar (Z = 18).
b. Phân tử K
2
S tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa 1 ion K
+
và 2 ion S
2–
.
c. Phân tử K
2
S tan tốt trong nước và dung môi không phân cực như hexane, benzene,…
d. Khi hòa tan K
2
S vào nước thu được dung dịch có khả năng dẫn điện.
Đáp án:
a. Đúng.
b. Sai. Phân tử K
2
S tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa 2 ion K
+
và 1 ion S
2–
.
c. Sai. Không tan trong môi không phân cực.
d. Đúng.
PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.
Câu 1. Cho 6 nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 9, 11, 17, 18 và 20. Trong số các nguyên tố
trên có bao nhiêu nguyên tố phi kim?
Đáp án: 3.
Đề kiểm tra học kì 1 lớp 10 môn Hóa học có đáp án
Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề 4 có đáp án là tài liệu hữu ích giúp bạn đọc có thể trau dồi, luyện tập nội dung kiến thức để chuẩn bị thật tốt cho kì thi cuối học kì 1 lớp 10 sắp tới nhé.
Đề thi được tổng hợp gồm có 18 câu hỏi trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn, 4 câu hỏi trắc nghiệm đúng sai và 6 câu hỏi trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh làm bài trong thời gian 50 phút. Đề có đáp án và lời giải chi tiết kèm theo. Mời các bạn cùng theo dõi đề thi dưới đây.
