Bộ đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Số 2
Đề thi học kì 1 Hóa 10 CTST
Lớp:
Lớp 10
Môn:
Hóa Học
Dạng tài liệu:
Đề thi
Bộ sách:
Chân trời sáng tạo
Loại:
Bộ tài liệu
Loại File:
Word + PDF
Phân loại:
Tài liệu Tính phí
ĐỀ 1
ĐỀ THI HỌC KỲ I
MÔN: HÓA 10
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi
câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1. Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng
A. một electron chung. B. sự cho – nhận electron.
C. chỉ một cặp electron chung. D. một hay nhiều cặp electron chung.
Câu 2. Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng
A. số electron.
B. số lớp electron.
C. số electron hóa trị.
D. số e lớp ngoài cùng.
Câu 3. Nguyên tố R ở nhóm A, nguyên tử R có phân lớp electron ngoài cùng là 4s
1
. Số hiệu
nguyên tử của nguyên tố R là
A. 19 hoặc 24 hoặc 29. B. 19. C. 29. D. 24.
Câu 4. Cấu hình electron nguyên tử nào sau đây của nguyên tố kim loại?
A. 1s
2
. B. 1s
2
2s
2
2p
6
. C. 1s
2
2s
2
2p
5
. D.
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
.
Câu 5. Cho các nguyên tố:
8
X,
11
R,
6
Y. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần theo thứ
tự
A. X < Y < R. B. Y < X< R. C. R < X< Y. D. R < Y< X.
Câu 6. Dãy các chất nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng tính base
A. NaOH<Al(OH)
3
<Mg(OH)
2
. B. Mg(OH)
2
<NaOH<Al(OH)
3
.
C. Al(OH)
3
<NaOH<Mg(OH)
2
. D. Al(OH)
3
<Mg(OH)
2
<NaOH.
Câu 7. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên phân lớp p là 11. Hãy cho biết cấu hình
electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X và kiểu xen phủ các orbital trong nguyên tử để tạo ra
phân tử X
2
?
A. 3s
2
3p
5
, kiểu xen phủ trục p-p. B. 3s
2
3p
5
, kiểu xen phủ bên p-p.
C. 3s
1
, kiểu xen phủ s-s. D. 3s
2
3p
5
, kiểu xen phủ s-p.
Câu 8. Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào là hợp chất ion?
A. H
2
O B. H
2
S C. KBr D. NH
3
Câu 9. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng ns
2
np
3
. Trong hợp chất cao
nhất với oxygen, X chiếm 43,662% về khối lượng. Phần trăm của X trong hợp chất với hydrogen
là
A.91,176%. B. 17,648%. C. 82,352%. D. 8,824%.
Câu 10. Hạt nhân nguyên tử X có 17 proton và 20 neutron. Ký hiệu nguyên tử X là
A.
X
37
20
. B.
X
37
17
. C.
X
20
17
. D.
X
54
17
.
Câu 11. Công thức Lewis của phân tử O
2
là
A. O = O B. : O = O: C. : = : D. =
Câu 12. Cho độ âm điện các nguyên tố K(0,82); O(3,44); Cl(3,16); H(2,20); N(3,04). Hợp chất
có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất là
A. KCl B. Cl
2
O
7
C. NH
3
D. H
2
O
Câu 13. Chất nào sau đây có cả liên kết ion, liên kết CHT phân cực và liên kết cho nhận?
A. HNO
3
B. NaNO
3
C. NaOH D. K
2
CO
3
Câu 14. Nguyên tố X thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. Oxide cao nhất của X có công thức
hóa học là XO
3
. Số electron lớp ngoài cùng của X là
A. 8 B. 6 C. 3 D. 2
Câu 15. X, Y, Z là 3 nguyên tố thuộc cùng chu kì của bảng tuần hoàn. Biết oxide của X khi tan
trong nước tạo thành một dung dịch làm hồng quỳ tím, Y phản ứng với nước tạo thành một dung
dịch làm xanh giấy quỳ tím, còn Z phản ứng được với cả dung dịch acid và dung dịch kiềm. Nếu
xếp theo trật tự tăng dần độ âm điện thì trật tự đúng sẽ là
A. Y<Z<X. B. Z<Y<X. C. X<Y<Z. D. X<Z<Y.
Câu 16. Chất nào sau đây đều có liên kết hydrogen giữa các phân tử?
A. SiH
4
; CH
4
. B. H
2
O; HF. C. PH
3
; NH
3
. D. H
2
S; HCl.
Câu 17. Cho 9,0g hỗn hợp 2 kim loại A, B hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được
7,437 lít khí H
2
(đkc). A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIA. A, B là các nguyên
tố
A. Be, Ca. B. Ca, Sr. C. Be, Mg. D. Mg, Ca.
Câu 18. Cho các phát biểu sau
a. Liên kết ion là liên kết được hình thành bỡi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích
trái dấu.
b. Trong phân tử C
2
H
2
có một liên kết ba.
c. Mỗi cặp electron góp chung tạo nên hai liên kết cộng hóa trị.
d. Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng nhường electron của nguyên tử đó
khi hình thành liên kết hóa học.
e. Liên kết giữa nguyên tử C và O phân cực nên phân tử CO
2
phân cực.
Số phát biểu sai là
A. 1 B. 3 C. 4 D. 2
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d)
ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.(Đ – S)
Câu 1. Nguyên tố X được sử dụng làm vật liệu máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ. Trong bảng tuần
hoàn, X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.
a. X có tính kim loại mạnh hơn Mg(Z=12).
b. Oxide cao nhất của X có công thức hóa học X
2
O
3
.
c. Hợp chất hydroxide của X có công thức hóa học X(OH)
3
.
d. Hydroxide của X có tính base mạnh.
Câu 2. Khí CO
2
có trong khí quyển và sự gia tăng hàm lượng CO
2
là nguyên nhân chính gây ra
hiệu ứng nhà kính. Cho độ âm điện của nguyên tử C là 2,55 và O là 3,44.
a. Phân tử CO
2
là phân tử không phân cực.
b. Phân tử CO
2
có 2 xen phủ s-p và 2 xen phủ p-p.
c. Trong phân tử CO
2
có 2 liên kết σ và 2 kiên kết π.
d. Trong phân tử CO
2
có 4 cặp e hóa trị riêng chưa tham gia liên kết.
Câu 3. Nguyên tố Y là kim loại cứng nhất, dùng trong dao cắt kính và ở ô số 24 của bảng tuần
hoàn.
a. Y có 6 e hóa trị và là nguyên tố kim loại.
b. Y là nguyên tố d.
c. Y ở chu kì 4 của bảng tuần hoàn.
d. Ở trạng thái cơ bản, Y có 6 e ở phân lớp s.
Câu 4. Cho 5 nguyên tố A, X, Y, Z, T theo thứ tự thuộc 5 ô liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn
các nguyên tố hóa học, có số hiệu nguyên tử tăng dần. Tổng số hạt mang điện trong 5 nguyên tử
của 5 nguyên tố trên bằng 100.
a. Nguyên tố A là oxygen và T là nguyên tố Magnesium.
b. A, X, Y thuộc loại là nguyên tố p.
c. Z, T thuộc cùng một nhóm.
d. Z, T thuộc loại là nguyên tố phi kim.
PHẦN III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.
Câu 1: Trong tự nhiên, bromine có 2 đồng vị là
79
Br có hàm lượng 50,7% còn lại là
81
Br. Nguyên
tử khối trung bình của bromine là bao nhiêu?
Bộ đề kiểm tra học kì 1 lớp 10 môn Hóa học có đáp án
Bộ đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Số 2 có đáp án được VnDoc.com sưu tầm và xin gửi tới bạn đọc cùng tham khảo. Bài viết được tổng hợp gồm có 4 mã đề thi. Mỗi đề gồm có 18 câu hỏi trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn, 4 câu hỏi đúng sai và 6 câu hỏi trả lời ngắn. Thí sinh làm bài trong thời gian 50 phút. Đề có đáp án và lời giải chi tiết kèm theo. Mời các bạn cùng theo dõi đề thi dưới đây để có thêm tài liệu ôn thi cuối học kì 1 lớp 10 nhé.
